硫在非合金金属中有什么性

① 碳和硫非金属性强弱

硫元素的非金属性强于碳元素。

按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱；同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。

碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表中位于第三周期VⅠA族。因此，硫元素所在位置在碳元素的左边，因此硫元素非金属性比碳元素好。

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非金属性强弱判断依据：

1、同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减。

2、阳离子得电子能力越强，非金属性越强。

3、元素单质越易于氢气化合，非金属性越强

4、元素半径越小，非金属性越强。

5、元素最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强。

6、元素的氢化物越稳定，非金属性越强。（注意：越稳定指的是物质的化学性质，而非熔沸点）

② 验证硫和氯的非金属性强弱的物质是什么

验证氯元素与硫元素的非金属性强弱
1可以比较
hclo4和h2so4的酸性
2可以比较
hcl和h2s的稳定性
3可以比较cl2和s的氧化性
第三种比较方便检验
cl2+na2s==s+2nacl

③ 碳元素和硫元素的非金属性

原子半径小非金属性就强的规律，只能对同周期，或同组（最好是主族）的元素比较时适用
元素周期表中，从左至右非金属性增加，从上至下非金属性减弱，而硫在碳的右侧和下方，两个矛盾的效果达到平衡后最终显示出硫的非金属性更强，
究其原因，其实是核电荷数的增加与电子层的扩张两者之间的矛盾平衡，硫虽然比碳多了一层电子，但它的核电荷数达到了16，而碳只有6, 核电荷数增大也会使价层电子受到的引力更大，
可以计算一下两者最外层p电子受到的有效电荷数，
C原子：6-3*0.35-2*0.85=3.25
S原子：16-5*0.35-8*0,85-2*1=5.45
结果就是S的最外层电子受到的有效核电荷更大，单质的非金属性比碳强

④ 比较硫和碳的非金属性的强弱实验图

比较最高价氧化物的水化物的酸性,S的最高价氧化物的水化物为H2SO4,C的最高价氧化物的水化物为H2CO3 ,硫酸酸性比碳酸强,故硫的非金属性强于碳.

⑤ 证明硫的非金属性比硅强

考点： 化学实验方案的评价 专题： 分析： A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；B．橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强；C．检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；D．NO不溶于水，可以采用排水法收集． A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B．橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C．向右边b容器中加水，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，从而验证装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；故选A． 点评： 本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、气密性检验、气体收集等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从装置的评价性、操作的规范性判断，题目难度中等．

⑥ 氮和硫的非金属性那个强

比较非金属性通过几点
1、氢化物形成的难易程度或氢化物稳定性比较
2、最高价含氧酸酸性比较
3、组合化合物时的价态（得电子能力）

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4
所以N的非金属性大于S 等物质的量 硫酸中氢离子浓度多。。pH低
可酸性和pH是两回事
实际上硫酸酸性强于硝酸，只不过在水溶液中分辨不出来
酸性实际是给出质子的能力

⑦ 硫的化学性质是什么

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

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发展历史

大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。公元前九世纪，古罗马著名诗人荷马在他的著作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。

硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。

随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

⑧ 硫的非金属性问题

因为空气中亚铜稳定，而溶液中是形成CuS的。而汞常显+2价，如HgO，呵呵并不存在什么低价态

⑨ 氮和硫元素的非金属性强弱

氮的非金属性强，氨气就比硫化氢要稳定的多。

⑩ 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在

硫的非金属性属于中强，弱于氟，氧，氯，溴，碘。
自然界中硫既有单质存在，也有很多化合物存在，但主要以化合物形式存在，包括硫化物和硫酸盐