轻合金有哪些

A. 轻质金属有哪些

一般指锂（Li）、铝（Al）、镁（Mg）等密度较小的金属

B. 轻合金包括铝合金吗

包括，轻合金指密度小的合金，轻合金包括铝合金、钛合金、镁合金

请采纳。

C. 质量很轻的金属

相对密度小于5的金属。分为有色轻金属和稀有轻金属两类。有色轻金属有铝、镁、钙、钛、钾、锶、钡等，前四种在工业上多用作还原剂，铝、镁、钛及其合金相对密度较小，强度较高，抗蚀性较强，广泛用于飞机制造和宇航等工业部门。稀有轻金属有锂、铍、铷、铯等，铍主要用于配制铍青铜，由于铍的热中子俘获截面小，又可用作原子核反应堆的结构材料。锂用作金属冶炼时的脱氧剂和除气剂，并作为热核反应材料。

D. 轻金属的主要轻金属

发现
1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。
性质
物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃
金属镁化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
化学性质：具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀。但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
1．与非金属单质的反应：2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （点燃）
2．与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
3．与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
4．与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
5．与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)
2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
3Mg+N2=Mg3N2(点燃)
来源
镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
元素用途：常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
用途
日常用途：体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力.
医疗用途：治疗缺镁和痉挛。
体育用途：在紧张运动几小时前注射，或在紧张 镁运动后注射以弥补镁的流失。
风险
如果注射速度太快，会造成发烧和全身不适。
金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃或卤化芳烃作用合成格利雅试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。
镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中。
镁在笔记本电脑中的应用在本期刊物中，你将看到戴尔公司用镁合金作为笔记本电脑的外壳，从而保护其内部组件，延长笔记本电脑的使用寿命。这种用途利用了镁合金的高强度和耐用性。镁再次证明了其不仅可以应用在汽车、家具等领域，更可以在计算机行业满足高科技的需求。这将进一步扩大人们对镁的使用范围。 介绍
钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米。通常保存在煤油中。
钠是一种活泼的金属，钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
性质
1． 银白色金属。2.质软。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔点底，小于100度。5.能导电导热。原子体积：(立方厘米/摩尔)23.7金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。元素在太阳中的含量:(ppm) 40地壳中含量：（ppm）23000元素在海水中的含量：(ppm)10500
化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1、钠跟氧气的反应
在常温时?4Na+O2=2Na2O
在点燃时?2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠比氧化钠稳定。
2．钠能跟卤素、硫、磷、氢等非 钠长石金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3．钠跟水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
名称
钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。发现人：戴维 （用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠 ）时间：1807地点：英格兰 中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
用途
纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。
生理
1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡。
2．维持体内酸和碱的平衡。
3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。
4．参于心肌肉和神经功的调节
A.缺乏
人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。
钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。
B.过量
正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。
C.来源
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等 发现
1827年，德国的韦勒把钾和无水氯化铝共热，制得铝。
传说
传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯，献上一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光，但是分量很轻。它是这个人从黏土中提炼出的新金属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。从此，再也没有人动过提炼这种“危险金属”的念头，这种新金属就是现在大家非常熟悉的铝。aluminum一词就是从古罗马语alumen(明矾)衍生而来的。而法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说《怎么办》中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。我们都知道地壳中最丰富的金属是铝，它占整个地壳总质量的7.45%，仅次于氧和硅，位居金属元素的第一位，是居第二位的铁含量的1.5倍，是铜的近4倍。
描述
银白色有光泽金属，密度2.702克/立方厘米，熔点为660.37℃，沸点为2467℃。具有良好的导热性、导电性和延展性。化合价+3，电离能5.986电子伏特。铝被称为活泼金属元素，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。
例如：8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物) 在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。
制法
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF?）共熔电解制得。
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq) Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?（偏铝酸钠）+ H?O
②过滤：除去残渣氧化亚铁(Fe?O?)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量CO?. NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?
④过滤、灼烧 Al(OH)? 2Al(OH)?==高温== Al?O?+ 3H?O
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(3NaF·AlF?)
⑤电解：2Al?O?(I)==通电== 4Al + 3O?↑ 注：不电解熔融AlCl?炼Al 原因：AlCl?是共价化合物，其熔融态不导电。

E. 轻金属有哪些

轻金属的共同特点是比重小于5，（又有一说是密度小于4.5克/立方厘米），包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。

F. 轻型金属材料有哪些

强化机理就4种：
1.固溶强化
2.弥散强化
3.细晶强化
4.形变强化
根据这4种原理，强化金属材料的方法大概有以下几种：
1.调制处理方法
2.正火
回火方法
3.渗氮
4.渗碳
5.固溶处理
6.喷丸喷砂
7.锻打
。。。。。。

G. 硬质轻合金

YW1 红硬性较好，能承受一定的的冲击负荷，是通用性较好的 合金.适于耐热钢高锰钢不锈钢等难加工钢材的加工，也 适于普通钢和铸铁的加工.
YW2 耐磨性仅次于YW1，单其使用强度较高，能承受较大的冲 击负荷，适于耐热钢高锰钢不锈钢及高级合金钢的粗加工 半精加工，也适于普通钢和铸钢.
YT30 耐磨性和运行的切削速度较YT15高，但使用强度抗冲击韧 性较差。适于碳素钢与合金钢的精加工，如小断面的精车 精镗，精扩等.
YT15 耐磨性优于YT15合金，但抗冲击韧性较YT5差。适于钢， 铸钢，合金钢中切削断面的半精加工或小切削断面精加工.
YT14 使用强度高，抗冲击和抗震性好，近次于YT5合金，但耐 磨性较YT5好，适于碳素钢与合金钢连续切削时的粗车粗 铣，间断切削时的半精车和精车。
YT5 在钨钴钛合金中强度，抗冲击及抗震性最好，但耐磨性较 差。适于碳素钢与合金钢(包括锻件，冲压件，铸铁表皮 )间断切削时的粗车粗刨半精刨。
YG3X 在钨钴钛合金中耐磨性最好，但冲击韧性较差，适于铸铁 有色金属及其合金，淬火钢，合金钢小切面的高速精加工.
YG3 耐磨性仅次于YG3X，对冲击和震动较敏感，适于铸铁有色 金属及其合金连续切削时的精车半精车，精车螺纹与扩孔
YG6A 属细颗粒合金，耐磨性好，适于冷硬铸铁，有色金属及其 合金的半精加工，亦适于碎火钢合金钢的半精加工及精加 工。
YG6X 属细颗粒碳化钨合金，其耐磨性较YG6高，使用强度近似 于YG6合金，适于加工冷硬合金铸铁与耐热合金钢，也适 于普通铸铁的精加工.
YG6 耐磨性较高，但低于YG3，抗冲击和震动比YG3X为好。适 于铸铁，有色金属及合金，非金属材料中等切削速度的半 精加工和精加工。
YG8 使用强度高，抗冲击，抗震性较YG6好，但耐磨性和允许 的切削速度较低。适于铸铁，有色金属及合金，非金属材 料低速粗加工。
YD201 适用于铸铁、轻合金的半精加工、粗加工、亦可作为铸铁 、低合金钢的铣削加工.

H. 什么是轻型合金

轻型合金主要指钛合金、镁合金和铝合金，其中，钛、镁合金当前的应用规模较小，受益航空工业和汽车工业的快速发展，将成为“十二五”期间最有潜力的合金材料。

I. 世界上最轻的合金材料是什么

目前世界上最轻的金属材料是微格金属，据说这种金属材料轻到可以像鸟类的羽毛一样在空中慢慢地飘荡。在很长的一段时间里，'钛合金”都被认为是目前世界上最轻同时也最结实的金属材料，因此得到广泛的应用和重视。

不过随着科学技术的发展，在不久前波音公司通过一段短视频，向全世界展示了一种名为microlattice（微格金属）的金属材料，同时还声称microlattice（微格金属）是目前世界上最轻也最坚硬的金属材料。

相关如下

一、microlattice（微格金属）的特点。

二、microlattice（微格金属）的意义。

总而言之，虽然目前微格金属仅仅应用在航空航天方面，但是它的潜力是巨大的，如果未来被应用在生活中，将会为这个世界带来翻天覆地的变化。

J. 什么是轻金属，什么是重金属

轻金属，重金属按密度区分。

轻金属的共同特点是密度小于4.5克/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。

相对（水）密度大于4.5的就是重金属，即密度大于4.5克/立方厘米。
原子序数从23(V)至92(U)的天然金属元素有60种，除其中的6种外，其余54种的相对密度都大于4.5，因此从相对密度的意上讲，这54种金属都是重金属。
在进行元素分类时，其中有的属于稀土金属，有的划归了难熔金属，最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素：铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋。这10种重金属除了具有金属共性及密度大于4.5以外，并无其他特别的重金属共性。各种重金属各有各的性质。