鈦合金耐多少鹽酸

1. 鈦的性能

鈦是一種銀白色的過渡金屬，其性能表現為重量輕、強度高、具金屬光澤，耐濕氯氣腐蝕。

鈦被認為是一種稀有金屬，這是由於在自然界中其存在分散並難於提取。但其相對豐富，在所有元素中居第十位。 鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣布於地殼及岩石圈之中。鈦亦同時存在於幾乎所有生物、岩石、水體及土壤中。

從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法或亨特法。鈦最常見的化合物是二氧化鈦，可用於製造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦(TiCl4)（作催化劑和用於製造煙幕作空中掩護）及三氯化鈦（TiCl3)（用於催化聚丙烯的生產）。

擴展資料：

鈦在各個領域中的應用：

鈦的強度大，純鈦抗拉強度最高可達180kg/mm2。有些鋼的強度高於鈦合金，但鈦合金的比強度（抗拉強度和密度之比）卻超過優質鋼。鈦合金有好的耐熱強度、低溫韌性和斷裂韌性，故多用作飛機發動機零件和火箭、導彈結構件。

鈦合金還可作燃料和氧化劑的儲箱以及高壓容器。已有用鈦合金製造自動步槍，迫擊炮座板及無後座力炮的發射管。在石油工業上主要作各種容器、反應器、熱交換器、蒸餾塔、管道、泵和閥等。鈦可用作電極和發電站的冷凝器以及環境污染控制裝置。

鈦鎳形狀記憶合金在儀器儀表上已廣泛應用。在醫療中，鈦可作人造骨頭和各種器具。鈦還是煉鋼的脫氧劑和不銹鋼以及合金鋼的組元。鈦白粉是顏料和油漆的良好原料。碳化鈦，氫化鈦是新型硬質合金材料。氮化鈦顏色近於黃金，在裝飾方面應用廣泛。

參考資料來源：網路-鈦

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3. 鈦合金的耐腐蝕性如何

鈦是具有強烈鈍化傾向的金屬，在空氣中和氧化性或中性水溶液中能迅速生成一層穩定的氧化性保護膜，即使因為某些原因膜遭破壞，也能迅速自動恢復。因此鈦在氧化性、中性介質中具有優異的耐腐蝕性。

由於鈦的巨大鈍化性能，在許多情況下與異種金屬接觸時，並不加快腐蝕，而可能加快異種金屬的腐蝕。如在低濃度非氧化性的酸中，若將Pb、Sn、Cu或蒙乃爾合金與鈦接觸形成電偶時，這些材料腐蝕加快，而鈦不受影響。

而在鹽酸中，鈦與低碳鋼接觸時，由於鈦表面產生新生氫，破壞了鈦的氧化膜，不僅引起鈦的氫脆，而且加快鈦的腐蝕，這可能是由於鈦對氫有高度的活性所致。

4. 哪些物質對tc4鈦合金腐蝕性較大

哪些物質對tc4鈦合金腐蝕性較大
TC4鈦合金具有優良的耐蝕性、小的密度、高的比強度及較好的韌性和焊接性等一系列優點，在航空航天、石油化工、造船、汽車，醫葯等部門都得到成功的應用。
●TC4鈦合金力學性能：
規定殘余伸長應力σr0.2/MPa≥825,伸長率δ5(%)≥10,
●TC4鈦合金密度:
4.5（g/cm3）
●TC4鈦合金化學成分:
TC4含鈦(Ti) 餘量,鐵(Fe)≤0.30,碳(C)≤0.10,氮(N)≤0.05,氫(H)≤0.015,氧(O)≤0.20,鋁(Al)5.5～6.8,釩(V)3.5～4.5[1-2]
●TC4鈦合金密度:
4.5（g/cm3）工作溫度-100～550（℃）

化學成分
TC4含鈦(Ti) 餘量,鐵(Fe)≤0.30,碳(C)≤0.10,氮(N)≤0.05,氫(H)≤0.015,氧(O)≤0.20,鋁(Al)5.5～6.8,釩(V)3.5～4.
316L精鋼.鈦材鋼 材料新牌號：022Cr17Ni12Mo2[2]
添加Mo(2~3%) ,優秀的耐腐蝕性，耐高溫、抗蠕變性能優秀。

特點
1）冷軋產品外觀光澤度好，漂亮；
2）由於添加Mo，耐腐蝕性能，特別是耐點蝕性能優秀；
3 ) 高溫強度優秀
4）優秀的加工硬化性（加工後弱磁性）
5）固溶狀態無磁性；
6）相對304不銹鋼，價格較高。

適用范圍
管道用, 熱交換器, 食品工業,化工工業,鍾表工業等。

化學成分%
C≤0.03[2]
Si≤1.0
Mn≤2.00
P≤0.045
S≤0.030
Ni:10.0-14.0
Cr:16.0-18.0
Mo:2.0-3.0

熱處理
熔 點：1375~1450C；
固溶處理：1010~1150C。
從成分上說含鉻鈦都有耐腐蝕性，這個要說的是TC4本來就是鈦的一個種類，316L只是含有鉻。這個就很好分了。一個是本身就是耐腐蝕的，一個是添加了少量耐腐蝕的。

5. 鎳鈦合金與什麼體質的人會產生化學反應

鎳鈦合金，遇到酸會產生化學反應。
鈦是一種金屬化學元素，化學符號Ti，原子序數22，在化學元素周期表中位於第4周期、第IVB族。是一種銀白色的過渡金屬，其特徵為重量輕、強度高、具金屬光澤，耐濕氯氣腐蝕。但鈦不能應用於干氯氣中，即使是溫度0℃以下的干氯氣，也會發生劇烈的化學反應，生成四氯化鈦，再分解生成二氯化鈦，甚至燃燒。
普通的鈦原子，相對原子質量是48，由22個質子和26個中子構成。

鹵素和氧族元素與鈦生成共價鍵與離子鍵化合物；

過渡元素、氫、鈹、硼族、碳族和氮族元素與鈦生成金屬間化物和有限固溶體；
鋯、鉿、釩族、鉻族、鈧元素與鈦生成無限固溶體；
惰性氣體、鹼金屬、鹼土金屬、稀土元素（除鈧外），錒、釷等不與鈦發生反應或基本上不發生反應。與化合物HF和氟化物氟化氫氣體在加熱時與鈦發生反應生成四氟化鈦。
不含水的氟化氫液體可在鈦表面上生成一層緻密的四氟化鈦膜，可防止氫氟酸浸入鈦的內部。氫氟酸是鈦的最強溶劑。即使是濃度為1%的氫氟酸，也能與鈦發生激烈反應：
無水的氟化物及其水溶液在低溫下不與鈦發生反應，僅在高溫下熔融的氟化物與鈦發生顯著反應。 HCl和氯化物氯化氫氣體能腐蝕金屬鈦，乾燥的氯化氫在>300℃時與鈦反應生成四氯化鈦。
濃度<5%的鹽酸在室溫下不與鈦反應，20%的鹽酸在常溫下與鈦發生瓜在生成紫色的三氯化鈦。
當溫度長高時，即使稀鹽酸也會腐蝕鈦。各種無水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、汞、錫、鈣、鈉、鋇和NH4+離子及其水溶液，都不與鈦發生反應，鈦在這些氯化物中具有很好的穩定性。硫酸和硫化氫鈦與5%的硫酸有明顯的反應，在常溫下，約40%的硫酸對鈦的腐蝕速度最快，當濃度大於40%，達到60%時腐蝕速度反而變慢，80%又達到最快。加熱的稀硫酸酸或50%的濃硫酸可與鈦反應生成二氧化鈦，二氧化鈦和濃硫酸反應生成二硫酸鈦。加熱的濃硫酸可被鈦還原，變成亞硫酸（隨即分解為二氧化硫氣體和水）。
粉末鈦在600℃開始與硫化氫反應生成鈦的硫化物，在900℃時反應產物主要為TiS，1200℃時為Ti2S3。硝酸和王水 緻密的表面光滑的鈦對硝酸具有很好的穩定性，這是由於硝酸能快速在鈦表面生成一層牢固的氧化膜，但是表面粗糙，特別是海綿鈦或粉末鈦，可與次、熱稀硝酸發生反應。
常溫下，鈦不與王水反應。溫度高時，鈦可與王水反應生成二氯化鈦。
希望我能幫助你解疑釋惑。