⑴ 解釋為什麼Cu2+的水化熱比Zn2+大
Jahn-Teller效應
⑵ 為什麼對於由原子通過共價鍵構成的分子中原子數目的確定，不能用均攤法。
因為這是一個實際的分子結構圖，以前我們學習晶胞的時候，占據晶胞每個位置的，要麼是原子，要麼是離子。但分子晶體占據位置的是分子，是一個個這種正四面體。
⑶ 下列情況下，能使Cu+Zn2+=(Cu2+)+Zn發生的是
Cu作電極時，Cu要失電子
陽極：Cu - 2e- = Cu
陰極：Zn2+ + 2e- = Zn
總反應：Cu + Zn2+ = Zn + Cu2+
所以1是正確的。
2、錯誤。因為Cu與ZnO沒有自發的氧化還原反應
3、錯誤。Zn被腐蝕為ZnO，Cu沒有反應
4、錯誤。陽極為Zn失電子變為Zn2+，與反應不符
⑷ 氣態團簇分子為什麼不能用均攤法
細胞表面結構：通過掃描電鏡觀察，Mccaul等（1977）首先發現滋養體表面有2～3μm長的微絲偽足（microfilopoodia）。Lushbaugh等（1979）報告，活的滋養體表面呈波浪形，具有細的皺紋，間有不規則的突出小梁，還有明顯的葉狀偽足（lobopodia）以及較長的絲狀偽足(filopodia)，其數不定。透射電鏡觀察，這種絲狀偽足長度自數μm至30μm以上，直徑達0.1μm，其表面有單位膜結構，由質膜的延伸構成。以上兩人選我述微絲偽足和絲狀偽足似為同物。
透射電鏡觀察，滋養體的質膜是典型的單位膜，兩層較薄的電子緻密層（每層厚35～40Å），中夾層透明且較寬（45～50Å），厚度共120Å（Ludvik,1970）。從腸組織所得的阿米巴的質膜外面，有一層厚約300Å的絨毛狀外被(fazzy coal)，而培養的阿米巴則無。也許是蟲體的分泌物或抗原抗體的復合物，有待證實。
⑸ 想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數,
Cu-Zn合金 因為Cu Zn Ag中只有Zn與HCl反應 所以根據反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 測定H2質量即可
設Zn質量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65/x=2/0.4
x=13g
Cu質量為60-13=47g
質量分數為47/60*100%=78.3%
⑹ 化學晶胞，為什麼書上說有些晶胞不能用均攤法，求解釋。到底是什麼意思舉例
均攤法能確定晶胞中原(離)子數目及晶體化學式對於平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據是： ①處於頂點的微粒，同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬於該晶胞； ②處於棱上的微粒，同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬於該晶胞； ③處於面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬於該晶胞； ④處於晶胞內部的微粒，完全屬於該晶胞。
⑺ 為測cu-zn合金中銅的質量分數。
cu-zn合金中只有鋅能與鹽酸發生反應
設cu-zn合金中鋅的質量為x克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.4
65/x=2/0.4
x=13.0
cu-zn合金中鋅的質量為13克
cu-zn合金中銅的質量=32.5-13=19.5克
合金中銅的質量分數=19.5/32.5*100%=60%
⑻ 【化學題】Cu與Zn的合金稱為黃銅
m=0 因為第四次加入稀硫酸的時候，溶液已經不再產生0.2g氣體，證明反應已經完全了。
理論上產生氫氣0.62g
根據化學方程式進行計算：
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 2
x 0.62
解出x=20.15 這個是鋅的質量
銅的質量等於50-20.12=29.82
銅的質量分數：29.82/50=59.64%
⑼ Cu2+的半徑為什麼會小於Zn2+的半徑)
鋅原子失去電子變為離子以後，外層是18電子結構，屏蔽作用強；而銅離子是17電子結構，收到核的引力強，半徑變小。
⑽ 在Zn5合金產品上，電鍍Zn/Cu2Ni2是什麼意思具體代表什麼 求答案
就是在鋅合金基材上鍍上銅後再鍍鎳，一般工藝為：鋅合金錶面需要先預鍍銅後才好鍍鎳的。