Ⅰ 為什麼氫氧化鈉能和鋁反應
氫氧化鈉能和鋁反應其實是鋁與水反應，然後氫氧化鋁與氫氧化鈉反應。這里氫氧化鋁體現酸性，鋁體現非金屬性 做了鋁和氫氧化鈉的實驗 產生了黑色物質 應該不是超細小的鋁粉不是氫氧化鋁不是偏鋁酸鈉不是四羥基合氯酸鈉 他們溶於水都不是黑色的 貼吧和網上可信度最高的應該是雜質 可能是鋁合金里的雜質和氫氧化鈉反應了 鋁粉里基本上都是鋁 如果拿鋁粉和氫氧化鈉反應的話還是有黑色沉澱的話 那麼雜質一說 也就否定了 我個人認為可能是鋁和氫氧化鈉在反應的時候 發生了特殊情況 而這種特殊情況可能發生概率很大 我今天做了個實驗 我把超市裡買的雪碧罐裝飲料喝完後 把大概20%的溶液倒在了罐子底部 大概10毫升 一開始是產生了氣泡和白色的物質（就像電解食鹽水時負極上那白色的一直往上飄的白色物質） 後來 大概幾分鍾後 溶液開始有丶變黑 而此時 反應開始加劇 氣泡大量產生 當溶液基本上變黑的時候 溶液開始小爆沸 大量蒸汽 底部的溶液都涌了出來（一部分） 過了一會 反應變的緩慢了 剩下的是一直很粘稠的黑色物質 可以溶於水 我把礦泉水交了上去 把黑色溶液洗掉一部分 次數有開始像原來一樣產生白色物質和氣泡 四周的氣泡產生後往底部聚集 我推斷 可能氫氧化鈉和鋁反應 產生了一種加快自身反應的催化劑
Ⅱ 銅能否與燒鹼反應，銅合金呢
不能。因為銅以及其他一些普通金屬沒有鈉活潑。鈉是除鉀以外最活潑的金屬、
Ⅲ mg al合金與足夠naoh反應
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 .2
x .0.1
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 .6
y .0.1
x = 1.2；y = 0.9
m的值可能是0.9和1.2之間的數.
Ⅳ 鋁合金可以被強酸強鹼腐蝕嗎
強酸都可以腐蝕。。。
比如HF 用來腐蝕鈦合金的。。
比如 王水 硝酸 硫酸 鹽酸 5：2：3 能腐蝕金子
比如NAOH 他可以和鋁結合生成鋁酸鈉
Ⅳ 鋁鎂合金與氫氧化鈉反應方程式
Mg是強鹼性金屬，不會與氫氧根離子反應。但是鋁是兩性物質，會與酸或者鹼反應，化學反應方程式如下：
總反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al極：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
Mg極：6H2O+6e-6OH-=3H2↑
Ⅵ 鋁燃料電池為什麼可以用NaOH作電解液，鋁不是要和NaOH反應嗎
電解的時候是不考慮電極和電解液反應的，因為電子傾向於在導線和電源一側移動，所以很少會與電解液進行電子交換。
Ⅶ 含鋁硅鐵的合金與足量稀鹽酸和燒鹼反應
CD
解：根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣．鋁和鹽酸的反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等於硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為M，則硅的質量為X，鐵的質量為Y．
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 4
X M
284═XM
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Y M
562═YM
得：Y=28M
∴合金中硅和鐵的質量之比=7M：28M=1：4．
A、鐵和硅的質量之比=112：28=4：1，故A合題目條件．
B、鐵和硅的質量之比=336：84=4：1，故B符合題目條件．
C、鐵和硅的質量之比=324：36=9：1，故C不符合題目條件．
D、鐵和硅的質量之比=56：56=1：1，故D不符合題目條件．
故選CD．
Ⅷ 鎂鋁合金與氫氧化鈉的反應
鎂與氫氧化鈉不反應，但鋁會與氫氧化鈉反應，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Ⅸ 鎂鋁合金與過量燒鹼溶液反應如何產生氫氣方程式
Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑
2Al
+
2NaOH+
4H2O
==
2AL(OH)3
+
3H2↑
AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]
(其實鎂元素可以看為是與氫氧化鈉裡面的水反應，而後結合氫氧根的)
Ⅹ 鎂鋁合金與氫氧化鈉溶液反應,鎂為什麼不與氫氧化鈉反反應
鋁是兩性金屬，可以溶解比較強的酸，也可以溶於強鹼
但是鎂是鹼土金屬，只能溶於比較強的酸，不能溶於鹼
鎂鋁合金反應也是裡面的鋁反應，鎂是不反應的