㈠ 鍍鋅與其他鍍種有何區別
區別：
鋅是一種銀白色的金屬，標准電極電位為一0．76V。它的化學性質非常活潑，易溶於酸又易溶於鹼。鋅在乾燥的空氣中幾乎不發生變化。但在潮濕的大氣中能與空氣中的二氧化碳、二氧化硫及氧氣發生反應。當鋅鍍層經鉻酸鹽鈍化之後，其耐蝕性可提高6—8倍。所以所有的鍍鋅層都要經過鈍化處理以提高抗蝕性能。
鋼鐵件表面鍍上一層鋅層後，可保護鋼鐵基體不受腐蝕。因為相對於鋼鐵而言，鋅的電位要比鋼鐵的電位負。鍍鋅層屬於陽極性鍍層。因此，鍍鋅層的抗蝕性能主要決定於鈍化膜的類型和鍍鋅層的厚度。與其他鍍層相比，鍍鋅層的成本低，抗蝕性能好。
工藝選擇：
鍍鋅工藝主要有熱鍍鋅和冷鍍鋅兩類。冷鍍鋅又稱電鍍鋅。這里主要討論電鍍鋅。電鍍鋅種類繁多，五花八門。但從鍍鋅鍍液的pH值上分，主要有兩大類：鹼性鍍鋅和酸性鍍鋅。
（1）鹼性鍍鋅 鹼性鍍鋅工藝是指鍍液的pH值是鹼性。但因絡合劑不同，足分為氰化物鍍鋅和鋅酸鹽鍍鋅兩種。
（2）酸性鍍鋅 酸性鍍鋅鍍液的pH值在4—6。20世紀70年代大搞無氰鍍鋅的第二個成果便是無氰氯化銨鍍鋅。與鋅酸鹽鹼性鍍鋅並駕齊驅。它以氯化鋅為主鹽，氯化銨為絡合劑及導電鹽。檸檬酸，氨三乙酸為輔助絡合劑。聚乙二醇和硫脲作鍍層細化劑。從這種鍍液中獲得的鍍層細致，分散能力好。鍍液毒性小。但缺點主要是鍍液不穩定，散發出來的氯化銨氣體對電鍍設備腐蝕性很大。+電流效率也較低。對雜質敏感性強。工作溫度范圍窄。
而且無論是冷鍍鋅還是熱鍍鋅，都在一定程度上對環境存在著巨大的危機，隨著國家對鍍鋅行業的嚴厲查處，規定鍍鋅污染是違法的，需要受到行政處罰及罰款，污染嚴重超標者，會受到國家刑事法律的制裁。如今，越來越多的鍍鋅廠家已經走上了企業轉型之路，引進了新一代環保型合金催化液技術，改變了企業一直以來被列為污染企業的格局。
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㈡ 電鍍鋅適用於那些材料在什麼環境下使用與鍍硬鉻比，有優點么
時間:2011-11-24 22:15:36 電鍍鋅適用於那些材料？在什麼環境下使用？與鍍硬鉻比，有優點么？(問題號:kyiiiodfzs1041085523)回答如下: 鋅易溶於酸，也能溶於鹼，故稱它為兩性金屬。鋅在乾燥的空氣中幾乎不發生變化。在潮濕的空氣中，鋅表面會生成緻密的鹼式碳酸鋅膜。在含二氧化硫、硫化氫以及海洋性氣氛中，鋅的耐蝕性較差，尤其在高溫高濕含有機酸的氣氛里，鋅鍍層極易被腐蝕。 鋅的標准電極電位為-0.76V，對鋼鐵基體來說，鋅鍍層屬於陽極性鍍層，它主要用於防止鋼鐵的腐蝕，其防護性能的優劣與鍍層厚度關系甚大。 鋅鍍層經鈍化處理、染色或塗覆護光劑後，能顯著提高其防護性和裝飾性。近年來，隨著鍍鋅工藝的發展，高性能鍍鋅光亮劑的採用，鍍鋅已從單純的防護目的進入防護-裝飾性應用。 鍍鋅溶液有氰化物鍍液和無氰鍍液兩類。氰化物鍍液中分微氰、低氰、中氰、和高氰幾類。無氰鍍液有鹼性鋅酸鹽鍍液、銨鹽鍍液、硫酸鹽鍍液及無氨氯化物鍍液等。氰化鍍鋅溶液均鍍能力好，得到的鍍層光滑細致，在生產中被長期採用。但由於氰化物劇毒，對環境污染嚴重，近年來已趨向於採用低氰、微氰、無氰鍍鋅溶液。 鍍鋅工藝 [編輯本段]二、原理 在盛有鍍鋅液的鍍槽中，經過清理和特殊預處理的待鍍件作為陰極，用鍍覆金屬製成陽極，兩極分別與直流電源的正極和負極聯接。鍍鋅液由含有鍍覆金屬的化合物、導電的鹽類、緩沖劑、pH調節劑和添加劑等的水溶液組成。通電後，鍍鋅液中的金屬離子，在電位差的作用下移動到陰極上形成鍍層。陽極的金屬形成金屬離子進入鍍鋅液，以保持被鍍覆的金屬離子的濃度[1]。在有些情況下，如鍍鉻，是採用鉛、鉛銻合金製成的不溶性陽極，它只起傳遞電子、導通電流的作用。電解液中的鉻離子濃度，需依靠定期地向鍍液中加入鉻化合物來維持。鍍鋅時，陽極材料的質量、鍍鋅液的成分、溫度、電流密度、通電時間、攪拌強度、析出的雜質、電源波形等都會影響鍍層的質量，需要適時進行控制。 [編輯本段]三、種類 1、鹼性氰化物鍍鋅 2、鹼性鋅酸鹽鍍鋅 3、銨鹽鍍鋅 4、鉀鹽鍍鋅 5、銨鉀混合浴鍍鋅 6、硫酸鹽鍍鋅 三、鍍鋅層的後處理 1、去氫 2、鈍化 3、著色 現在鋼板的表面鍍鋅主要採用的方法是熱鍍鋅。 熱鍍鋅是由較古老的熱鍍方法發展而來的，自從1836年法國把熱鍍鋅應用於工業以來，已經有一百四十年的歷史了。然而，熱鍍鋅工業是近三十年來伴隨冷軋帶鋼的飛速發展而得到了大規模發展。 熱鍍鋅板的生產工序主要包括：原板准備→鍍前處理→熱浸鍍→鍍後處理→成品檢驗等。按照習慣往往根據鍍前處理方法的 不同把熱鍍鋅工藝分為線外退火和線內退火兩大類，即濕法 （單張鋼板熱鍍鋅法）、線外退火（單張鋼板熱鍍鋅法）、熱鍍鋅 惠林（Wheeling）法（帶鋼連續熱鍍鋅法） 、線內退火 森吉米爾（Sendzimir）法（保護氣體法）、 改良森吉米爾法、美鋼聯法（同日本川崎法）、賽拉斯（Selas）法和莎倫（Sharon）法。 1． 線外退火：就是熱軋或冷軋鋼板進入熱鍍鋅作業線之前，首先在抽底式退火爐或罩式退火爐中進行再結晶退火，這樣，鍍鋅線就不存在退火工序了。鋼板在熱鍍鋅之前必須保持一個無氧化物和其他臟物存在的潔凈的純鐵活性表面。這種方法是先由酸洗的方法把經退火的表面氧化鐵皮清除，然後塗上一層由氯化鋅或由氯化銨和氯化鋅混合組成的溶劑進行保護，從而防止鋼板再被氧化。 （1）濕法熱鍍鋅：鋼板表面的溶劑不經烘乾（即表面還是濕的）就進入起表面覆蓋有熔融態溶劑的鋅液進行熱鍍鋅。此方法的缺點是： a.只能在無鉛狀態下鍍鋅，鍍層的合金層很厚且粘附性很壞。 b.生成的鋅渣都積存在鋅液和鉛液的界面處而不能沉積鍋底（因為鋅渣的比重大於鋅液而小於鉛液），這樣鋼板因穿過鋅層污染了表面。因此，該方法已基本被淘汰。 （2）單張鋼板：這種方法一般是採用熱軋疊軋板作為原料，首先把經過退火的鋼板送入酸洗車間,用硫酸或鹽酸清除鋼板表面的氧熱鍍鋅法化鐵皮。酸洗之後的鋼板立即進入水箱中浸泡等待鍍鋅,這樣可以防止鋼板再氧化。後經過酸洗、水清洗、擠干、烘乾、進入鋅鍋（溫度一直保持在445—465℃）熱鍍鋅，再進行塗油和鉻化處理。這種方法生產的熱鍍鋅板比濕法鍍鋅成品質量有顯著提高，只對小規模生產有一定價值。 （3）惠林法熱：該連續鍍鋅生產線包括鹼液脫脂、鹽酸酸洗、水沖洗、塗溶劑、烘乾等一系列前處理工序，而且原板進入鍍鋅線鍍鋅前還需要進行罩式爐退火。這種方法生產工藝復雜，生產成本高，更為主要的是此方法生產的產品常常帶有溶劑缺陷，影響鍍層的耐蝕性。並且鋅鍋中的AL常常和鋼板表面的溶劑發生作用生成三氯化鋁而耗掉，鍍層的粘附性變壞。因而此方法雖然已問世近三十年，但在世界熱鍍鋅行業中並未得到發展。 2．線內退火：就是由冷軋或熱軋車間直接提供帶卷作為熱鍍鋅的原板，在熱鍍鋅作業線內進行氣體保護再結晶退火。屬於這個類行業的熱鍍鋅方法包括：森吉米爾法、改良森吉米爾法、美鋼聯法（同日本川崎法）；賽拉斯法；莎倫法。 森吉米爾法：它是把退火工藝和熱鍍鋅工藝聯合起來，其線內退火主要包括氧化爐，還原爐兩部份組成。帶鋼在氧化爐中煤氣火焰直接加熱到450度左右，把帶鋼表面殘存的軋制油燒掉，凈化表面。後再把帶鋼加熱到700-800度完成再結晶退火，經冷卻段控制進鋅鍋前溫度在480度左右，最後在不接觸空氣的情況下進入鋅鍋鍍鋅，因此，森吉米爾法產量高、鍍鋅質量較好，此法曾得到廣泛應用。 美鋼聯法: 它是森吉米爾法的一個變種，它僅僅是利用一個鹼性電解脫脂槽取代了氧化爐的脫脂作用，其餘工序與森吉米爾法基本相同。在原板進入作業線後，首先進行電解脫脂，而後水洗、烘乾，再通過有保護氣體的還原爐進行再結晶退火，最後在密封情況下進入鋅鍋熱鍍鋅。這種方法因帶鋼不經過氧化爐加熱，所以表面的氧化膜較薄，可適當降低還原爐中保護氣體的氫含量。這樣，對爐安全和降低生產成本有利。但是，由於帶鋼得不到預加熱就進入還原爐中，這樣無疑提高了還原爐的熱負荷，影響爐子的壽命。因此這種方法並未得廣泛應用。 賽拉斯法: 又稱火焰直接加熱法；首先帶鋼經鹼洗脫脂，而後用鹽酸清除表面的氧化皮，並經水洗、烘乾後再進入由煤氣火焰直接加熱的立式線內退火爐，通過嚴格控制爐內煤氣和空氣的焰燒比例，使之在煤氣過剩和氧氣不足的情況下進行不完全焰燒，從而使爐內造成還原氣氛。使其快速加熱達到再結晶溫度並在低氫保護氣氛下冷卻帶鋼，最後在密閉情況下浸入鋅液，進行熱鍍鋅。該法設備緊湊，投資費用低，產量高（最高可達50/小時）。但生產工藝復雜，特別是在機組停止運轉時，為了避免燒斷帶鋼，需要採用爐子橫移離開鋼帶的方法，這樣操作問題很多，所以，熱鍍鋅工業採用此法很少。 莎倫法：1939年美國莎倫公司投產一台新型的熱鍍鋅機組，所以也叫莎倫法。該法是在退火爐內向帶鋼噴射氯化氫氣體並使帶鋼達到再結晶溫度，所以也稱為氣體酸洗法。採用氯化氫氣體酸洗，不但能去除帶鋼表面的氧化皮，而且同時去除了帶鋼表面的油脂，由於帶鋼表面被氧化氣體腐蝕，形成麻面，所以使用莎倫法所得到的鍍層粘附性特別好。但是由於設備腐蝕嚴重，由此造成很高的設備維修和更新費用。因而此種方法很少被採用。 改良森吉米：它是一種更優越的熱鍍鋅工藝方法；它把森吉米爾法中各自獨立的氧化爐和還原爐由一個截面積較小的過道連接起來，這樣包括預熱爐、還原爐和冷卻段在內的整個退火爐構成一個有機整體。實踐證明，該法具有許多優點：優質、高產、低耗、安全等優點已逐漸被人們所認識。其發展速度非常快，1965年以來新建的作業線幾乎全部採用了這種方法，近年來老的森吉米爾機組也大都按照此方法進行了改造。 工藝原理在裝有鍍件、玻璃球、鋅粉、水和促進劑的旋轉滾桶內，作為沖擊介質的玻璃球隨著滾桶轉動，與鍍件表面發生摩擦和錘擊產生機械物理能量，在化學促進劑的作用下，將鍍塗的鋅粉「冷焊」到鍍件表面上，形成光滑、均勻和細致的具有一定厚度的鍍層。 技術標准採用美國ASTM B695-2000及軍用C-81562機械鍍鋅技術標准。 質量特點： 1、外觀光滑，無鋅瘤、毛刺，呈銀白色； 2、厚度均為可控，在5-107μm之內任意選擇； 3、無氫脆、無溫度危害，可保證材料力學性能不變； 4、可代替部分需熱鍍鋅的工藝； 5、耐腐蝕性好，中性鹽霧試驗達240小時。 應用范圍鋼釘、鐵釘、緊固件、自來水管接頭、腳手架扣件、鋼絲繩馬鋼夾頭等。 電鍍鋅：就是利用電解，在製件表面形成均勻、緻密、結合良好的金屬或合金沉積層的過程。 與其他金屬相比，鋅是相對便宜而又易鍍覆的一種金屬，屬低值防蝕電鍍層。被廣泛用於保護鋼鐵件，特別是防止大氣腐蝕，並用於裝飾。鍍覆技術包括槽鍍(或掛鍍)、滾鍍（適合小零件）、自動鍍和連續鍍（適合線材、帶材）。 [編輯本段]分類 目前，國內按電鍍溶液分類，可分為四大類： 1．氰化物鍍鋅： 由於(CN)屬劇毒，所以環境保護對電鍍鋅中使用氰化物提出了嚴格限制，不斷促進減少氰化物和取代氰化物電鍍鋅鍍液體系的發展，要求使用低氰(微氰)電鍍液。 採用此工藝電鍍後，產品質量好，特別是彩鍍，經鈍化後色彩保持好。 2．鋅酸鹽鍍鋅： 此工藝是由氰化物鍍鋅演化而來的。目前國內形成兩大派系，分別為： a) 武漢材保所的」DPE」系列；b) 廣電所的」DE」系列 。都屬於鹼性添加劑的鋅酸鹽鍍鋅；PH值為12.5~13。 採用此工藝，鍍層晶格結構為柱狀，耐腐蝕性好，適合彩色鍍鋅。 注意：產品出槽後—>水洗—>出光(硝酸+鹽酸) —>水洗—>鈍化—>水洗—>水洗—>燙干—>烘乾—>老化處理(烘箱內80~90oC。 3．氯化物鍍鋅 此工藝在電鍍行業應用比較廣泛，所佔比例高達40%。 鈍化後(蘭白)可以鋅代鉻(與鍍鉻相媲美)，特別是在外加水溶性清漆後，外行人是很難辯認出是鍍鋅還是鍍鉻的。 此工藝適合於白色鈍化(蘭白，銀白)。 4．硫酸鹽鍍鋅 此工藝適合於連續鍍(線材、帶材、簡單、粗大型零、部件)。成本低廉
㈢ 關於硫酸鹽鍍鋅
金屬電鍍：電鍍鋅-硫酸鹽鍍鋅配方硫酸鹽鍍鋅 配方l 適用於滾鍍及鍾形槽電鍍硫酸鋅215g／L硫酸鋁20g／L明礬45—50g／L硫酸鈉50—160g／L糊精l0g／L水加至1L工藝條件：pH值3．8—4．4，溫度為室溫，陰極電流密度1—2A／dm2，攪拌3—5min，電流效率98％一l00％。 配方2適用於線材、帶材等零件電鍍硫酸鋅470—500g／L硫酸鋁30g／L明礬45—50g／L硫酸鈉50g／L水加至lL工藝條件：pH值3．8—4．4，溫度為室溫，陰極電流密度1—2A／dm2，攪拌3—10min，電流效率98％一l00％。將計量的硫酸鋅和硫酸鈉倒人槽中，用所需水量的l／2加熱攪拌溶解，再將硫酸鋁、明礬分別用熱水溶解，然後在不斷攪拌下分別慢慢加入鍍槽中，再加水到所需的體積，並攪拌均勻、調整pH值，在電流密度為0．5A／dm2下，通電處理4h，經分析、調整和試鍍合格後即可使用。 硫酸鹽鍍鋅適用於鍍外形簡單的零件(如線材、帶材)，但溶液對電鍍車間設備有腐蝕作用。 配方3日本常用無氰鍍鋅液(一)硫酸鋅350g／L硫酸銨30g/L藻朊酸鈉l5g/L水加至lL工藝條件：pH值4，電流密度30～70A／dm2，溫度50℃。 配方4日本常用無氰鍍鋅液(二)硫酸鋅450g／L硫酸鈉30g/L硫酸鋁30g/／L藻朊酸鈉20g／L水加至1L工藝條件：pH值4，電流密度20～70A／dm2，溫度60℃。 配方5低碳鋼絲電鍍鋅硫酸鋅450．0～520．Og／L硫酸鋁24．Og／L氯化銨l2．Og／L硫酸鎂1．2g／L硫酸亞鐵微量阿拉伯樹膠微量水加至1．OL工藝條件：溫度25—55℃，pH值1．5—2．7，陰極電流密度32～42A／dm2。低碳鋼絲電鍍鋅的工藝流程：壓直→弱腐蝕→流動水清洗→鍍鋅槽 A→鍍鋅槽B→鍍鋅槽C→流動水清洗→熱水脫氫→防蝕劑處理(鈍化) →熱水老化→烘乾→車頭落絲收線。鈍化水溶液硝酸6mL氟化鈉1g/L碳酸鋇2g／L工藝條件：鈍化時間3—4s，空氣暴露時間2s。 配方6鐵絲用硫酸鹽光亮連續鍍鋅硫酸鋅300—450g／L硼酸20—30g／L硫鋅—3014—18mL水加至lL工藝條件：溫度10—50℃，pH值4—5，線速度5—15m／min。本工藝的特點是鍍液成分簡單、穩定，便於維護與管理，電流效率高，鍍層表面光亮、柔韌。 配方7鐵絲鍍鋅硫酸鋅300—400g/L硼酸30—40g／L第二代硫鋅—306～12mL水加至lL工藝條件：溫度5—60℃，pH值3．5—4．5。本電鍍液清澈，能清楚地觀察到陽極是否鈍化或溶解。在陶瓷或尼龍的壓輥上不易吸附鋅層，減少鋅層的額外損失和電耗。消耗量較小，鍍lt鐵絲約消耗0．5一1．0kg。在電鍍過程中泡沫較少。鐵絲鍍層外觀色澤一致。
㈣ 配製電鍍液的時候為什麼要加入PH緩沖劑
弱酸性鍍鋅工藝中陽極效率＞陰極，PH值呈上升趨勢，而當陰極區PH值過高時會導致氫氧化鋅與鋅共沉，造成鍍層質量下降。
硼酸的加入，可以使鍍液PH值處於相對穩定狀態，減少用稀鹽酸調整PH值頻率，提高鍍層質量。
㈤ 電鍍鋅PH值多少為正常 高了用什麼調 低了又用什麼調
建議你從這個地址上去看下，是否有你要的答案：
奮進科技的博客
http://blog.luosi.com/2_22671_PH%E5%80%BC_1.html
什麼版是三元仿金鍍?溫度、pH值、
電流權和時間有什麼影響?
仿金電鍍怎樣調整pH值
檸檬酸鹽鍍金液pH值和金層色澤有什麼關系?
鍍鎳溶液pH值下降
鍍鎳溶液pH值調整方法不當引起的故障
pH值對硫酸鹽鍍鐵的影響是什麼?
鍍液pH值過高引起鍍鎳層發霧、發花
鍍鎳溶液中硼酸濃度與pH值變化
鍍黃銅時如何調整鍍液的PH值?
什麼叫pH值？如何測定pH值？
氯化鉀鍍鋅時PH值變化快是何原因？
利用碳酸鹽來調節鍍液的pH值
鍍鎳溶液pH值調整方法不當引起的故障
㈥ 氯化鉀鍍鋅對鍍液的PH和比重控制在多少正常
鉀鹽鍍鋅工藝的PH值與使用的助劑載體有關，寬溫載體製成的光亮劑PH值范圍也相對寬些通回常在
4.5—答—6.5之間（最佳5——6），同種光亮劑夏天宜高，冬天宜低。
比重與載體的抗鹽能力有關通常控制在波美度18——24之間（比重1.143——1.200），抗鹽能力好的光亮劑取上限，低的取下限，也與氣候有關 鍍液溫度高取下限（波美18——20為佳）溫度低取上限（波美20——24為佳）。
鍍液溫度高而PH低會造成陽極的化學溶解導致鋅鉀比失調，抗鹽能力不好的光亮劑在鍍液濃度太高時容易析出導致有機雜質積累過多，鍍液不能正常工作。
註：使用商品光亮劑、柔軟劑時仔細閱讀說明書，按規定控制PH值及鍍液濃度。再根據常鍍鍍件的類型調解，吊鍍與滾鍍也略有區別（滾鍍液濃度不宜過高）。
㈦ 一般電鍍鋅彩色鈍化液的比例控制多少比較合適呢
我們的鍍鋅線用的是比格萊的鍍鋅彩色鈍化液，一般鈍化液的比例應控制在8%-10%之間專，工件可獲得鮮艷的彩色外觀，不屬過這個比例還受到以下這3個因素的影響：
1、鈍化時間：不同的生產線，工件的鈍化時間會有所不同。Zn-228的鈍化時間應控制在30-90秒之間，一般工件鈍化時間較長時，鈍化液的比例可適當控制低一些；鈍化時間較短時，鈍化液的比例可控制高一些。
2、鈍化液溫度：使用Zn-228生產時，鈍化液的溫度應控制在15-40℃之間，一般鈍化液的溫度較高時，鈍化液的比例可適當控制低一些；溫度較低時，鈍化液的比例可控制高一些。
3、鈍化液的pH值：使用Zn-228生產時，鈍化液的pH值應控制在1.8-3.5之間，一般鈍化液的pH值較高時，鈍化液的比例可適當控制低一些；pH值較低時，鈍化液的比例可控制高一些。
㈧ 電鍍鋅電鍍液各種成分的作用是什麼
1．主鹽是指能在陰極上沉積出所要求的鍍層金屬的鹽.
2．導電鹽是指能提高溶液的電導率,對放電金屬離子不起絡合作用的鹼金屬或鹼土金屬的鹽類(包括銨鹽).
3．緩沖劑 加入溶液中,能使溶液在遇到酸或鹼時,溶液的pH值變化幅度縮小.
4．陽極去極化劑 是指在電解時能使陽極電位變負、促進陽極活化的物質.
5．絡合劑在電鍍生產中,一般將能絡合主鹽中金屬離子的物質稱為絡合劑.
6．添加劑 為了改善電鍍溶液性能和鍍層質量,往往在電鍍溶液中加入少量的某些有機物,這些物質叫做添加劑.
除有機添加劑外,還有某些無機添加劑.無機添加劑多數是硫、硒、碲、鉛、鉍和銻的化合物.
㈨ 氯化鉀鍍鋅PH值最好控制在多少太高會有什麼影響太低又會有什麼影響麻煩高人指點以下!!!
PH值控制在6左右，具體要看你使用的是哪個公司的配方及哪支光亮劑，PH升高，是正常現象，陽極溶解會提高,電流效率高,PH值低，則有陽極鈍化的可能
㈩ 電鍍需要具備哪些基礎知識
電鍍基礎知識 來源：中國壓鑄網-打造中國壓鑄行業網上貿易旗艦信息中心 一、什麼叫電鍍
電鍍就是利用電解的方式使金屬或合金沉積在工件表面，以形成均勻、緻密、結合力良好的金屬層的過程，就叫電鍍。
簡單的理解，是物理和化學的變化或結合。
普通的說：電與化學物質（化學品）的結成。
例如：一塊鐵板上鍍上一層銅（通電在銅的鍍液上）。
二、電鍍必須具備什麼條件：
要辦一個電鍍廠，一個車間必須要有：外加的直流電源和特定電解液（或叫鍍液）以及特定金屬陽極組成的電解裝置。就是除了廠房、水、廢水處理外，還必須有直流的整流器。鍍液通過（鍍銅、鎳、鋅、錫、金、銀）等鍍種，以及鍍什麼鍍種先擇好陽極板。如：鍍鎳要用鎳板，鍍銅要用電解銅板，但鍍鉻不是用鉻板，而是鉛錫、鉛銻合金板（即不溶性陽極）。
除此外，化學鍍、熱鍍鋅等鍍種通過化學反應結成的鍍層是不用電鍍的，一般叫化學鍍鎳、化學鍍銅。
三、電鍍須知的電化學基礎知識。
1、 化學知識：
自然界由物質構成的，我們經常見到的水、泥土、食鹽、鋼鐵等都是物質。一切物質都處在不停的運動狀態。運動是物質存在形式：例如：水蒸發成汽，遇冷變成冰塊等。
物質發生運動變化的根本原因在於物質內部的矛盾性。自然界一切物質的運動和變化叫自然現象，研究自然變化規律的科學統稱自然科學。自然變化可分化學變化和物理變化兩大類，研究物理變化的科學叫物理學，研究化學變化的科學叫化學。
化學研究的內容是：物質的組成和性質，物質的變化，物質變化時發生的現象。
1原子——分子論的基本概念。
原子——分子論學說是化學的基礎，其要點歸納如下：
a、物質由分子組成，分子是維持物資組成和化學性，質的最小單位。
b、物質分子見間互相有作用力（吸引力、排斥力）。物質分子間作用力各不相同，以固體最大，液體次之，氣體最小。
c、物質分子之間具有空隙，分子間的空隙決定著物質的體積。
d、分子由原子組成，它參與化學反應時並不分解。
e、表現出相同化學性質的一定種類的原子稱為化學元素，目前已發現的元素有100多種，不同的元素的原子其重量體積、性質都不相同。
f、物質的分子和原子是外在不斷的運動中。
2元素符號及元素的原子量：
為了表示不同的元素，在化學領域中常用拉丁字母來代表各種元素，這叫做元素符號。下列表中列出的是常用元素符號、原子量。原子的重量是很小的。例如：一個碳原子量為：0.00000000000000000000001994克。這樣的數使用和書寫都很不方便，為了使用上的方便，用專用單位來表示原子重量，現在國際上採用碳單位來表示原子重量。一個碳單位等於碳原子重量的十分之一。用碳單位表示的一個重量叫做原子量。例如：氫的原子量為：1.008。氧的原子量為：15.9994。
3化學反應：
概念：由一種物質變化成另一種新物質的過程叫化學反應。
例：碳燃燒變成二氧化碳就是化學反應。
在化學反應中是由一種物質變成另一種物質，但物質 不會消失，也不可能增多。它應服從下面的物質不滅定律和定比定律。
A、 物資不滅定律：
參加反應物質的總重量等於反應生成物質的總重量。
B、 定比定律：
在化學反應中參加反應的物質都有一定的比例。反應生成物質也有一定的組成比例。
例如：2克氫+16克氧，生成18克水。
分子式：用元素符號來表示物質組成的式子，叫做分子式。在寫分子式時，先寫上元素符號，再把原子的數目用較小的數字記在符號的右下角。
例如：水分子由兩個氫原子個氧原子組成，可寫成：H2O。
知道物質的分子式後，我們就知道物質的組成，並且可計算出分子量。
例如：硫酸的分子式是：H2SO4，由此可知道它由2個氫原子、1個氧原子組成。它的分子量是：2個氫原子量+1個硫原子量+4個氧原子量=分子量
用分子式及符號經平衡後表示的化學反應過程叫化學方程式：
例如：硝酸銀與氧化鈉作用生成氧化銀和硝酸鈉。
可寫成：AGNO3+NACl=AGCl+NANO3
知道化學反應方程式後，我們就能知道多少參加反應的物質能生成多少反應生成物。
例如：在上面的例子反應中，一個分子硝酸銀與一個分子的氯化鈉反應，生成一個分子的氯化銀和一個分子的硝酸鈉。
我們查表知道這幾種物質的分子量是：
硝酸銀 AGNO3=170
氯化鈉 AGCL=58
硝酸鈉 NaNO3=85
氯化銀 Agcl=143
由此可知：
170克AgNO3（硝酸銀）+58克的（氯化鈉）生成143克的AgCl（氯化銀）+85克的NaNO3（硝酸鈉）：
假設我們需要配製40克AgCl（氯化銀），則需要多少AgNO3（硝酸銀）和NaCl（氯化鈉）呢？
（硝酸銀）：（氯化銀）=170：143
AgNO3AgCl
（硝酸銀）=170X40? =47.5克
AgNO3143
(氯化鈉)：（氯化銀）=58：143
NaClAgCl
(氯化鈉)=（氯化銀）=16.2克
NaClAgCl
則需用AgNO3（硝酸銀）47.5克和NaCl（氯化鈉）16.2克。
④物質的分類：一切物質按其存在形式可分單質及化合物。
單質又可分為金屬和非金屬，化合物又可分為無機化合物及有機化合物兩大類。所有的這些物質都與表面處理有著密切的關系。譬如：電鍍的各種金屬多為單質，電鍍用的葯品大多數為酸、鹼、鹽等化合物。
近來有機化合物在電鍍中應用也是越來越多，它被廣泛和用作酸洗緩沖劑、光亮劑。
1． 什麼叫單質：——由同種元素的原子組成的物質叫單質。單質分金屬和非金屬。
A、金屬：常溫下多為固體（汞例外）。具有金屬光澤，是電和熱的良導體，有一定的延展性。例：金、銀、銅、鐵、錫……。
B、非金屬：常溫下有氣體、液體、固體三種形態，導電及導熱性差，比重小，固體脆性大。例：炭、硫、氮、硅……。
2、化合物：
A、有機化合物：凡屬碳氫化合物及其衍生物稱為有機化合物。例如：汽油、酒精、丁炔二醇、萘二碳酸、香蕉水……。
B、 無機化合物：
氧化物可分為：酸性、鹼性兩性氧化物。
酸性氧化物——大多為非金屬氧化物。它能與鹼反應生成鹽和水。溶於水生成酸。例如：二氧化硫、二氧化碳……。
鹼性氧化物——大多為金屬氧化物，它能與酸反應生成鹽和水。溶於水生成鹼。例如：Na2O、K2O、MgO、CaO…….
酸：在水溶液中能電離出H的化合物，通常稱為酸。酸可分為有機酸和無機酸，無機酸還可分為含氧酸、無氧酸（氫酸）。
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、鉻酸等。
氫酸有：氫氟酸、氫氰酸等。
酸類的特點：有酸味，使蘭色石蕊試紙變成紅色，易於溶於水。
有腐蝕性；酸與鹼作用生成鹽和水。酸與金屬作用放出氫氣。
例如：硫酸與氫氧化鈉反應生成鹽和水。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸與鋅作用放出氫
H2SO4+ZnSO4+H2↑
鹼：在水溶液中能電離出OH的化合物，通常稱為鹼。可分為強鹼，如：NaOH、KOH
弱鹼：NH4OH
鹼類的特性：鹼使紅色石蕊變成蘭色，具有腐蝕性。
四．溶液及濃度：
1．溶液：溶質溶解於溶劑中組成溶液。例如：食鹽（NaCl）溶於水中叫「鹽水」。
溶劑有水及各種有機溶劑，在不同的溶劑物質的溶解情況不同，有的能溶於水而不溶於有機溶劑。有的溶解於有機溶劑卻不溶於水中。如凡士林溶於汽油不溶於水，硫酸銅溶於水卻不溶於酒精。一定條件下溶質在溶劑中溶解到不再溶解時的濃度叫飽和點，也叫溶解度。
2．溶液的濃度：
在一定的溶劑中所含溶質的量就是溶液的濃度。溶液的濃度表示方法很多。這里介紹幾種常用的方法：
①克/升——g/l——這是電鍍溶液中常用的一種表示法，表示每升溶液中含有溶質的克數。
②百分比溶液（%）——表示溶質占溶液的百分率。有重量百分比和體積百分比。
③比重——通常講的是「較水比重」以水的比重為1。另一種比重「合理標度」稱濃點讀比重，常用的「比重計」。
④PH值：PH值就是用10的指數的絕對值來表示氫離子濃度，也叫氫離子的指數。也就是說：當溶液中的氫離子濃度為10的負幾次方時，PH值就等於幾。當PH值等於7時，溶液中的氫離子濃度為7，溶液為中性。所以我們一般來說PH值由7至0變化時溶液為酸性。PH值由7至14變化時溶液為鹼性。
PH值是電鍍槽液的一個重要參數，對電鍍過程影響很大，故需要經常檢查溶液的PH值，測定PH值的方法最常用的有兩種：
(1)試紙法：根據試紙變色與已知PH值的色標相比較來確定溶液的PH值。其優點是方便簡單，缺點是誤差較大。
(2)PH值測試儀：根據氫離子濃度對氫電極產生不同電位和標准電極之間的電勢差，在電位計上讀數。優點是准確度高，缺點是測試較復雜。
3、電解：
對電解液施加外加電壓，便有電流通過，電解值在電流作用下被分解的過程叫電解。
電解時，電解液中陽離子跑向陰極，在陽極得到電子被還原。陰離子跑向陽極失去電子被氧化。例如：在硫酸銅溶液中接入兩電極，通以直流電（見圖1——3），此時，將發現在接電源陰極的極板上，有銅和氫氣析出，則析出氧氣。如果是銅陽極則同時發生銅的溶解和氧氣的析出：其反應如下：
陰極:Cu2++2e——>Cu
2H1++2e—>H2
陽極? 4OH-4e——>2H2O+O2
2SO42-+2H2O-4e——>2H2SO4+O2
從陽極溶解的銅，補充了電解液中的銅離子的消耗，如果我們在陰極上掛上經清洗好表面的零件，則銅在零件上沉積的過程叫電鍍。
六、電化當量
1、電解定律：
電解時，在量的方面全服從下面的電解定律：
第一定律：在電解上所析出的物質重量與電流強度和通過的時間成正比。也就是與通過的電量成正比。
第二定律：在不同的電解液中，通過相同的電量時，在多個溶液中所析出的物質質量與它的化學當量成正比，並析出的1克當量任何物質定通過96500庫侖電量。
2、電化當量
在1秒鍾內通過1安培電流，在陰極上析出的物質重量叫物質的電化當量。
3、電流效率
電介時，實際析出的物質的重量總是與理論上計算出的重量不一樣，實際析出的重與理論計算出重量之比用百分率表示，稱為電流效率，常以「N」表示。
M
η= —————— *100%
1*T*C
試中：M——實際析出的物質重量（克）
I——電流（安培）
T——時間（小時）
C——電化當量（克/安培一小時）
根據電解定律和電化當量，電流效率的公式，我們可以求出：電解液的電流效率，電鍍時間、電鍍層的厚度等。
例1 通過電流20安培，經2小時在陰極上析出鉻之重量為1.8克。求鍍鉻的電流效率？
設：M
η= —————*100%
J*T*C
從表查出得鉻的電化當量C=0.324克/安培一小時