硫在非合金金屬中有什麼性

① 碳和硫非金屬性強弱

硫元素的非金屬性強於碳元素。

按元素周期律，同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱；同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。

碳元素位於元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位於元素周期表中位於第三周期VⅠA族。因此，硫元素所在位置在碳元素的左邊，因此硫元素非金屬性比碳元素好。

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非金屬性強弱判斷依據：

1、同周期從左到右非金屬性遞增，同主族從上到下非金屬性遞減。

2、陽離子得電子能力越強，非金屬性越強。

3、元素單質越易於氫氣化合，非金屬性越強

4、元素半徑越小，非金屬性越強。

5、元素最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強。

6、元素的氫化物越穩定，非金屬性越強。（注意：越穩定指的是物質的化學性質，而非熔沸點）

② 驗證硫和氯的非金屬性強弱的物質是什麼

驗證氯元素與硫元素的非金屬性強弱
1可以比較
hclo4和h2so4的酸性
2可以比較
hcl和h2s的穩定性
3可以比較cl2和s的氧化性
第三種比較方便檢驗
cl2+na2s==s+2nacl

③ 碳元素和硫元素的非金屬性

原子半徑小非金屬性就強的規律，只能對同周期，或同組（最好是主族）的元素比較時適用
元素周期表中，從左至右非金屬性增加，從上至下非金屬性減弱，而硫在碳的右側和下方，兩個矛盾的效果達到平衡後最終顯示出硫的非金屬性更強，
究其原因，其實是核電荷數的增加與電子層的擴張兩者之間的矛盾平衡，硫雖然比碳多了一層電子，但它的核電荷數達到了16，而碳只有6, 核電荷數增大也會使價層電子受到的引力更大，
可以計算一下兩者最外層p電子受到的有效電荷數，
C原子：6-3*0.35-2*0.85=3.25
S原子：16-5*0.35-8*0,85-2*1=5.45
結果就是S的最外層電子受到的有效核電荷更大，單質的非金屬性比碳強

④ 比較硫和碳的非金屬性的強弱實驗圖

比較最高價氧化物的水化物的酸性,S的最高價氧化物的水化物為H2SO4,C的最高價氧化物的水化物為H2CO3 ,硫酸酸性比碳酸強,故硫的非金屬性強於碳.

⑤ 證明硫的非金屬性比硅強

考點： 化學實驗方案的評價 專題： 分析： A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬的非金屬性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸；B．橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強；C．檢查裝置的氣密性原理是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡；D．NO不溶於水，可以採用排水法收集． A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大於硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷S、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；B．橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強，從而能使水順利流下，故B正確；C．向右邊b容器中加水，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，從而驗證裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶於水，可以採用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導氣管遵循「短進長出」原則，故D正確；故選A． 點評： 本題考查化學實驗方案評價，涉及非金屬性強弱判斷、氣密性檢驗、氣體收集等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，會從裝置的評價性、操作的規范性判斷，題目難度中等．

⑥ 氮和硫的非金屬性那個強

比較非金屬性通過幾點
1、氫化物形成的難易程度或氫化物穩定性比較
2、最高價含氧酸酸性比較
3、組合化合物時的價態（得電子能力）

在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：強酸的順序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4
所以N的非金屬性大於S 等物質的量 硫酸中氫離子濃度多。。pH低
可酸性和pH是兩回事
實際上硫酸酸性強於硝酸，只不過在水溶液中分辨不出來
酸性實際是給出質子的能力

⑦ 硫的化學性質是什麼

硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

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發展歷史

大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

⑧ 硫的非金屬性問題

因為空氣中亞銅穩定，而溶液中是形成CuS的。而汞常顯+2價，如HgO，呵呵並不存在什麼低價態

⑨ 氮和硫元素的非金屬性強弱

氮的非金屬性強，氨氣就比硫化氫要穩定的多。

⑩ 硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在

硫的非金屬性屬於中強，弱於氟，氧，氯，溴，碘。
自然界中硫既有單質存在，也有很多化合物存在，但主要以化合物形式存在，包括硫化物和硫酸鹽