⑴ 製成合金是物理變化還是化學變化
是物理變化，合金是指把兩種或多種金屬在高溫熔融狀態下均勻混合的產物，其中必定有金屬，另外的可以是金屬，也可以是非金屬，例如我們用的鐵就是鐵和碳的合金，另外常見的就是鎂鋁合金。合金的熔點較其中的組成成分低，但硬度卻高得多。
在合金過成中沒有化學變化，即沒有新的物質生成，只是把它們在高溫混合而已，所以是物理變化。
⑵ 合金與其組成部分的區別或變化
1)合金一般比其組分金屬的顏色更鮮艷。 (例如是銅鐵合金)
2)合金的硬度一般應工組成它的金屬。(例如是鋁合金比純鋁硬度大得多，主要是因為新嵌入的組分例子限制了原來純金屬中金屬離子之間的移動，因此少些會變形。)
3)合金的熔點一般低於成它的金屬。(例如用作保險絲的鉛銻合金熔點就比鉛和銻低，因此當保險絲能因電流過大被熔斷而切斷電路。)
4)合金的抗腐蝕能力一般強工組成它的金屬。 (不銹鋼相對於鐵就是一個很好的例子)
5)合金的導電性、導熱性能一般差於組成它的金屬。(例如是銀和鋁的合金就比純銀的導電性能差。因為各種金屬離子對電子的束縛能力不同,電子在定向移動或者熱運動時就不像純金屬那樣走每條路線的概率基本相同,而會偏向其中較強的那種金屬的離子,就導致了這樣的結果。)
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⑶ 純金屬與合金的晶體結構有何異同
純金屬的晶體結構以規則的原子排列為主，兼有不規則排列，晶體缺陷有點缺陷、線缺陷和面缺陷三類。純金屬一般以單相組織存在。
合金的晶體結構較復雜，由於有其它合金元素存在，會有三種主要組織組成物：1、固溶體2、金屬化合物3、機械混合物。第一種由於基體中溶入了溶質原子，會引起晶格畸變和晶格常數的變化。第2種一般具有復雜的晶體結構，完全不同於原來組元晶格和性質的固體，熔點高，硬而脆。機械混合物由兩種或兩種以上的相混合組成，其中各個相仍保持原來的晶格和性能。
⑷ 純金屬和合金不是同一種物質,為什麼合金的形成過程是物理變化
是物理變化。因為化學變化的成分比例是固定不變的。比如鐵生銹產生鐵銹的成分比例是固定的，致使生銹是化學變化，不是物理變化。而合金的成分比例不是固定的，比如鐵參碳的成分比例就不是固定的。所以合金是物理變化，而不是化學變化
⑸ 金屬製成合金是化學變化還是物理變化
提示網友：不要被無知的人誤導
合金的形成過程中，如果涉及形成金屬互化物，那麼就是化學變化
當形成合金的元素其電子層結構、原子半徑和晶體類型相差較大時，易形成金屬化合物（又稱金屬互化物）。金屬化合物的晶體類型不同於它的分組金屬，自成新相。金屬化合物合金的結構類型豐富多樣，有20000種以上，不勝枚舉，有的結構可找到離子晶體或共價晶體的相關型，有的則是獨特的結構類型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超構；MgCu2是所謂拉維斯相（Laves phase)的一個例子;CaCu5是層狀結構的例子；Nb3Sn結構是重要的合金超導體，同型化合物Nb3Ge實用於高分辨核磁共振儀；MoAl12是具有復雜配位結構的例子
金屬化合物的組成十分復雜，仍有許多規律屬未知領域，已歸納出規律的有兩類：其一是按相當於金屬與非金屬化合的化合價組成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系「族價」，即Mg是二價元素，Sn、Pb是四價元素來理解。另一類是所謂的電子化合物（electron compounds)其組成決定於兩種金屬的電子數和原子數之比，但電子化合物組成元素的「電子數」的計數不同尋常，也有爭論，被比較普遍接受的規律為：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的「電子數」為零，ⅠB族Cu、Ag、Au為1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2，ⅢA族Al、In、Ga為3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4，等等，而電子數與原子數之比有三種基本類型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金屬化合物的組成。上述三類電子化合物各具有特定結構，分別成為β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8術21：13型電子化合物，是一種很大的立方晶胞，含52個原子，被稱為γ—黃銅型結構，許多化學式原子總數為13的倍數的電子化合物具有此結構，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等