Ⅰ 为什么氢氧化钠能和铝反应
氢氧化钠能和铝反应其实是铝与水反应，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应。这里氢氧化铝体现酸性，铝体现非金属性 做了铝和氢氧化钠的实验 产生了黑色物质 应该不是超细小的铝粉不是氢氧化铝不是偏铝酸钠不是四羟基合氯酸钠 他们溶于水都不是黑色的 贴吧和网上可信度最高的应该是杂质 可能是铝合金里的杂质和氢氧化钠反应了 铝粉里基本上都是铝 如果拿铝粉和氢氧化钠反应的话还是有黑色沉淀的话 那么杂质一说 也就否定了 我个人认为可能是铝和氢氧化钠在反应的时候 发生了特殊情况 而这种特殊情况可能发生概率很大 我今天做了个实验 我把超市里买的雪碧罐装饮料喝完后 把大概20%的溶液倒在了罐子底部 大概10毫升 一开始是产生了气泡和白色的物质（就像电解食盐水时负极上那白色的一直往上飘的白色物质） 后来 大概几分钟后 溶液开始有丶变黑 而此时 反应开始加剧 气泡大量产生 当溶液基本上变黑的时候 溶液开始小爆沸 大量蒸汽 底部的溶液都涌了出来（一部分） 过了一会 反应变的缓慢了 剩下的是一直很粘稠的黑色物质 可以溶于水 我把矿泉水交了上去 把黑色溶液洗掉一部分 次数有开始像原来一样产生白色物质和气泡 四周的气泡产生后往底部聚集 我推断 可能氢氧化钠和铝反应 产生了一种加快自身反应的催化剂
Ⅱ 铜能否与烧碱反应，铜合金呢
不能。因为铜以及其他一些普通金属没有钠活泼。钠是除钾以外最活泼的金属、
Ⅲ mg al合金与足够naoh反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 .2
x .0.1
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 .6
y .0.1
x = 1.2；y = 0.9
m的值可能是0.9和1.2之间的数.
Ⅳ 铝合金可以被强酸强碱腐蚀吗
强酸都可以腐蚀。。。
比如HF 用来腐蚀钛合金的。。
比如 王水 硝酸 硫酸 盐酸 5：2：3 能腐蚀金子
比如NAOH 他可以和铝结合生成铝酸钠
Ⅳ 铝镁合金与氢氧化钠反应方程式
Mg是强碱性金属，不会与氢氧根离子反应。但是铝是两性物质，会与酸或者碱反应，化学反应方程式如下：
总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
Mg极：6H2O+6e-6OH-=3H2↑
Ⅵ 铝燃料电池为什么可以用NaOH作电解液，铝不是要和NaOH反应吗
电解的时候是不考虑电极和电解液反应的，因为电子倾向于在导线和电源一侧移动，所以很少会与电解液进行电子交换。
Ⅶ 含铝硅铁的合金与足量稀盐酸和烧碱反应
CD
解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 4
X M
284═XM
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Y M
562═YM
得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A合题目条件．
B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B符合题目条件．
C、铁和硅的质量之比=324：36=9：1，故C不符合题目条件．
D、铁和硅的质量之比=56：56=1：1，故D不符合题目条件．
故选CD．
Ⅷ 镁铝合金与氢氧化钠的反应
镁与氢氧化钠不反应，但铝会与氢氧化钠反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Ⅸ 镁铝合金与过量烧碱溶液反应如何产生氢气方程式
Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑
2Al
+
2NaOH+
4H2O
==
2AL(OH)3
+
3H2↑
AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]
(其实镁元素可以看为是与氢氧化钠里面的水反应，而后结合氢氧根的)
Ⅹ 镁铝合金与氢氧化钠溶液反应,镁为什么不与氢氧化钠反反应
铝是两性金属，可以溶解比较强的酸，也可以溶于强碱
但是镁是碱土金属，只能溶于比较强的酸，不能溶于碱
镁铝合金反应也是里面的铝反应，镁是不反应的