A. 電鍍需要具備哪些基礎知識
電鍍基礎知識 來源：中國壓鑄網-打造中國壓鑄行業網上貿易旗艦信息中心 一、什麼叫電鍍
電鍍就是利用電解的方式使金屬或合金沉積在工件表面，以形成均勻、緻密、結合力良好的金屬層的過程，就叫電鍍。
簡單的理解，是物理和化學的變化或結合。
普通的說：電與化學物質（化學品）的結成。
例如：一塊鐵板上鍍上一層銅（通電在銅的鍍液上）。
二、電鍍必須具備什麼條件：
要辦一個電鍍廠，一個車間必須要有：外加的直流電源和特定電解液（或叫鍍液）以及特定金屬陽極組成的電解裝置。就是除了廠房、水、廢水處理外，還必須有直流的整流器。鍍液通過（鍍銅、鎳、鋅、錫、金、銀）等鍍種，以及鍍什麼鍍種先擇好陽極板。如：鍍鎳要用鎳板，鍍銅要用電解銅板，但鍍鉻不是用鉻板，而是鉛錫、鉛銻合金板（即不溶性陽極）。
除此外，化學鍍、熱鍍鋅等鍍種通過化學反應結成的鍍層是不用電鍍的，一般叫化學鍍鎳、化學鍍銅。
三、電鍍須知的電化學基礎知識。
1、 化學知識：
自然界由物質構成的，我們經常見到的水、泥土、食鹽、鋼鐵等都是物質。一切物質都處在不停的運動狀態。運動是物質存在形式：例如：水蒸發成汽，遇冷變成冰塊等。
物質發生運動變化的根本原因在於物質內部的矛盾性。自然界一切物質的運動和變化叫自然現象，研究自然變化規律的科學統稱自然科學。自然變化可分化學變化和物理變化兩大類，研究物理變化的科學叫物理學，研究化學變化的科學叫化學。
化學研究的內容是：物質的組成和性質，物質的變化，物質變化時發生的現象。
1原子——分子論的基本概念。
原子——分子論學說是化學的基礎，其要點歸納如下：
a、物質由分子組成，分子是維持物資組成和化學性，質的最小單位。
b、物質分子見間互相有作用力（吸引力、排斥力）。物質分子間作用力各不相同，以固體最大，液體次之，氣體最小。
c、物質分子之間具有空隙，分子間的空隙決定著物質的體積。
d、分子由原子組成，它參與化學反應時並不分解。
e、表現出相同化學性質的一定種類的原子稱為化學元素，目前已發現的元素有100多種，不同的元素的原子其重量體積、性質都不相同。
f、物質的分子和原子是外在不斷的運動中。
2元素符號及元素的原子量：
為了表示不同的元素，在化學領域中常用拉丁字母來代表各種元素，這叫做元素符號。下列表中列出的是常用元素符號、原子量。原子的重量是很小的。例如：一個碳原子量為：0.00000000000000000000001994克。這樣的數使用和書寫都很不方便，為了使用上的方便，用專用單位來表示原子重量，現在國際上採用碳單位來表示原子重量。一個碳單位等於碳原子重量的十分之一。用碳單位表示的一個重量叫做原子量。例如：氫的原子量為：1.008。氧的原子量為：15.9994。
3化學反應：
概念：由一種物質變化成另一種新物質的過程叫化學反應。
例：碳燃燒變成二氧化碳就是化學反應。
在化學反應中是由一種物質變成另一種物質，但物質 不會消失，也不可能增多。它應服從下面的物質不滅定律和定比定律。
A、 物資不滅定律：
參加反應物質的總重量等於反應生成物質的總重量。
B、 定比定律：
在化學反應中參加反應的物質都有一定的比例。反應生成物質也有一定的組成比例。
例如：2克氫+16克氧，生成18克水。
分子式：用元素符號來表示物質組成的式子，叫做分子式。在寫分子式時，先寫上元素符號，再把原子的數目用較小的數字記在符號的右下角。
例如：水分子由兩個氫原子個氧原子組成，可寫成：H2O。
知道物質的分子式後，我們就知道物質的組成，並且可計算出分子量。
例如：硫酸的分子式是：H2SO4，由此可知道它由2個氫原子、1個氧原子組成。它的分子量是：2個氫原子量+1個硫原子量+4個氧原子量=分子量
用分子式及符號經平衡後表示的化學反應過程叫化學方程式：
例如：硝酸銀與氧化鈉作用生成氧化銀和硝酸鈉。
可寫成：AGNO3+NACl=AGCl+NANO3
知道化學反應方程式後，我們就能知道多少參加反應的物質能生成多少反應生成物。
例如：在上面的例子反應中，一個分子硝酸銀與一個分子的氯化鈉反應，生成一個分子的氯化銀和一個分子的硝酸鈉。
我們查表知道這幾種物質的分子量是：
硝酸銀 AGNO3=170
氯化鈉 AGCL=58
硝酸鈉 NaNO3=85
氯化銀 Agcl=143
由此可知：
170克AgNO3（硝酸銀）+58克的（氯化鈉）生成143克的AgCl（氯化銀）+85克的NaNO3（硝酸鈉）：
假設我們需要配製40克AgCl（氯化銀），則需要多少AgNO3（硝酸銀）和NaCl（氯化鈉）呢？
（硝酸銀）：（氯化銀）=170：143
AgNO3AgCl
（硝酸銀）=170X40? =47.5克
AgNO3143
(氯化鈉)：（氯化銀）=58：143
NaClAgCl
(氯化鈉)=（氯化銀）=16.2克
NaClAgCl
則需用AgNO3（硝酸銀）47.5克和NaCl（氯化鈉）16.2克。
④物質的分類：一切物質按其存在形式可分單質及化合物。
單質又可分為金屬和非金屬，化合物又可分為無機化合物及有機化合物兩大類。所有的這些物質都與表面處理有著密切的關系。譬如：電鍍的各種金屬多為單質，電鍍用的葯品大多數為酸、鹼、鹽等化合物。
近來有機化合物在電鍍中應用也是越來越多，它被廣泛和用作酸洗緩沖劑、光亮劑。
1． 什麼叫單質：——由同種元素的原子組成的物質叫單質。單質分金屬和非金屬。
A、金屬：常溫下多為固體（汞例外）。具有金屬光澤，是電和熱的良導體，有一定的延展性。例：金、銀、銅、鐵、錫……。
B、非金屬：常溫下有氣體、液體、固體三種形態，導電及導熱性差，比重小，固體脆性大。例：炭、硫、氮、硅……。
2、化合物：
A、有機化合物：凡屬碳氫化合物及其衍生物稱為有機化合物。例如：汽油、酒精、丁炔二醇、萘二碳酸、香蕉水……。
B、 無機化合物：
氧化物可分為：酸性、鹼性兩性氧化物。
酸性氧化物——大多為非金屬氧化物。它能與鹼反應生成鹽和水。溶於水生成酸。例如：二氧化硫、二氧化碳……。
鹼性氧化物——大多為金屬氧化物，它能與酸反應生成鹽和水。溶於水生成鹼。例如：Na2O、K2O、MgO、CaO…….
酸：在水溶液中能電離出H的化合物，通常稱為酸。酸可分為有機酸和無機酸，無機酸還可分為含氧酸、無氧酸（氫酸）。
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、鉻酸等。
氫酸有：氫氟酸、氫氰酸等。
酸類的特點：有酸味，使蘭色石蕊試紙變成紅色，易於溶於水。
有腐蝕性；酸與鹼作用生成鹽和水。酸與金屬作用放出氫氣。
例如：硫酸與氫氧化鈉反應生成鹽和水。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸與鋅作用放出氫
H2SO4+ZnSO4+H2↑
鹼：在水溶液中能電離出OH的化合物，通常稱為鹼。可分為強鹼，如：NaOH、KOH
弱鹼：NH4OH
鹼類的特性：鹼使紅色石蕊變成蘭色，具有腐蝕性。
四．溶液及濃度：
1．溶液：溶質溶解於溶劑中組成溶液。例如：食鹽（NaCl）溶於水中叫「鹽水」。
溶劑有水及各種有機溶劑，在不同的溶劑物質的溶解情況不同，有的能溶於水而不溶於有機溶劑。有的溶解於有機溶劑卻不溶於水中。如凡士林溶於汽油不溶於水，硫酸銅溶於水卻不溶於酒精。一定條件下溶質在溶劑中溶解到不再溶解時的濃度叫飽和點，也叫溶解度。
2．溶液的濃度：
在一定的溶劑中所含溶質的量就是溶液的濃度。溶液的濃度表示方法很多。這里介紹幾種常用的方法：
①克/升——g/l——這是電鍍溶液中常用的一種表示法，表示每升溶液中含有溶質的克數。
②百分比溶液（%）——表示溶質占溶液的百分率。有重量百分比和體積百分比。
③比重——通常講的是「較水比重」以水的比重為1。另一種比重「合理標度」稱濃點讀比重，常用的「比重計」。
④PH值：PH值就是用10的指數的絕對值來表示氫離子濃度，也叫氫離子的指數。也就是說：當溶液中的氫離子濃度為10的負幾次方時，PH值就等於幾。當PH值等於7時，溶液中的氫離子濃度為7，溶液為中性。所以我們一般來說PH值由7至0變化時溶液為酸性。PH值由7至14變化時溶液為鹼性。
PH值是電鍍槽液的一個重要參數，對電鍍過程影響很大，故需要經常檢查溶液的PH值，測定PH值的方法最常用的有兩種：
(1)試紙法：根據試紙變色與已知PH值的色標相比較來確定溶液的PH值。其優點是方便簡單，缺點是誤差較大。
(2)PH值測試儀：根據氫離子濃度對氫電極產生不同電位和標准電極之間的電勢差，在電位計上讀數。優點是准確度高，缺點是測試較復雜。
3、電解：
對電解液施加外加電壓，便有電流通過，電解值在電流作用下被分解的過程叫電解。
電解時，電解液中陽離子跑向陰極，在陽極得到電子被還原。陰離子跑向陽極失去電子被氧化。例如：在硫酸銅溶液中接入兩電極，通以直流電（見圖1——3），此時，將發現在接電源陰極的極板上，有銅和氫氣析出，則析出氧氣。如果是銅陽極則同時發生銅的溶解和氧氣的析出：其反應如下：
陰極:Cu2++2e——>Cu
2H1++2e—>H2
陽極? 4OH-4e——>2H2O+O2
2SO42-+2H2O-4e——>2H2SO4+O2
從陽極溶解的銅，補充了電解液中的銅離子的消耗，如果我們在陰極上掛上經清洗好表面的零件，則銅在零件上沉積的過程叫電鍍。
六、電化當量
1、電解定律：
電解時，在量的方面全服從下面的電解定律：
第一定律：在電解上所析出的物質重量與電流強度和通過的時間成正比。也就是與通過的電量成正比。
第二定律：在不同的電解液中，通過相同的電量時，在多個溶液中所析出的物質質量與它的化學當量成正比，並析出的1克當量任何物質定通過96500庫侖電量。
2、電化當量
在1秒鍾內通過1安培電流，在陰極上析出的物質重量叫物質的電化當量。
3、電流效率
電介時，實際析出的物質的重量總是與理論上計算出的重量不一樣，實際析出的重與理論計算出重量之比用百分率表示，稱為電流效率，常以「N」表示。
M
η= —————— *100%
1*T*C
試中：M——實際析出的物質重量（克）
I——電流（安培）
T——時間（小時）
C——電化當量（克/安培一小時）
根據電解定律和電化當量，電流效率的公式，我們可以求出：電解液的電流效率，電鍍時間、電鍍層的厚度等。
例1 通過電流20安培，經2小時在陰極上析出鉻之重量為1.8克。求鍍鉻的電流效率？
設：M
η= —————*100%
J*T*C
從表查出得鉻的電化當量C=0.324克/安培一小時
B. 怎樣選用電鍍鋅鎳合金的陽極
電鍍鋅-鎳合金一般使用分開的單金屬陽極板，並裝上陽極袋。但由於鋅和鎳兩種金屬的溶解電位相差較大，回還要兩個分開的陽極電流。如採用一台整流電源，即在鋅陽極電路。如採用一台整流電源，即在鋅陽極和鎳陽極的電路中分別串入一個可變電阻，來控制兩種金屬陽極各自溶解的電位和電流密度。其兩陽極比例應根據合金組成而確定，如含鎳量為13%左右，分開的鋅鎳答陽極面積比一般為9:1。如果合金組成中鎳含量較低，則只掛鋅陽極，而低含量的鎳可採取在鍍液中適當增加該金屬鹽類的方法，來得到一定的合金鍍層。如果採用硫酸鹽電鍍鋅鎳合金的鍍液，其陽極可全部使用不溶性陽極。
C. 電泳如何計算 使用多少陽極板 還有一塊陽極板電泳面積多少 一根陽極管電泳多少
陽極板/陽極管的大小或數量是根據你電泳槽體大小、需要電泳的工件大小來核算的，比如簡易電泳槽的陽極板面積一般是電泳槽單面面積大小的1/2--1/3左右，一般採用不銹鋼316板，外面也有加PP陽極框的
D. 關於電鍍中電鍍液與鍍層金屬的問題
電鍍自然是電解池原理，因為電鍍是外加電場，導致陰極得電子，陽極失電子，回陰極才能鍍上金屬，答原電池是什麼原理，那是自身提供電流的原理，兩個的目的是不同的。
正常來說陽極是可以用導電物質替代，至於選用上鍍金屬作為陽極有好處也有壞處，因為電鍍液中的上鍍金屬離子濃度需要穩定在一個數值，才能保證電鍍質量，如果得不到有效的補充，會直接影響電鍍質量，例如電鍍鋅，你陽極掛低碳鋼，則需要向電鍍液里不斷的補充氧化鋅，關鍵看氧化鋅的純度，這樣可以避免陽極泥的產生，鋅錠中雜質的進入，以及陽極鈍化問題，不過正常電鍍生產中陽極一般都是掛鋼板或鐵板，另加溶鋅槽。
LZ可以閱讀相關電鍍手冊，或是在電鍍廠實習一下，希望回答對LZ有幫助
PS:大哥，不外加電場，基本上反應速度是相當的慢，另外，就拿LZ的例子，你負極是鋅，按你的意思是置換鐵，先不說正常情況下能不能反應出鐵單質來，單說你正極的銅表面能不能附上鐵還是個問題，而且你溶解的鋅離子怎麼辦？跑到電解池裡肯定要影響反應速度。這個也可以用能量守恆定律來解釋，鐵的價態那麼高，要還原成單質，還產生大量的電能，只靠鋅本身的化學能是不現實的。
E. 電解電池的問題 鐵管上鍍鋅 鐵陽極 鋅陰極
1、原電池裡面，失電子的一極稱負極，得電子的一極稱正極
2、電解池回裡面，失電子的答一極稱陽極，得電子的一極稱陰極
鐵管上鍍鋅，要在電解池中，鋅為陽極，鐵管為陰極，電解ZnSO4溶液。
犧牲陽極的陰極保護法，這我也問過我們老師，他說這是是一種特殊的叫法，應該是「犧牲負極的正極保護法」，但習慣上就這么叫了。
除了這一個，做題的時候都是按前兩條說的
F. 求鍍鋅工藝流程及配方
工藝流程
試樣 打磨 化學除油 流動熱水洗 流動冷水洗 表調 流動冷水洗 活化 流動熱水洗 流動冷水洗 一次浸鍍鋅 退鍍 二次浸鍍鋅 流動冷水洗 電鍍鋅 流動冷水洗 鈍化 流動熱水洗 流動冷水洗 乾燥 實驗結果測定。
1.2.1 前處理
除油工藝：18g/L 氫氧化鈉，46g/L碳酸鈉，28g/L磷酸鈉，溫度70～80℃，處理時間1～2min。
表調工藝：40.0g/L碳酸鈉，40.0g/L硝酸鐵，3.5g/L氟化鉀，室溫下處理2～3min。
活化工藝：200ml磷酸（85％），90g/L氟化氫氨，溫度20～80℃,處理時間：1～10min。
浸鍍鋅工藝：20g/L 氫氧化鈉，300g/L硫酸鋅，1g/L硝酸鈉，20g/L酒石酸鉀鈉，室溫下處理30～180s。
1.2.2 電鍍
鍍液配方：6～12g/L氧化鋅，90～130g/L氫氧化鈉，3.0～9.0ml/L DEP-Ⅲ,2.0～6.0ml/L WBZ－Ⅲ ，酒石酸鉀鈉適量
工藝參數：陰極電流密度1～4A/dm2，溫度15～75℃,時間，10～30min。
1.2.3 鈍化
鈍化處理的目的是提高鍍鋅層的耐蝕性，增加裝飾性，使鋅層表面生成一層穩定性高，組織緻密的鈍化膜。從環保方面考慮，採用無鉻鈍化。工藝參數：5～8ml/L硝酸，40～50g/L氟化氫氨，添加劑（主要成分為DEP-Ⅲ）適量，時間10～20s。
摘自《材料保護》2008.2
熱鍍鋅層磷化膜硝酸鈰封閉後處理的研究
（1） 磷化熱度鋅鋼板經硝酸鈰溶液封閉後處理，可在磷化膜的空隙處形成鈰鹽轉化膜，並在磷化膜上覆蓋有絮狀含鈰化合物，在鋅層表面形成了由磷化膜和鈰鹽轉化膜構成的連續完整的復合膜。
（2） 中性鹽霧試驗結果表明，未封閉劑硝酸鈰封閉處理的熱鍍鋅層磷化膜的耐蝕性均隨著磷化時間的延長而增強。磷化時間相同時，硝酸鈰封閉後所獲得的復合膜的耐蝕性顯著由於單磷化膜；且隨封閉時間的延長而增強，但超過300s後其耐蝕性降低。
（3） 磷化時間超過300s、硝酸鈰封閉處理300s後獲得復合膜的耐蝕性能最佳，且優於常規鉻酸鹽鈍化膜的耐蝕性。
摘自《材料保護》 2008.2
偶聯劑在PVC塑料化學鍍Ni－Cu－P前處理中的應用
得親水性良好的表面層，在此處理層上進行傳統化學鍍Ni－Cu－P合金，可以獲得與基體結合良好的鍍層。塑料化學鍍前選用合適的偶聯劑來替代傳統鉻酸粗化工藝是可行的。
對鉻酸粗化處理樣品以及偶聯劑處理樣品，在鍍件表面上以1mm間距和90℃交錯角度用刀片劃出方形小格，觀察劃痕交錯處鍍層的變化，進一步用粘性高的膠帶貼在劃痕表面，再撕去膠帶，結果鍍層均未脫落，鍍層與基體間的結合力良好，但不作任何粗化處理的樣品則出現大片剝落。可見，通過偶聯劑處理可以改善鍍層的結合力，達到一般實用要求。
摘自《材料保護》 2008.1
電鍍銀鎳合金工藝及其在電接觸材料生產中的應用
經過大量的實驗，最終確定鍍液的組分和工藝條件如下：
（1） 預鍍銀：
KCN 70～80g/L
KAg(CN)2 5～7g/L
（2） 鍍銀鎳合金
KAg(CN)2 30～80g/L
KCN 10～30g/L
K2CO3 10～20g/L
CdSO4 0.2～0.3g/L
糖精 0.1～0.2g/L
配位劑Ⅱ 100～150g/L
鎳鹽 5～10g/L
亞硒酸鉀 1～2g/L
PH 13～14
θ 20～40℃
陽極 0＃純銀板（純度99.97％）
J 0.5～2.0 A/dm2
攪拌方式 機械式依次迴旋轉攪拌
攪拌速率 7～14m/min
陰極移動 15～17次/min
註：採用連續過濾裝置，鍍液每小時至少過
濾四次，使用密濾芯（1～3um）。
摘自《電鍍與裝飾》 2007.3
鋅鎳合金鍍層在海洋大氣環境緊固件防護上的應用
工藝流程
除油 流水清洗 無光腐蝕 流水清洗 電鍍鋅鎳合金 流水清洗 鈍化處理 空氣中滯留 流水浸洗2次 加熱老化 送檢。
電鍍工藝配方
鋅鎳合金鹼性無氰電鍍工藝如下：
掛鍍 滾鍍
鋅鹽 10g/L 12g/L
導電鹽 120g/L 120g/L
鎳鹽 8g/L 6g/L
絡合劑 70g/L 100g/L
晶粒細化劑 6ml/L 6ml/L
光亮劑 4ml/L 4ml/L
θ 10～35℃ 10～35℃
Jk（鍍層） 0.5～4.5A/dm2 2～4A/dm2
Ja 2～3 A/dm2
陽極 鋅板（陰、陽極面積比 同左
為1：1.5～2）
攪拌 陰極移動 同左
過濾 連續過濾，2～3次循環/h 同左
鈍化處理（彩色）
鈍化工藝如下：
鈍化液 25～35ml/L
t 30～35s
PH 1.1～1.5
θ 25～35℃
攪拌 工件移動
空氣中停留 10～15s
清洗 流水浸洗（不能直接沖洗）
鈍化膜老化處理
θ （60±5）℃
t 1h
G. 電鍍鋅都需要什麼材料還需要什麼機器
一、需要的材料：
有鍍液和電就可以，鍍液的配置方法：
⑴在鍍槽內先加入1/3體積內的純凈容水；
⑵用1/3的純水溶解氫氧化鈉（溶解時會發熱，必須小心）；
⑶用少量的水將氧化鋅調成糊狀，然後加入較多的純水，充分攪拌。將攪拌好的氧化鋅慢慢加入到溶解好的氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，使其充分絡合後加入到鍍槽中；
⑷當鍍液溫度降至30~C以下後，加入85g的Baser，充分攪拌；
⑸將15mL BaseF溶解在15g BaseR中，然後將其混合物加入鍍槽；
⑹加入4mL的H—O624，充分攪拌；加水至所配體積；
⑺加入光亮劑ZF-105A、ZF-105B；充分攪拌。
二、需要的設備：
1.加溫或降溫裝置
2.陰極移動或攪拌裝置
3.過濾和循環過濾設備
4.電鍍槽必備附件
5.掛具
H. 鐵鍍鋅過程詳解
（1） 鋼鐵件電鍍鋅工藝流程
┌酸性鍍鋅
除油 → 除銹→ │ → 純化 → 乾燥
└鹼性鍍鋅
（2）
鋼鐵件常溫發黑工藝流程
┌ 浸脫水防銹油
│
│ 烘乾
除油→除銹→常溫發黑→│ 浸肥皂液 ——→ 浸錠子油或機油
│
│
└浸封閉劑
（3） 鋼鐵件磷化工藝流程
除油→除銹→表調→磷化→塗裝
（4）
ABS/PC塑料電鍍工藝流程
除油 → 親水 → 預粗化（PC≥50%） → 粗化 → 中和 → 整面 → 活化→ 解膠 → 化學沉鎳 → 鍍焦銅 →
鍍酸銅 → 鍍半亮鎳 → 鍍高硫鎳 → 鍍亮鎳 → 鍍封 → 鍍鉻
（5） PCB電鍍工藝流程
除油 → 粗化 → 預浸 → 活化 →
解膠 → 化學沉銅 → 鍍銅 → 酸性除油 → 微蝕 → 鍍低應力鎳 → 鍍亮鎳 → 鍍金 → 乾燥
（6） 鋼鐵件多層電鍍工藝流程
除油 → 除銹 → 鍍氰化銅 → 鍍酸銅 → 鍍半亮鎳 → 鍍高硫鎳 → 鍍亮鎳 → 鎳封 → 鍍鉻
（7）
鋼鐵件前處理（打磨件、非打磨件）工藝流程
1、打磨件 → 除蠟 → 熱浸除油 → 電解除油 → 酸蝕 → 非它電鍍
2、非打磨件 → 熱浸除油
→ 電解除油 → 酸蝕 → 其它電鍍
（8） 鋅合金件鍍前處理工藝流程
除蠟 → 熱浸除油 → 電解除油 → 酸蝕 → 鍍鹼銅 →
鍍酸銅或焦磷酸銅 → 其它電鍍
（9） 鋁及其合金鍍前處理工藝流程
除蠟→熱浸除油→電解除油→酸蝕除垢→化學沉鋅 → 浸酸 →
二次沉新 → 鍍鹼銅或鎳 → 其它電鍍
除蠟→熱浸除油→電解除油→酸蝕除垢→鋁鉻化 → 乾燥 → 噴沫或噴粉→ 烘乾或粗化 → 成品
除蠟→熱浸除油→電解除油→酸蝕除垢→陽極氧化 → 染色 → 封閉 → 乾燥 → 成品
（10） 鐵件鍍鉻工藝流程：
除蠟 → 熱浸除油 → 陰極 → 陽極 → 電解除油 → 弱酸浸蝕 → 預鍍鹼銅 → 酸性光亮銅（選擇）→ 光亮鎳 → 鍍鉻或其它
除蠟 → 熱浸除油 → 陰極 → 陽極 → 電解除油 → 弱酸浸蝕 → 半光亮鎳 → 高硫鎳 → 光亮鎳 → 鎳封（選擇）→ 鍍鉻
（11） 鋅合金鍍鉻工藝流程
除蠟 → 熱浸除油 → 陰極電解除油 → 浸酸 → 鹼性光亮銅 → 焦磷酸銅（選擇性）→
酸性光亮銅（選擇性）→ 光亮鎳 →鍍鉻
（12） 電叻架及染色工藝流程
前處理或電鍍 → 純水洗（2-3次） →預浸 → 電叻架 →
回收 → 純水洗（2-3次）→ 烘乾 → 成品
電鍍鋅的技術很多，提供一些專利技術的給你看看。
一種電鍍鋅鋼板及鋼板鍍鋅工藝，電鍍鋅鋼板包括鋼板及其上的電鍍鋅層，該電鍍鋅層含有15-8000ppm的錫。鋼板鍍鋅工藝包括按常規技術對鋼板進行脫脂處理、酸洗處理以及在處理後的鋼板表面電鍍鋅，其特點是，在電鍍溶液中添加有1-500ppm的Sn2+。本發明的電鍍鋅鋼板由於在電鍍鋅層中含有15-8000ppm
的錫，大大提高了鍍鋅層的硬度，其硬度相當於現有技術電鍍鋅鋼板的鍍鋅層硬度的2倍或更高。本發明的鋼板鍍鋅工藝由於在鍍液中添加了微量的Sn2+，有效的改變了電鍍鋅層的組織結構，使電鍍鋅層中含有15-8000ppm的錫，獲得具有高鍍層硬度的電鍍鋅鋼板。
希望對你有用
鍍鋅防腐工藝
近年來，隨著工業的發展，環境污染不斷加劇，鋼鐵材料的腐蝕問題越來越嚴重，因而材料的保護逐漸受到重視。據統計，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬材料量大約為金屬年產量的1／2，即使腐蝕報廢的金屬材料可以回收2／3，每年還是有相當於年產量10％的金屬損失掉。更何況腐蝕損失的價值不能僅僅以所損失的金屬的質量來計算，應包含冶煉金屬時所消耗的能源。所以被腐蝕報廢的金屬材料的製造價值往往比金屬本身價值高得多。因此，為了節約鋼鐵材料並保證生產的正常運行，解決好鋼鐵材料的防腐蝕問題，才符合我國可持續發展的戰略。
目前防治鋼鐵材料腐蝕的有效方法有兩大類：一是金屬的合金化；二是金屬鍍層防腐法。
金屬合金化是將鋼鐵材料製成含有特定金屬元素的不銹鋼，以達到提高耐腐蝕性的目的。由於這些鋼種的生產工藝復雜，價格昂貴，所以它的普及性受到限制。
採用金屬鋅鍍層防腐方法主要有熱鍍法、電鍍法、滲鍍法、熱噴塗法，以及近年發展起來的機械鍍等。滲鍍法生產周期長、表面質量低、容易造成漏鍍；熱噴塗法的孔隙率較高並且鋅的利用率較低。因而主要以熱鍍法、電鍍法和機械鍍法為例簡要概述了鍍鋅防腐工藝的發展現狀。
熱鍍法、電鍍法和機械鍍法所用的陽極材料大部分是鋅，因為鋅的標准電極電位較低，鐵基上的鍍鋅層在一般的腐蝕介質中為陽極鍍層，對基體起到電化學保護作用，而且鋅在腐蝕環境中能在表面形成耐腐蝕性良好的薄膜，不僅保護了鋅層本身，還保護了鋼鐵基體，並且鋅鍍層無毒、廉價、防護性能優良，因此鍍鋅在防腐中佔有重要的地位。