鍍鋅鐵皮氧化後怎麼處理

（1）B
（2）由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應。（3）Zn+2HCl=ZnCl ₂ +H ₂ ↑;Fe +2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑;取最後一次洗滌液於試管中，滴幾滴酚酞並振盪，若溶液不變色，則表示沉澱已洗凈。(合理均給分)
（4）偏小鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應後產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高。另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠。
（5）①量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間後，兩邊高度差不變②上下移動量氣管，直到與左邊液面相平後再讀數(寫出一條即可)③ 偏大

❹ 教室門所包的鍍鋅鐵皮，俗稱「白鐵皮」，小鄭對「白鐵皮」進行如下探究：【探究一】：比較鋅鐵金屬活動性

【探究一】：金屬活動性強的金屬與酸反應放出氫氣的速率快，鋅片產生氣泡快，鐵片產生氣泡慢，可知金屬鋅的活動性大於鐵的活動性；故填：金屬鋅的活動性大於鐵的活動性；
【回答問題】鋅在空氣中更容易與氧氣反應在表面形成緻密的氧化膜，所以鍍鋅鐵皮更耐腐蝕；故選：C；
方案一：由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應；故填：由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應；
（1）設需取用36.5%（ρ=1.18g/cm³）的鹽酸的體積為x
5%×500g=36.5%×x×1.18g/cm³
x=58.0mL
故答案為：58.0；
（2）氫氧化鋅[Zn（OH）₂]與過量的氫氧化鈉溶液反應生成鋅酸鈉（Na₂ZnO₂）和水，該反應的化學方程式為：Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；故填：Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；
（3）氫氧化鈉溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅，取洗滌液，滴入酚酞溶液，若溶液變為紅色，則沉澱未洗凈；反之，則沉澱已洗凈；故填：取洗滌液，滴入酚酞溶液，若溶液變為紅色，則沉澱未洗凈；反之，則沉澱已洗凈；
（4）6.0g Fe₂O₃中鐵元素的質量=6.0g×

56×2

56×2+16×3

×100%=4.2g
該白鐵皮中鐵的含量=

4.2g

4.4g

×100%=95.5%
答：該白鐵皮中鐵的含量為95.5%．
故填：95.5%．

❺ 某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）（1）

（1）由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應；
（2）設需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的鹽酸的質量為x
5%×1L×1.025g/cm³=36.5%×x
x=140.4g
鹽酸的體積=

140.4g

1.181g/cm3

=118.9mL
由題意知40.000g為氧化鐵的質量，所以鐵的質量=40.000g×

56×2

56×2+16×3

×100%=28.000g
所以鋅的質量=28.156g-28.000g=0.156g
設鋅層的厚度為y
則0.156g=5.10cm×5.00cm×y×2×7.14g/cm³，
y=0.000428cm=4.28μm
配製過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有量筒、玻璃棒．步驟③的操作是洗滌．
（3）根據同質量的鋅和鐵反應消耗硫酸的質量，鐵消耗硫酸的質量多，所以假設18.200g全部是鐵，設消耗硫酸的質量分數為z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
56 98
18.20g 140g×z

56

18.20g

＝

98

140g×z

z=22.75%
若改用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，會使得測的氣體的質量偏大，所以導致鋅的質量偏大，所以測出鋅的厚度會偏大；
（4）鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應後產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠，所以乙同學的測量方案更加可靠．
故答案為：
（1）由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應．
（2）118.9；量筒、玻璃棒；洗滌（1分）；4.28μm．
（3）22.75%；偏大．
（4）乙同學；鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應後產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠．

❻ 為什麼鍍鋅鐵皮放置在空氣中會氧化

要看鍍鋅鐵皮工件有沒有三價鉻或六價鉻鈍化，有使用電鍍後進行鈍化的工件一般不會那麼容易氧化；或者也有可能現在使用是鈍化工藝有問題才可能導至工件比以前要容易發生氧化。

❼ 用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用

氫氧化鈉可以和鋅反應，溶解鋅，回收鐵。
望採納哈！

❽ 某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）（1）

（1）由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應； （2）設需取用36.5%（ρ=1.181g/cm 3 ）的鹽酸的質量為x 5%×1L×1.025g/cm 3 =36.5%×x x=140.4g 鹽酸的體積= 140.4g 1.181g/cm 3 =118.9mL 由題意知40.000g為氧化鐵的質量，所以鐵的質量=40.000g× 56×2 56×2+16×3 ×100%=28.000g 所以鋅的質量=28.156g-28.000g=0.156g 設鋅層的厚度為y 則0.156g=5.10cm×5.00cm×y×2×7.14g/cm 3 ， y=0.000428cm=4.28μm 配製過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有量筒、玻璃棒．步驟③的操作是洗滌． （3）根據同質量的鋅和鐵反應消耗硫酸的質量，鐵消耗硫酸的質量多，所以假設18.200g全部是鐵，設消耗硫酸的質量分數為z Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑． 56 98 18.20g 140g×z 56 18.20g = 98 140g×z z=22.75% 若改用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，會使得測的氣體的質量偏大，所以導致鋅的質量偏大，所以測出鋅的厚度會偏大； （4）鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應後產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠，所以乙同學的測量方案更加可靠． 故答案為： （1）由於鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什麼時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應． （2）118.9；量筒、玻璃棒；洗滌（1分）；4.28μm． （3）22.75%；偏大． （4）乙同學；鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應後產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠．

❾ 鍍鋅能耐多少度高溫不變色

1.可以耐得住225℃的溫度，之後鋅劇烈氧化，呈現白色的氧化鋅。

2.當溫度達到225℃後，鋅劇烈氧化，呈現白色的氧化鋅。高溫燒烤後鍍鋅板表面防腐層物質受到氧化，因此鍍鋅板不能耐高溫，加熱表面會變顏色，或表面有防護性的其它物質氧化後容易變黃。

3.鋅的熔點為419.5℃，化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。

4.鍍鋅一般指鋼板鍍鋅。主要是為防止鋼板表面遭受腐蝕延長其使用壽命，在鋼板表面塗以一層金屬鋅，這種塗鋅的鋼板稱為鍍鋅板。

(9)鍍鋅鐵皮氧化後怎麼處理擴展閱讀：

鍍鋅板的用途：

1.鍍鋅板主要應用行業：大量鍍鋅薄板材用於汽車製造、冷藏箱、建築業、通風

和供熱設施以及傢具製造等領域。

2.鍍鋅成為重要的鋼鐵防腐方法，不僅僅是因為鋅可在鋼鐵表面形成緻密的保護層，還因為鋅具有陰極保護效果，當鍍鋅層破損，它仍能通過陰極保護作用來防止鐵質母材腐蝕

3.建築行業：屋頂、屋頂構件、陽檯面板、窗檯、報亭、倉庫、卷簾門、取暖器、雨水管道等

4.家用電器：冰箱、洗衣機、開關櫃、空調、微波爐、麵包機、復印機、自動

5.售貨機、電風扇、吸塵器等 傢具行業：燈罩、衣櫃、桌子、書架、櫃台、招牌、醫療設備等

6.運輸行業：汽車天花板、車外殼、車廂板、拖拉機、電車、集裝箱、高速公路圍牆、輪船隔艙板等

參考資料：網路-鋅