鎳鉻合金錶面的氧化物是什麼顏色

㈠ 電鍍鎳的可焊性為什麼不好 純鎳在空氣中氧化後是什麼顏色

鎳難氧化

所以不可以做不透鋼材料成份之一

㈡ 鎳和鈷的各類化合物顏色及性質

實驗十四 d區元素（鉻，錳，鐵，鈷，鎳）化合物的性質與應用一、 實驗目的1． 熟悉d區元素主要氫氧化物的酸鹼性及氧化還原性2． 掌握d區元素主要化合物的氧化還原性。3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性質及其在離子鑒定中的應用。4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合離子的分離及鑒定方法。二、 實驗原理Cr，Mn和鐵系元素Fe，Co，Ni為第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它們的重要化合物性質如下。1． Cr重要化合物的性質。Cr(OH)3(藍綠色)是典型的兩性氫氧化物，Cr(OH)3與NaOH反應所得的綠色NaCrO2具有還原性，易被H2O2氧化生成黃色Na2CrO4 Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH===2Na2CrO4+4H2O 鉻酸鹽與重鉻酸鹽互相可以轉化，溶液中存在下列平衡關系：2CrO42-+4H2O2+2H+===2CrO(O2)2+5H2O 藍色CrO(O2)2在有機試劑乙醚中較穩定。 利用上述一系列反應，可以鑒定Cr3+, CrO42-,和Cr2O72-離子。BaCrO4, Ag2CrO4, PbCrO4,的Ksp值分別為1.17×10-10, 1.12×10-12, 1.8×10-14，均為難溶鹽。因CrO42-與Cr2O72-在溶液中存在平衡關系，又Ba2+, Ag+, Pb2+重鉻酸鹽的溶解度比鉻酸鹽溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+, Ag+, Pb2+離子時，根據平衡移動規則，可得到鉻酸鹽沉澱： 2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4 (檸橙黃色)+2H+ 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4 (磚紅色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4 (鉻黃色)+2H+這些難溶鹽可以溶於強酸（為什麼？） 在酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，可氧化乙醇，反應式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(綠色)+3CH3COOH+11H2O根據顏色變化，可定性檢查人呼出的氣體和血液中是否含有酒精，可判斷是否酒後駕車或酒精中毒。2． Mn重要化合物的性質Mn(OH)2(白色)是中強鹼，具有還原性，易被空氣中O2所氧化：4Mn(OH)2+O2===4MnO(OH)2(褐色)+2H2O MnO(OH)2不穩定分解產生MnO2和H2O­ 。 在酸性溶液中，二價Mn2+很穩定，與強氧化劑（如NaBiO3, PbO2 ,S2O82-等）作用時，可生成紫紅色 MnO4- 離子： 2Mn2+ +5NaBiO3+14H+====2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 此反應用來鑒定Mn2+離子。MnO42-(綠色)能穩定存在於強鹼溶液中， 而在中性或微鹼性溶液易發生歧化反應： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2 +4OH-K2MnO4可被強氧化劑（如Cl2）氧化為KMnO4 .MnO4-具強氧化性，它的還原產物與溶液的酸鹼性有關。在酸性，中性或鹼性介質中，分別被還原為Mn2+, MnO2和MnO42- .3. Fe,Co, Ni重要化合物的性質Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有鹼性外，均具有還原性，易被空氣中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具強氧化性，可將鹽酸中的Cl-離子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(濃)===2MCl2+Cl2+6H2O (M為Ni，Co)鐵系元素是很好的配合物的形成體，能形成多種配合物，常見的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+離子與NH3能形成配離子，它們的穩定性依次遞增。在無水狀態下，FeCl2與液NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2,此配合物不穩定，遇水即分解： [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O===Fe(OH)3 +4NH3·H2O+2NH4ClCo2+與過量氨水作用，生成[Co(NH3)6]2+ 配離子： Co2++6 NH3·H2O===[Co(NH3)6]2++ H2O[Co(NH3)6]2+ 配離子不穩定，放置空氣中立即被氧化成[Co(NH3)6]3+ 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O===4[Co(NH3)6]3++4OH-二價Ni2+與過量氨水反應，生成淺藍色[Ni(NH3)6]2+配離子。Ni2++6 NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6 H2O鐵系元素還有一些配合物，不僅很穩定，而且具有特殊顏色，根據這些特性，可用來鑒定鐵系元素離子如三價Fe3+與黃血鹽K4[Fe(CN)6]溶液反應，生成深藍色配合物沉澱： Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (藍色)二價Fe2+離子與赤血鹽K3[Fe(CN)6]溶液反應，生成深藍色配合物沉澱：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=== K[Fe(CN)6Fe] (藍色)二價Co2+與SCN-離子作用，生成艷藍色配離子： Co2++4SCN-===[Co(SCN)4]2-(藍色)當溶液中混有少量Fe3+離子時，Fe3+與SCN-作用生成血紅色配離子： Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n](3-n)(n=1～6)少量Fe3+的存在，干擾Co2+離子的檢出，可採用加掩蔽劑NH4F(或NaF)的方法，F-離子可與Fe3+結合形成更穩定，且無色的配離子[FeF6]3-,將Fe3+離子掩蔽起來，從而消除Fe3+的干擾。 [Fe(SCN)n]3-n+6F-===[FeF6]3-+(3-n)SCN-Ni2+在氨性或NaAc溶液中，與丁二酮肟反應生成鮮紅色螯和物沉澱。利用鐵系元素所形成化合物的特徵顏色來鑒定Fe3+, Fe2+, Co2+和Ni2+離子。 三、 試劑與器材試劑 MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金鋼樣; H2SO4(1 ,3 ,濃), HNO3(2 ,6 ,濃), H3PO4(濃), HCl(濃); NaOH(2 ,6 ,40%), NH3·H2O(2 ,6 ); 0.1 的鹽溶液：Na2SO3, KSCN, KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[Fe(CN)6],K3[Fe(CN)6],CrCl3, MnSO4, FeCl3 , CoCl2, NiSO4; 0.5 的鹽溶液：CoCl2, NiSO4; NH4Cl(1 ), H2O2(3%),乙醚， 丙酮， 丁二酮肟， Cl2水，乙醇，澱粉，Fe3+, Cr3+, Mn2+混合液， Fe3+, Co2+,Ni2+混合液。 (Cr3+,Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+）混合液。 器材 濾紙條，點滴板，離心機 四、 實驗方法1、 低價氫氧化物的酸鹼性及還原性用0.1 MnSO4, 0.5 CoCl2溶液，少量FeSO4·7H2O固體及2 NaOH溶液，試驗Mn（Ⅱ），Fe（Ⅱ）及Co（Ⅱ）氫氧化物的酸鹼性及在空氣中的穩定性，觀察沉澱的顏色，寫出有關的反應方程式。2、 高價氫氧化物的氧化性用0.1 CoCl2 , NiSO4溶液，6 NaOH溶液和Br2水溶液制備Co(OH)3和Ni(OH)3，觀察沉澱的顏色，然後向所製取的Co(OH)3和Ni(OH)3中分別滴加濃鹽酸，且檢查是否有氯氣產生？寫出有關反應方程式。3、 低價鹽的還原性（1）鹼性介質中Cr(Ⅲ)的還原性 取少量0.1 CrCl3溶液，滴加2 NaOH溶液，觀察沉澱顏色，繼續滴加NaOH至沉澱溶解，再加入適量3%H2O2溶液，加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出有關反應方程式。 （2）Mn（Ⅱ）在酸性介質中的還原性 取少量0.1 MnSO4溶液，少量NaBiO3固體。滴加6 HNO3， 觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。4、 高價鹽的氧化性（1） Cr（Ⅳ）的氧化性a. 取數滴0.1 K2Cr2O7溶液，滴加3 H2SO4溶液，再加入少量0.1 Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化，寫出反應方程式。b. 取1mL0.1 K2Cr2O7溶液，用1mL H2SO4酸化，再滴加少量乙醇，微熱，觀察溶液由橙色變為何色，寫出反應方程式。 （2）Mn（）的氧化性 取3支試管，各加入少量KMnO4溶液，然後分別加入3 H2SO4，H2O和6 NaOH 溶液，再在各試管中滴加0.1 NaSO3溶液，觀察紫紅色溶液分別變為何色。寫出有關反應方程式。 （做此實驗時，滴加介質及還原劑的先後次序是否影響產物顏色的不同，為什麼？） （3）Fe3+ 的氧化性 取數滴0.1 FeCl3於試管中，加0.1 KI數滴，觀察現象並寫出反應方程式。5、 錳酸鹽的生成及不穩定性取10滴0.01 KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加入少量MnO2固體，微熱，攪拌，靜置片刻，離心沉降，取出上層綠色清液（即K2MnO4溶液）。（1） 取少量綠色清液，滴加3 H2SO4，觀察溶液顏色變化何沉澱的顏色，寫出反應方程式。（2） 取數滴綠色清液，加入氨水，加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。6、 鈷和鎳的氨配合物（1） 取數滴0.5 CoCl2溶液，滴加少量1 NH4Cl和過量6 NH3·H2O.觀察溶液顏色，且注意溶液顏色的變化，寫出有關反應方程式。（2） 取數滴0.5 NiSO4 溶液，滴加少量1 NH4Cl和過量6 NH3·H2O.觀察溶液顏色，寫出有關反應方程式。7、 Cr3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+ 混合液的分離和鑒定 寫出鑒定各離子所選用的試劑及濃度，完成上述流程圖。（1） 寫出各步分離於鑒定的反應方程式。（2） 鑒定結果五、 延伸實驗1、 計分離方案，並檢出以下離子（以流程示意圖表示之）。（1） Al3+,Cr2+,Mn2+ ;（2） Fe3+,Co2+, Ni2+.2、 合金鋼中一般含有Fe，Cr或Ni，Mn等金屬元素。設計分離方案，定性鑒定合金鋼中含有何種元素（以流程示意圖表示之）。六、 思考題1、 復習思考（1） 分離Mn2+,Fe3+,Ni2+與Cr3+時，加入過量的NaOH和H2O2溶液，是利用了氫氧化鉻的哪些性質？寫出反應方程式，反應完全後，過量的H2O2為何要完全分離？（2） 溶解Fe(OH)3, Co(OH)3 ,Ni(OH)2, MnO(OH)2等沉澱時，除加H2SO4外，為什麼要再一次加入KNO2固體？2、 進一步思考（1） 鑒定Mn2+離子時，下列情況對鑒定反應產生什麼影響？a. 沉澱若未用去離子水洗滌，存有較多Cr3+離子；b. 介質用鹽酸，而不用硝酸；c. 溶液中Mn2+離子濃度太高；d. 多餘的H2O2沒去全部分解。（2） 鑒定Co2+離子時，除加KSCN飽和溶液外，為何還要加入NaF（s）和丙酮？什麼情況下可以不加NaF？（3） 鑒定Ni2+離子時，為何用NH3·H2O調節pH值在5～10范圍？強酸或強鹼溶液對檢驗Ni2+有何影響？（4） FeCl3的水溶液呈黃色，當它與什麼物質作用時，可以呈現下列現象：a.血紅色； b.紅棕色沉澱； c.先呈血紅色溶液，後變為無色溶液； d.深藍色沉澱寫出有關反應方程式。

㈢ 鎳鉻合金是什麼

鎳
nickel

一種化學元素。化學符號Ni，原子序數28，原子量58.69，屬周期系Ⅷ族。古代埃及、中國和巴比倫人都曾用含鎳量很高的隕鐵製作器物，中國古代雲南生產的白銅中含鎳量就很高。1751年瑞典A.F.克龍斯泰德用木炭還原紅鎳礦製得金屬鎳，其英文名稱來源於德文Kupfernickel，含義是假銅。鎳在地殼中的含量為0.018％，主要礦物有鎳黃鐵礦〔(Ni，Fe)9S8〕、硅鎂鎳礦〔（Ni，Mg）SiO3�6�1nH2O〕、針鎳礦或黃鎳礦（NiS）、紅鎳礦（NiAs）等。海底的錳結核中鎳的儲量很大，是鎳的重要遠景資源。
鎳是銀白色金屬，熔點1455℃，沸點2730℃，密度8.90克／厘米3。有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬Ni(SO4)2�6�16H2O(MI為鹼金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
鎳的製法有：①電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經電解得純金屬鎳。②羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳，加熱後分解，又得純度很高的金屬鎳。③氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。鎳大部分用於製造不銹鋼和抗腐蝕合金。鎳還大量用於鍍鎳。鎳銅合金用於電阻合金、熱交換器和冷凝器管道。鎳鉻鐵合金用於製造蒸氣葉輪機和電熱絲。在化學工業中鎳用作加氫反應的催化劑。

鎳是一種銀白色金屬，首先是1751年由瑞典礦物學家克朗斯塔特(A.F.Cronstedt)分離出來的。由於它具有良好的機械強度和延展性，難熔耐高溫，並具有很高的化學穩定性，在空氣中不氧化等特徵，因此是一種十分重要的有色金屬原料，被用來製造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用於飛機、雷達、導彈、坦克、艦艇、宇宙飛船、原子反應堆等各種軍工製造業。在民用工業中，鎳常製成結構鋼、耐酸鋼、耐熱鋼等大量用於各種機械製造業。鎳還可作陶瓷顏料和防腐鍍層，鎳鈷合金是一種永磁材料，廣泛用於電子遙控、原子能工業和超聲工藝等領域，在化學工業中，鎳常用作氫化催化劑。近年來，在彩色電視機、磁帶錄音機和其他通訊器材等方面鎳的用量也正在迅速增加。總之，由於鎳具有優良性能，已成為發展現代航空工業、國防工業和建立人類高水平物質文化生活的現代化體系不可缺少的金屬。
中國鎳礦資源不能滿足需要。總保有儲量鎳784萬噸，居世界第9位。鎳礦產地有近100處，分布於18個省(區)。其中以甘肅省為最，保有儲量佔全國的61.9%，新疆、吉林、四川等省(區)次之。甘肅金川鎳礦規模僅次於加拿大的薩德伯里鎳礦，為世界第二大鎳礦。鎳礦礦床類型主要為岩漿熔離礦床和風化殼硅酸鹽鎳礦床兩個大類。後者以雲南墨江鎳礦為代表；前者又分岩漿就地熔離礦床與岩漿深部熔離貫入礦床兩個亞類。甘肅白家嘴子鎳礦即屬深部熔離復式貫入礦床一類。從成礦時代分析，從前寒武紀到新生代皆有鎳礦產出。岩漿型鎳礦主要產於前寒武紀和晚古生代，早古生代、中生代也有鎳礦產出。風化殼型鎳礦則形成於新生代。

㈣ Inconel是什麼材料

Inconel為耐熱耐蝕鎳鉻鐵合金，鎳基合金。

常用的牌號有Inconel625,Inconel600,Inconel601，inconel718，inconelx750等。

下面大概介紹下這幾種牌號。更多詳細的可以了解咨詢。

Incone l625

Incone l625特性及應用領域概述：

該合金是以鉬鈮為主要強化元素的固溶強化型鎳基變形高溫合金，具有優良的耐腐蝕和高氧化性能，從低溫到980℃均具有良好的拉伸性能和疲勞性能，並且耐鹽霧氣氛下的應力腐蝕。因此，可廣泛用於製造航空發動機零部件、宇航結構部件和化工設備。

Incone l625相近牌號：

NS336 、GH3625、 GH625(中國)、 NC22DNb(法國)、W.Nr.2.4856(德國)、N06625

InconelX-750 金相組織結構：

該合金標准熱處理狀態的組織由γ基體、Ti(C、N)、Nb(C、N)、M23C6碳化物和γ'[Ni3(Al、Ti、Nb)]相組成，γ'含量大約為14.5%，是合金的主要強化相。

InconelX-750工藝性能與要求：

1、合金的鍛造溫度在1220～950℃之間均易成形。該合金在劇烈成形工序後就進行固溶處理。

2、該合金的晶粒度平均尺寸與鍛件的變形程度、終鍛溫度密切相關。

3、合金具有較好的焊接性能，可進行各種焊接。焊接後進行時效處理可獲得近似完全熱處理狀態的強度。

4、零件熱處理就在無硫的中性或還原性氣氛中進行，以免發生硫化

InconelX-750主要規格：

InconelX-750無縫管、InconelX-750鋼板、InconelX-750圓鋼、InconelX-750鍛件、InconelX-750法蘭、InconelX-750圓環、InconelX-750焊管、InconelX-750鋼帶、InconelX-750直條、InconelX-750絲材及配套焊材、InconelX-750圓餅、InconelX-750扁鋼、InconelX-750六角棒、InconelX-750大小頭、InconelX-750彎頭、InconelX-750三通、InconelX-750加工件、InconelX-750螺栓螺母、InconelX-750緊固件

篇幅有限，如需更多更詳細介紹，歡迎咨詢了解。

㈤ inconel625是什麼材質

產品名稱：Inconel625/UNS N06625

國際通稱：Inconel Alloy 625、NS336、NAS 625、W.Nr.2.4856、UNS NO6625、Nicrofer S 6020-FM 625、ATI 625

執行標准：ASTM B443/ASME SB-443、ASTM B444/ASME SB-444、ASTM B366/ASME SB-366、ASTM B446/ASME SB-446、ASTM B564/ASME SB-564

主要成分：碳(C)≤0.01,錳(Mn)≤0.50,鎳(Ni)≥58,硅(Si)≤0.50磷(P)≤0.015,硫(S)≤0.015,鉻(Cr)20.0～23.0,鐵(Fe) ≤5.0,鋁(Al) ≤0.4,鈦(Ti) ≤0.4,鈮(Nb) 3.15～4.15,鈷(Co) ≤1.0, 鉬(Mo)8.0～10.0

物理性能：625合金密度：8.44g/cm3， 熔點：1290-1350 ℃，磁性：無

熱處理：950-1150℃之間保溫1-2小時，快速空冷或水冷。

機械性能：抗拉強度：σb≥758Mpa，屈服強度σb≥379Mpa：延伸率：δ≥30%，硬度；HB150-220

耐腐蝕性及主要使用環境：

INCONEL 625是一種以鎳為主要成分的奧氏體超耐熱合金。源於鎳鉻合金中所含的鉬、鈮固溶體強化效應，在低溫至1093℃，具有超高強度、非凡的抗疲勞特性，被廣泛用於航空事業。雖然該合金是為適應高溫環境的強度而設計，但該合金鉻、鉬的高含量對眾多腐蝕媒介，從高度氧化環境到一般腐蝕環境，均具有高度抗蝕損斑、抗裂變腐蝕能力，表現出卓越的耐腐蝕特性。對氯化物污染的媒介如海水、地熱水、中性鹽以及鹽水，INCONEL 625也有超強的抗腐蝕作用。

配套焊接材料及焊接工藝：Inconel625合金的焊接建議採用AWS A5.14焊絲ERNiCrMo-3或AWS A5.11焊條ENiCrMo-3，焊材尺寸有Φ1.0、1.2、2.4、3.2、4.0,產地為：美國哈氏、美國SMC和德鎳，焊接工藝及指導書歡迎來電索取。

庫存情況：625合金板庫存現貨尺寸有0.5mm-10mm,棒材庫存現貨尺寸有Φ12mm-Φ220mm,管材管件及其他可根據客戶要求定做。材料產地主要有美國哈氏haynes、美國SMC、美國冶聯科技ATI、德國蒂森克虜伯VDM。提供原廠材質證明書、報關單及原產地證明文件。

應用領域有：含氯化物的有機化學流程工藝的部件，尤其是在使用酸性氯化物催化劑的場合；用於製造紙漿和造紙工業的蒸煮器和漂白池；煙氣脫硫系統中的吸收塔、再加熱器、煙氣進口擋板、風扇（潮濕）、攪拌器、導流板以及煙道等；用於製造應用於酸性氣體環境的設備和部件；乙酸和乙酐反應發生器；硫酸冷凝器；制葯設備；波紋管膨脹節等行業和產品。

㈥ 熱處理後金屬顏色有何變化

如果是真空熱處理或者是可控氣氛熱處理，金屬顏色沒有任何變化，保持金屬的本色，如果是採用其他的熱處理，則由於氧化作用，金屬顏色是其氧化物的顏色。不同的金屬、氧化層的厚薄不一樣，則氧化物顏色也會不同，鋼鐵是黑灰色或深藍色，銅合金是黑色，鋁合金和鎂合金是白色等等，金屬不同顏色變化也不相同。