合金導電和純金屬哪個好

❶ 合金的性能與組成它們的純金屬相比有什麼特點

1、多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點。

2、硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

3、合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

4、有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

(1)合金導電和純金屬哪個好擴展閱讀：

一、合金類型

1、混合物合金（共熔混合物），當液態合金凝固時，構成合金的各組分分別結晶而成的合金，如焊錫、鉍鎘合金等。

2、固熔體合金，當液態合金凝固時形成固溶體的合金，如金銀合金等。

3、金屬互化物合金，各組分相互形成化合物的合金，如銅、鋅組成的黃銅（β-黃銅、γ-黃銅和ε-黃銅）等。

合金的許多性能優於純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

二、合金的流動性

流動性(fluidity,liquidity)是指液態合金充填鑄型的能力。

合金液的流動性好，容易澆滿型腔，獲得輪廓清晰、尺寸完整的鑄件，相反合金的流動性不好，則易產生澆不足、冷隔、氣孔和夾渣等缺陷。

在常用的合金中，灰口鑄鐵、硅黃銅的流動性最好，鑄鋼流動性最差。

影響流動性的因素很多，其中主要是合金的化學成分、澆注溫度和鑄型的填充條件等。

❷ 是純金屬的導電性好還是合金的導電性好呢

一般來講，純金屬的導電性是比其合金要好的。

❸ 合金和組成金屬相比的優點，合金和一般金屬相比，都有什麼優點

提起合金和組成金屬相優點，大家都知道，有人問合金與金屬相比有哪些優點，另外，還有人想問合金與純金屬相比,合金的優點是什麼?，你知道這是怎麼回事？其實合金與金屬相比，有什麼優點，下面就一起來看看合金和一般金屬相比，都有什麼優點？希望能夠幫助到大家！

合金和組成金屬相優點

(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；

(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的,用於原子反應堆里的導熱劑）

(3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬.利用合金的這一特性,可以製造高電阻和高熱阻材料.還可製造有特殊性能的材料,如在鐵中摻入15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼,適用於化學工業.(4)有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)

有人清楚合金與純金屬相比有什麼優點嗎

合金和組成金屬相優點：合金與金屬相比有哪些優點

(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）(3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。(4)有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)

合金與組成它的純金屬相比有哪些優點

合金一般比純金屬熔點低，質量輕，延展性好。

合金和組成金屬相優點：合金與純金屬相比,合金的優點是什麼?

1.多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；

2.硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

3.合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

4.有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。

合金和組成金屬相優點：合金與金屬相比，有什麼優點

1.多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；

2.硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

3.合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

合金與金屬相比，有什麼優點

4.有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。

以上就是與合金和一般金屬相比，都有什麼優點？相關內容，是關於合金與金屬相比有哪些優點的分享。看完合金和組成金屬相優點後，希望這對大家有所幫助！

❹ 為什麼合金的導電性比成分金屬要弱

導電性決定於材料的性質，合金中相的相對數量、各相的晶粒大小，形狀和分布發生很大變化，對合金的導電性產生了影響。

合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料；多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。

(4)合金導電和純金屬哪個好擴展閱讀

金屬具有良好的導電性，其電導率在10s/cm以上。金屬中的電流密度J可寫成電子電荷e、電子的平均漂移速度尌和電子濃度n的乘積，即可定義電子平均速度與電場強度E的比值為電子遷移率。這樣一來，電導率σ可表為σ=neμ。在歐姆定律成立的條件下，遷移率μ與電場強度無關，決定於材料的性質。

❺ 合金導熱系數與純金屬相比，合金與純金屬相比,合金的優點是什麼

提起合金導熱系數與純金屬相比，大家都知道，有人問為什麼合金導熱系數低於純金屬導熱系數，另外，還有人想問合金與純金屬相比有哪些優良性，你知道這是怎麼回事？其實合金與純金屬相比有哪些優點，下面就一起來看看合金與純金屬相比,合金的優點是什麼?，希望能夠幫助到大家！

合金導熱系數與純金屬相比

1.多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；

2.硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

3.合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

4.有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。

合金導熱系數與純金屬相比：為什麼合金導熱系數低於純金屬導熱系數

雜質的存在使導熱系數下降。例如20℃下,純銅的導熱系數為/(m·K),摻雜微量的砷後,其導熱系數急劇減小到/(m·K)。

合金的性能與組成它們的純金屬相比有什麼特點

1、多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點。

2、硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

3、合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

4、有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業。

一、合金類型

1、混合物合金（共熔混合物），當液態合金凝固時，構成合金的各組分分別結晶而成的合金，如焊錫、鉍鎘合金等。

2、固熔體合金，當液態合金凝固時形成固溶體的合金，如金銀合金等。

合金與純金屬相比有哪些優點

3、金屬互合金，各組分相互形成的合金，如銅、鋅組成的黃銅（β-黃銅、γ-黃銅和ε-黃銅）等。

合金的許多性能優於純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

二、合金的流動性

流動性(fluidity,liquidity)是指液態合金充填鑄型的能力。

合金液的流動性好，容易澆滿型腔，輪廓清晰、尺寸完整的鑄件，相反合金的流動性不好，則易產生澆不足、冷隔、氣孔和夾渣等缺陷。

在常用的合金中，灰口鑄鐵、硅黃銅的流動性最好，鑄鋼流動性最差。

影響流動性的因素很多，其中主要是合金的化學成分、澆注溫度和鑄型的填充條件等。

合金導熱系數與純金屬相比：合金與純金屬相比有哪些優良性

合金的特點：

(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；

(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆里的導熱劑）

(3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊性能的材料。

(4)有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用於化學工業合金會降低高熔點純金屬的熔點，便於熔煉。很多熔煉時為了好化，都製成合金加入。.純金屬製成合金材料後，一般都會得到強化，包括強度、硬度會提高。純金屬材料沒有合金耐腐蝕。

4.有些時候純金屬製成合金之後，會得到性能;例如紫銅製成錳-銅-鎳(錳白銅，康銅)後，會得到電阻溫度系數穩定的電阻材料。

說明了金屬存在活動性順序的差異金屬活動性金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標准電極電位為依據的。從能量角度來看，金屬的標准電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。

金屬的活動性順序最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

（2）理論上講，排在氫（H）前的金屬才能和有氧化性的酸反應，置換出氫

（3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的中被置換出來。

（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他中的金屬置換出來。

在判斷溶液中的置換反應能否發生，以及發生置換反應的次序時，使用它是一種很簡便的辦法

具體內容：鈉錳鐵鉛銅鉑CaMgMnCrNiPbCuAgAu

以上是常用的

Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au

以上就是各金屬的大概順序表，實際上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金屬活動性相差很小，而且與具體反應條件有關．

：KCsBaCaAcCeNd鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、EuTbMgDyErLuScThBe

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、HfTiVSmZnGaCdTl、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、MoTm(D2)

(H2)TcHgRhPt鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

初中口訣：

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

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