⑴ 焊鍍鋅板老是粘電極頭請問怎麼辦
最佳答案
鍍鋅板表面有鍍鋅層，在焊接的時候很容易粘接在電極上，導致電極的導電專性下降，從而屬影響焊接，如果粘接的雜物過多的話，就產生不能焊接。所以焊接鍍鋅材料時，需要經常修磨電極，或者更換電極材料較好的電極。上海新州焊機
⑵ 鍍鋅鋼板用什麼材料的點焊針做電極焊接效果最佳
推薦使用鑲鎢電極。抄
選擇焊接參數還需根據你所使用的鍍鋅板的具體參數。
舉例：電鍍鋅板，板厚1.6mm，電極壓力4.5KN，焊接時間12cyc，焊接電流14.5KA。這是一組常用的工藝參數。
希望以上能給你幫忙~
⑶ 請你設計一個往鐵片上鍍鋅的裝置，寫出電極反應和總反應。
電極材料：碳或鉑（陰極），鐵（鍍件作陽極）
電解質溶液:ZnCl2或ZnSO4
總反映：4H++ZnCl2=(條件通電)Zn+2HCl+H2
陽極反應：Zn2+ +2e-=Zn
⑷ 鍍鋅電解原理
鍍鋅電解原理：
在盛有鍍鋅液的鍍槽中，經過清理和特殊預處理的待鍍件作為陰極內，用鍍覆金屬製成陽極容，兩極分別與直流電源的正極和負極聯接。鍍鋅液由含有鍍覆金屬的化合物、導電的鹽類、緩沖劑、pH調節劑和添加劑等的 水溶液組成。通電後，鍍鋅液中的金屬離子，在電位差的作用下移動到陰極上形成鍍層。陽極的金屬形成金屬離子進入鍍鋅液，以保持被鍍覆的金屬離子的濃度。在有些情況下，如鍍鉻，是採用鉛、鉛銻合金製成的不溶性陽極，它只起傳遞電子、導通電流的作用。電解液中的鉻離子濃度，需依靠定期地向鍍液中加入鉻化合物來維持。鍍鋅時，陽極材料的質量、鍍鋅液的成分、溫度、電流密度、通電時間、攪拌強度、析出的雜質、電源波形等都會影響鍍層的質量，需要適時進行控制。
⑸ 在鐵容器里用銅鍍鋅的負極和銅的正極電解水，電極上有氣泡，負極會生成棕色絮狀物，放了一天又有無色膠狀
與電池負極連接的電極一定發生的是還原反應，所以鋅是不可能參與反應的，而版正極是銅，點解時銅權會發生溶解，並且伴隨著少量水的分解（做過實驗的我可以告訴你，活潑性是不能完全判定混合物質到底誰先反應，只有量的多少，各類反應一定是同時發生的），當銅溶解後與鐵容器發生置換反應，亞鐵離子隨之產生進入溶液，並與電解產生的氫氧根發生反應（一開始由於存在銅，負極氫離子得到的電子多餘正極負二價氧失去的電子），產生氫氧化亞鐵，被空氣氧化後生成氫氧化鐵棕色沉澱。置於白色膠狀物是什麼，我也不清楚。望採納
⑹ 下列敘述正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陰極B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護C．在入海口的鋼
A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍鋅時，鋅作陽極，鐵作版陰極，故A正確權；
B．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護，鋼管與電源正極連接，鋼管作電解池陽極，加速被腐蝕，故B錯誤；
C．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、銅和電解質溶液構成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，鐵失電子生成亞鐵離子而作負極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選A．
⑺ 鍍鋅板點焊電極一般採用什麼材質好
鍍鋅鋼板用彌散強來化銅做點焊源電極是焊接鍍鋅板的首選材料。
鍍鋅鋼板：鍍鋅鋼板是為防止鋼板表面遭受腐蝕，延長其使用壽命，在鋼板表面塗以一層金屬鋅，這種塗鋅的薄鋼板稱為鍍鋅板。鍍鋅是一種經常採用的經濟而有效的防腐方法。全世界鋅產量的一半左右均用於此工藝，本標准參考 ISO 3575： 1996 《商品級、 固定成型級和沖壓級連續熱鍍鋅碳素鋼薄板》 ， ISO 41996《結構級連續熱鍍鋅碳素薄鋼板》和 DIN EN 10142：2000《連續熱鍍鋅結構鋼板及鋼帶技術條件》 ，DIN 10147：2000《冷成形用低碳鋼連續熱鍍鋅鋼板及鋼帶供貨技術條件》並結國具體情況對 GB/T 2518—1998《連續熱鍍鋅薄鋼板及鋼帶》進行了修訂。
⑻ 兩個電極，正極是銅，負極可以是鍍鋅嗎
電池的負極是消耗性材料，把負極材料電解完了，電池的電就算用完了。因此必須是鋅，而不是鍍鋅，否則鍍鋅薄層一經消耗，電池就終結。
⑼ 往鐵片上鍍鋅的電極反應以及總反應式
陰極為純鐵``陽極是純鋅```
電解質是鋅離子濃度很高的鋅鹽溶專液或熔融的鋅鹽
陽極屬zn-
2e-
=zn2+
陰極zn2+
+
2e-
=zn
2h+
+
2e-
=h2
溶液可能有一點氫氣
總的我不會`````因為兩條式子相加全部約掉``
⑽ 電解池的應用，電鍍鋅
電鍍過程實際上是一抄個電解過程．哪一種陽離子在陰極首先放電，不僅要考慮它們的平衡電
極電勢，還要考慮它們在一定電流密度下的超電勢即看離子析出電極電勢的大小．陽離子在
陰極析出的電極電勢可表示為：
超電勢的產生是因為電解過程中，電極發生了極化現象，使離子析出電極電勢偏離了平
衡電極電勢．Zn2+在金屬電極上的放電超電勢很小，可以忽略不計了．而氫在一定電流密
度下的析出超電勢卻是可觀的．當H+在陰極得到電子一經有H2氣生成，H2吸附在陰極表
面使其析出電極電勢大大下降(負值越負)，也就阻止了溶液中H+到陰極的放電，此時Zn2+
的析出電極電勢相應地說大大升高，結果是Zn2+到陰極得到電子，被還原為單質而沉積在
陰極表面．