⑴ 制成合金是物理变化还是化学变化
是物理变化，合金是指把两种或多种金属在高温熔融状态下均匀混合的产物，其中必定有金属，另外的可以是金属，也可以是非金属，例如我们用的铁就是铁和碳的合金，另外常见的就是镁铝合金。合金的熔点较其中的组成成分低，但硬度却高得多。
在合金过成中没有化学变化，即没有新的物质生成，只是把它们在高温混合而已，所以是物理变化。
⑵ 合金与其组成部分的区别或变化
1)合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。 (例如是铜铁合金)
2)合金的硬度一般应工组成它的金属。(例如是铝合金比纯铝硬度大得多，主要是因为新嵌入的组分例子限制了原来纯金属中金属离子之间的移动，因此少些会变形。)
3)合金的熔点一般低于成它的金属。(例如用作保险丝的铅锑合金熔点就比铅和锑低，因此当保险丝能因电流过大被熔断而切断电路。)
4)合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。 (不锈钢相对于铁就是一个很好的例子)
5)合金的导电性、导热性能一般差于组成它的金属。(例如是银和铝的合金就比纯银的导电性能差。因为各种金属离子对电子的束缚能力不同,电子在定向移动或者热运动时就不像纯金属那样走每条路线的概率基本相同,而会偏向其中较强的那种金属的离子,就导致了这样的结果。)
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⑶ 纯金属与合金的晶体结构有何异同
纯金属的晶体结构以规则的原子排列为主，兼有不规则排列，晶体缺陷有点缺陷、线缺陷和面缺陷三类。纯金属一般以单相组织存在。
合金的晶体结构较复杂，由于有其它合金元素存在，会有三种主要组织组成物：1、固溶体2、金属化合物3、机械混合物。第一种由于基体中溶入了溶质原子，会引起晶格畸变和晶格常数的变化。第2种一般具有复杂的晶体结构，完全不同于原来组元晶格和性质的固体，熔点高，硬而脆。机械混合物由两种或两种以上的相混合组成，其中各个相仍保持原来的晶格和性能。
⑷ 纯金属和合金不是同一种物质,为什么合金的形成过程是物理变化
是物理变化。因为化学变化的成分比例是固定不变的。比如铁生锈产生铁锈的成分比例是固定的，致使生锈是化学变化，不是物理变化。而合金的成分比例不是固定的，比如铁参碳的成分比例就不是固定的。所以合金是物理变化，而不是化学变化
⑸ 金属制成合金是化学变化还是物理变化
提示网友：不要被无知的人误导
合金的形成过程中，如果涉及形成金属互化物，那么就是化学变化
当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物（又称金属互化物）。金属化合物的晶体类型不同于它的分组金属，自成新相。金属化合物合金的结构类型丰富多样，有20000种以上，不胜枚举，有的结构可找到离子晶体或共价晶体的相关型，有的则是独特的结构类型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超构；MgCu2是所谓拉维斯相（Laves phase)的一个例子;CaCu5是层状结构的例子；Nb3Sn结构是重要的合金超导体，同型化合物Nb3Ge实用于高分辨核磁共振仪；MoAl12是具有复杂配位结构的例子
金属化合物的组成十分复杂，仍有许多规律属未知领域，已归纳出规律的有两类：其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族价”，即Mg是二价元素，Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物（electron compounds)其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比，但电子化合物组成元素的“电子数”的计数不同寻常，也有争论，被比较普遍接受的规律为：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电子数”为零，ⅠB族Cu、Ag、Au为1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2，ⅢA族Al、In、Ga为3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4，等等，而电子数与原子数之比有三种基本类型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金属化合物的组成。上述三类电子化合物各具有特定结构，分别成为β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8术21：13型电子化合物，是一种很大的立方晶胞，含52个原子，被称为γ—黄铜型结构，许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等