鍍鋅層加熱多少度會氧化

⑴ 一般鋼材在多少度開始急劇氧化形成氧化皮

1100~1300℃

氧化鐵皮是軋鋼廠在軋制過程中軋件遇水急劇冷卻後鋼材表面產生的含鐵氧化物。它占所處理鋼材的3%~5%之間，其w(Fe)高達80%~90%。

鋼材鍛造和 熱軋熱加工時，由於鋼鐵和空氣中氧的反應，常會大量形成氧化鐵皮，造成堆積，浪費資源。如果對這些資源合理利用，可以降低生產成本，同時可以起到環保節能作用。氧化鐵皮的主要成分是氧化亞鐵、四氧化三鐵、三氧化二鐵

。其中，氧化鐵皮最外層為三氧化二鐵，約占氧化鐵皮厚度10%，阻止氧化作用；中間為三氧化二鐵，約50%，最裡面與鐵相接觸為FeO，約40%。

一般氧化鐵皮的層次有三層：最外一層為三氧化二鐵，約占整個氧化鐵皮厚度的10%，其性質是:細膩有光澤、鬆脆、易脫落；並且有阻止內部繼續劇烈氧化的作用；第二層是三氧化二鐵和FeO的混合體，通常寫成三氧化二鐵，約佔全部厚度的50%；與金屬本體相連的第三層是FeO，約占氧化鐵皮厚度的40% ，FeO的性質發粘，粘到鋼料上不易除掉。

(1)鍍鋅層加熱多少度會氧化擴展閱讀：

物質組成

氧化鐵皮是軋鋼廠在軋制過程中軋件遇水急劇冷卻後鋼材表面產生的含鐵氧化物。它占所處理鋼材的3%~5%之間，其w(Fe)高達80%~90%。

鋼材鍛造和熱軋熱加工時，由於鋼鐵和空氣中氧的反應，常會大量形成氧化鐵皮，造成堆積，浪費資源。

如果對這些資源合理利用，可以降低生產成本，同時可以起到環保節能作用。氧化鐵皮的主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO。其中，氧化鐵皮最外層為Fe2O3，約占氧化鐵皮厚度10%，阻止氧化作用；中間為Fe3O4，約50%，最裡面與鐵相接觸為FeO，約40%。

一般氧化鐵皮的層次有三層：最外一層為Fe2O3 ，約占整個氧化鐵皮厚度的10%，其性質是:細膩有光澤、鬆脆、易脫落；並且有阻止內部繼續劇烈氧化的作用；第二層是Fe2O3和FeO的混合體，通常寫成Fe3O4，約佔全部厚度的50%；與金屬本體相連的第三層是FeO，約占氧化鐵皮厚度的40% ，FeO的性質發粘，粘到鋼料上不易除掉。

⑵ 金屬鋅多高溫度成氣態

鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。
[編輯本段]歷史
鋅也是人類自遠古時就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化製得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、鐵、錫、鉛要晚得多，一般認為這是由於碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000 攝氏度以上，而金屬鋅的沸點是906攝氏度，故鋅即成為蒸氣狀態，隨煙散失，不易為古代人們所察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。
世界上最早發現並使用鋅的是中國，在10~11世紀中國是首先大規模生產鋅的國家。明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關於煉鋅技術的記載。1750～1850年人們已開始用氧化鋅和硫化鋅來治病。1869年Raulin發現鋅存在於生活機體中，並為生活機體所必需。1963年報告了人體的鋅缺乏病，於是鋅開始列為人體必需營養素。鋅的生產過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木炭填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢後，發現宋朝的紹聖錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始於明朝嘉慶年間的正確的科學結論。鋅的實際應用可能比《天工開物》成書年代還早。
鋅的名稱來源於拉丁文Zincum，意思是「白色薄層」或「白色沉積物」，它的化學符號Zn也來源於此，其英文名稱是Zinc。
[編輯本段]理化常數

相對原子量

相對原子量65.409

原子半徑

原子半徑（計算值） 135（142）pm
共價半徑 131 pm
范德華半徑 139 pm

含量(ppm)

元素在太陽中的含量：2
元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）
地殼中含量：75（微量元素）

晶體結構

六角形
電子在每能級的排布
2，8，18，2

氧化態

主氧化態：+2
其它：+1

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 906.4
M+ - M2+ 1733.3
M2+ - M3+ 3832.6
M3+ - M4+ 5730
M4+ - M5+ 7970
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12900
M7+ - M8+ 16800
M8+ - M9+ 19600
M9+ - M10+ 23000

晶胞參數

a = 266.49 pm
b = 266.49 pm
c = 494.68 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°

最穩定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
64Zn 48.6 % 穩定
65Zn 人造 244.26天 電子捕獲 1.352 65Cu
66Zn 27.9 % 穩定
67Zn 4.1 % 穩定
68Zn 18.8 % 穩定
72Zn 人造 46.5小時 β衰變 0.458 72Ga

其它

摩爾體積 9.16×10-6m3/mol
聲速 3700 m/s（293.15K）
電負性 1.65（鮑林標度）
比熱容 390 J/(kg·K)
電導率 16.6×106/(米歐姆)
熱導率 116 W/(m·K)
莫氏硬度：2.5
汽化熱 115.3 kJ/mol
熔化熱 7.322 kJ/mol
蒸氣壓 192.2 帕（692.73K）
[編輯本段]化學性質

單質

1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加熱
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加熱
Zn+S===ZnS

氫氧化鋅

Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑

氯化鋅

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
加熱
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

硫化鋅

2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+

鋅的配合物

(a)[Zn(NH3)4]2+
(b) [Zn(CN)4]2-
[編輯本段]主要用途
世界上鋅的全部消費中大約有一半用於鍍鋅，約10％用於黃銅和青銅，不到10％用於鋅基合金，約7.5％用於化學製品。通過在熔融金屬槽中熱浸鍍需要保護的材料和製品，鋅可用於防蝕。對金屬製品，可分批鍍鋅；對軋制鋼帶卷，可連續鍍鋅。近年來，鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。電鍍鋅也有使用，但該法一般用於較薄的鍍層和不同的表面光潔度。使用含鋅粉的塗料是塗層的另一種方法；對於與水連續接觸的物體，如用於船舶、橋梁和近海油氣井架的大的鋼構件，只須和大的鋅塊連接，便可得到保護，不過鋅塊要定期更換。壓鑄是鋅的另一個重要應用領域，它用於汽車、建築、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。鋅也常和鋁製成合金，以獲得強度高、延展性好的鑄件。在製成薄板時（一般是用連鑄連軋法生產薄板），鋅還常和少量銅和鈦製成合金，以獲得必需的抗蠕變性能。國際鉛鋅研究組預測，2004年全球鋅消費量會比2003年的985萬t增長4.8%，2005年將再增長4.3%，預計2005年中國將佔世界鋅消費總量的四分之一，它的消費增長的部分原因是鍍鋅鋼用量的增長。相比之下，美國可能只佔全球鋅需求的十分之一。
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業。
[編輯本段]製取方法
將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。
[編輯本段]環境影響

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。
從鋅詿�痿味、口渴、胸部緊束感、乾咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性。口服刺激胃腸道。長期反復接觸對皮膚有刺激性

毒理學資料及環境行為

遷移轉化：天然水中的鋅以可溶的絡合物狀態存在。天然水中的鋅還要向底質沉積物遷移轉化。鋅可與天然水中的粘土礦物締合，被吸附在日格中成為吸著離子，吸持的形式為Zn2+、ZnOH+及ZnCl+。此時鋅隨同粘土礦物沉積遷移到底質中。鋅還可形成化學沉澱物向底質遷移。含鋅廢水排放到天然水體中後，在鹼性環境生成Zn(OH)2絮狀沉積物遷移到底質中。Zn2+與S2-有很的親合力，也可形成溶度積極小的ZnS沉積到底質中。測定結果表明，底質沉積物中含鋅范圍為45～2221ppm，平均110ppn，是水體中鋅含量的10,000倍。水生動植物有很強的吸收鋅的能力，致使水中的鋅向生物體內遷移。
一般說來，水生動植物體內鋅的濃度可比水相中鋅的濃度高出1000～100,000倍。因此鳳眼蓮、菹草、金魚草、浮萍有希望作污水中鋅的凈化植物。土壤中鋅的遷移性取決於土壤的pH值。鋅在酸性土壤中容易發生遷移。當土壤為酸性時，被粘土礦物吸附的鋅易於解脫，土壤中不溶的氫氧化鋅可和酸作用，轉變成可溶的Zn2+狀態，土壤中鋅以Zn2+為主，容易淋失遷移或被植物吸收，因此，缺鋅現象常常在酸性土壤中存在。
鋅濃度為2mg/L時，水有異味，濃度為5mg/L時水呈乳濁狀。
對生物降解的影響：水中濃度1-3mg/L時，廢水的生物處理受抑制。
危險特性：具有強還原性。與水、酸類或鹼金屬氫氧化物接觸能放出易燃的氫氣。與氧化劑、硫黃反應會引起燃燒或爆炸。粉末與空氣能形成爆炸性混合物，易被明火點燃引起爆炸，潮濕粉塵在空氣中易自行發熱燃燒。
燃燒(分解)產物：氧化鋅。
[編輯本段]鋅的合金

黃銅

鋅和銅的合金——黃銅，早被古人利用，黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。
鋅 (Zinc)
[編輯本段]其它
硫酸鋅 (Zinc Sulfate)
葡萄糖酸鋅 (Zinc Gluconate)
作用與應用：鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。
用法用量：口服硫酸鋅片每日量一般為200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，連服4天。
口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸鋅好，日用量是硫酸鋅的三分之一。
成人口服每次3～6片，每日2次。
小兒服用每公斤體重3.5～14mg，每日2～3次。
【副作用】
常見為消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。
【注意事項】
不宜空腹或與牛奶同服，長期服用要定期測血鋅，以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。
鋅是人體中不可缺少的元素，發揮著重要作用。成人體內有鋅約2—2.5g。其中眼、毛發、骨骼、男性生殖器官等組織中最高；腎、肝、肌肉中中等。人體血液中的鋅有75—85%在紅細胞里，3—5%在白細胞中，其餘在血漿中。
鋅主要在小腸吸收，平均每天從膳食中攝入約15 mg，吸收率為20—30%。鋅的吸收率會受食物中植酸和鈣的影響，因鋅可與其生成不易溶解的復合物。纖維素也會影響鋅的吸收。
鋅主要通過胰臟外分泌排出，另有小部分隨尿排出。汗中一般每升含鋅1mg，大量出汗時，一天隨汗丟失的鋅可達4 mg。
鋅有著重要的生理功能，人們進行了大量的研究：
1．是人體中100多種酶的組成部分。這些酶在組織呼吸和蛋白質、脂肪、糖、核酸等代謝中起重要作用。
2．鋅是DNA聚合酶的必需組成部分，缺新時蛋白質合成障礙。可導致侏儒症、損傷組織癒合困難、胎兒發育受影響。
3．鋅參加唾液蛋白構成，鋅缺乏可導致味覺遲鈍，食慾減退。
4．鋅參加維生素A還原酶和視黃醇結合蛋白的合成。
5．促進性器官正常發育保持正常的性功能。缺鋅導致性成熟遲緩，性器官發育不全，性功能降低，精子減少，月經不正常。
6．保護皮膚健康。缺鋅時皮膚粗糙、乾燥、上皮角化和食道類角化；傷口癒合緩慢，易受感染。
7．維護免疫功能。根據鋅在DNA合成中的作用，缺鋅時導致免疫細胞增殖減少，胸腺活力降低。由於鋅在抗氧化生化酶中的作用，缺鋅導致細胞表面受體發生變化。
8。其他功能：鋅有助於清除體內膽固醇，防治動脈粥樣硬化症；鋅有助於抑制癌症的發生等。
鋅的吸收與代謝
鋅主要在小腸被主動吸收，其一部分通過腸黏膜細胞轉運到血漿，同白蛋白以及α-巨球蛋白結合，或與氨基酸和其他配價基結合後分布於各器官，另一部分則儲存在黏膜細胞內緩慢釋放。鎘、銅、鈣、亞鐵離子、植酸和膳食纖維會干擾鋅的吸收。促進吸收因素包括維生素D3、內源性白細胞調節劑（LEM）、前列腺素E2，一些氨基酸和蛋氨酸（甲硫氨酸）、組氨酸、半胱氨酸，還原性谷胱甘肽、枸櫞酸鹽、吡啶羧酸鹽等。糞是鋅排泄的主要途徑，一部分鋅與組氨酸形成復合物從尿液中排出。
好的富含鋅的食物來源包括：肝臟、貝殼類魚、牡蠣、瘦肉、罐裝魚、硬乳酪、粗營養食物、堅果、蛋和豆類。蔬菜含有較小量的鋅，並且也含有混合成分如肌醇六磷酸和草酸鹽，而這兩種成分能捆綁住鋅，使其不能被身體充分吸收。穀物中的鋅被發現主要存在於胚芽和麥麩這樣的包裹物中，所以提純和加工提煉會使食物的外層包裹物喪失殆盡，因而存在於其中的大量的鋅就會喪失，只有少量的鋅被保留下來。因此鋅的總量減少。例如，提純過的麵粉將失去77％的鋅，提純過的大米會損失83％的鋅，並且谷類的精加工會使原天然的未加工的粗糙穀物平均喪失80％的鋅。穀物精加工的益處是，它們的肌醇六磷酸含量降低了，而肌醇六磷酸是限制鋅被身體吸收的物質。所以更多的鋅實際上從加工過的麵包和穀物里披身體吸收了。
[編輯本段]鋅與代謝
成人體內含鋅約2～3g，存在於所有組織中，3～5%在白細胞中，其餘在血漿中。血液中的鋅濃度全血約為900μg·100ml-1,紅細胞約為1400μg·100ml-1，白細胞含鋅量約為紅細胞的25倍，血漿和血清中的鋅濃度約為100～140μg%（血清鋅稍高於血漿鋅，約高出5～15μg·100ml-1）。
頭發含鋅量約為125～250μg·g-1，其量可反映人體鋅的營養狀況。陳志祥曾報告上海和南京成年男性發鋅含量分別為179±38μg·g-1和197±μg·g-1，成年女性發鋅含量分別為191±47μg·g-1和209±62μg·g-1。
鋅主要在小腸內吸收，先來自胰臟的一種小分子量的能與鋅結合的配結合的配體結合，進入小腸粘膜，然後和血漿中的白蛋白或運鐵蛋白結合，隨血流進入門脈循環。
人們平均每天從膳食中攝入約10～15mg的鋅，吸收率一般為20～30%。
鋅的吸收率可因食物中的含磷化合物植酸而下降，因植酸與鋅生成不易溶解的植酸鋅復合物而降低鋅的吸收率。植酸鋅還可與鈣進一步生成更不易溶解的植酸鋅的-鈣復合物，使鋅的吸收率進一步下降。
纖維素亦可影響鋅的吸收，植物性食物鋅的吸收率低於動物性食物，這與其含有維生素和植酸有關。
鋅的吸收率還部分地決定於鋅的營養狀況。體內鋅缺乏時，吸收率增高。
吸收的鋅，經代謝後主要通過胰臟的分泌而由腸道排出，只有小部分（每天約0.5mg）糖尿排出，其量比較穩定，顯然不受年齡、性別、攝入量和尿量的影響。
汗中亦含有鋅，一般約為1mg·L-1，在無明顯出汗時，每天隨汗丟失的鋅量很少，但在大量出汗時，據測定一天隨汗丟失的鋅可高達4mg。
大鼠的研究表明，鋅與鐵相反，體內儲備不易動員。因此，特別需要有規律的外源補充，尤其是在生長期。

鋅的生理功用

（1）參加人體內許多金屬酶的組成 鋅是人機體中200多種酶的組成部分，在按功能劃分的六大酶類（氧化還原酶類、轉移酶類、水解酶類、裂解酶類、異構酶類和合成酶類）中，每一類中均有含鋅酶。人體內重要的含鋅酶有碳酸酐酶、胰羧肽酶、DNA聚合酶、醛脫氫酶、谷氨酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、鹼性磷酸酶、丙酮酸氧化酶等。它們在組織呼吸以及蛋白質、脂肪、糖和核酸等的代謝中有重要作用。
催化CO2+H2O→H2CO3反應的碳酸酐酶以足夠的速率消除CO2而維持生命。因此，這種酶可使人免於CO2中毒，沒有這種酶就不能以足夠的速率消除CO2而維持生命。因此，這種酶對於CO2輸送的重要性有如紅細胞對氧的輸送。在人體紅細胞中，每mol的碳酸酐酶都含有1g原子的鋅。已證明在正常的病理條件下，紅細胞中鋅的含量與碳酸酐酶活力之間存在相關。
來自胰液的羧肽酶A和B，每mol蛋白質都含有1g原子的鋅，鋅原子對這些酶的催化作用是必需的。在試管內羧肽酶的鋅可被其它金屬如鈷、錳、鎳、鐵、鎘、汞和鉛所取代，結果顯著改變了催化作用和基質的特異性。羧肽酶A和B兩者均隨胰液進入腸道，參加蛋白質水解。
其它含鋅酶，如鹼性磷酸酶，乳酸脫氫酶、丙酮酸羧化酶、蘋果酸脫氫酶在蛋白質、脂肪、糖的代謝中都有重要的作用。
（2）促進機體的生長發育和組織再生 鋅是調節基因表達即調節DNA復制、轉譯和轉錄的DNA聚合酶的必需組成部分，因此，缺鋅動物的突出的症狀是生長、蛋白質合成、DNA和RNA代謝等發生障礙。在人體，缺鋅兒童的生長發生到嚴重影響而出現缺鋅性侏儒症。不論成人或兒童缺鋅都能使創傷的組織癒合困難。鋅不僅對於蛋白質和核酸的合成而且對於細胞的生長、分裂和分化的各個過程都是必需的。因此，鋅對於正處於生長發育旺盛期的嬰兒、兒童和青少年，對於組織創傷的患者，是更加重要的營養素。
鋅對於胎兒的生長發育很重要。妊娠期間甚至短時期缺鋅，也可使大鼠的後代發生先天性畸形。包括骨骼、大腦、心臟、眼、胃腸道和肺。胎兒的死亡率也增加。
（3）促進食慾 動物和人缺鋅時，出現食慾缺乏。口服組氨酸以造成人工缺鋅時（組氨酸可奪取體內結合於白蛋白的鋅，使之從尿中排出，引起體內缺鋅），也可引起食慾顯著減退。這都證明鋅維持正常食慾中的作用。
（4）鋅缺乏對味覺系統有不良的影響，導致味覺遲鈍。鋅可能通過參加構成一種含鋅蛋白-唾液蛋白對味覺及食慾起促進作用。
（5）促進性器官和性機能的正常 缺鋅大鼠前列腺和精囊發育不全，精子之減少，給鋅後可使之恢復。已發生睾丸退變者則不能恢復。在人體，缺鋅使性成熟推遲，性器官發育不全，性機能降低，精子減少，第二性徵發育不全，月經不正常或停止，如及時給鋅治療。這些症狀都好轉或消失。
（6）保護皮膚健康 動物和人都可因缺鋅而影響皮膚健康，出現皮膚粗糙、乾燥等現象。在組織學上可見上皮角化和食道的類角化（這可能部分地與硫和粘多糖代謝異常有關，在缺鋅動物身上已發現了這種代謝異常）。這時皮膚創傷治癒變慢，對感染的易感性增加。
（7）參加免疫功能過程 鋅在保持免疫反應中的作用近些年來已引起注意。根據它在DNA合成中的作用，推測它在參加包括免疫反應細胞在內的細胞復制中起著重要作用。缺鋅動物的胸腺萎縮，胸腺和脾臟重量減輕。人和動物缺鋅時T細胞功能受損，引起細胞介導免疫改變，使免疫力降低。同時缺鋅還可能使有免疫力的細胞增殖減少，胸腺因子活性降低，DNA合成減少，細胞表面受體發生變化。因此，機體缺鋅可削弱免疫機制，降低抵抗力，使機體易受細菌感染。1978年在牙買加的一次研究提示，鋅缺乏是蛋白質-能量營養不良嬰兒免疫力缺乏的原因。

鋅的需要量和來源

人體對於鋅的需要量因生理條件而異，妊娠、授乳和生長均可使需要量增加。這可從上述鋅的生理功用中得到解釋。同時，人體對於鋅的需要量也因膳食組成而異，膳食中谷類食物所佔的比率較高時，鋅的供應量也要求增加。因谷類食物的植酸和纖維素可減低鋅的吸收率。
現在還不知道最適於健康和生長的精確的最小鋅的需要，但作參考數字，WHO於1977年推薦了臨時的鋅供給量標准如下：（按每人每天計）嬰兒及兒童0～12個月6mg，1～10歲8mg；男性11～17歲14mg，18歲以上11mg，女性10～13歲13mg，14歲以上11mg。妊娠婦女15mg，授乳婦女27mg。這一標準是按鋅的可利用率為20%提出的。美國也根據鋅平衡研究的結果，於1980年初步推薦了如下的每日鋅供給量：嬰兒0～0.5mg，孕婦加5mg，乳母加10mg。並指出在這一標准中，鋅的攝入量應來自含有足夠動物蛋白的平衡膳食。我國營養學會1988年10月修訂的每日膳食中營養素供給量已包括鋅的數字，與述美國所提出的量相同，僅孕婦與乳母均加5mg。
鋅的來源廣泛，普遍存於各種食物，但動植物性食物之間，鋅的含量和吸收利用率很大差別。動物性食物含鋅豐富且吸收率高。據報告每公斤食物含鋅量，如牡蠣、鯡魚都在1000mg以上，肉類、肝臟、蛋類則在20～50mg之間。我國預防醫學科學院營養與食品衛生研究所編著的「食物成分表」已列出我國部分食物的鋅含量，每公斤含鋅在30mg以上的有大白菜、黃豆、白蘿卜；含鋅在10～30mg之間的有稻米（糙）、小麥、小麥面、小米、玉米、玉米面、高梁面、扁豆、馬鈴薯、胡蘿卜、紫皮蘿卜、蔓菁、蘿卜纓、南瓜、匣子；含鋅不足10mg的有甜薯干。

⑶ 熱鍍鋅板為什麼會生銹

1.定義
鍍鋅鋼板是為防止鋼板表面遭受腐蝕，延長其使用壽命，在鋼板表面塗以一層金屬鋅，這種塗鋅的薄鋼板稱為鍍鋅板。
2.分類和用途
按生產及加工方法可分為以下幾類：①熱浸鍍鋅鋼板。將薄鋼板浸入熔解的鋅槽中，使其表面粘附一層鋅的薄鋼板。目前主要採用連續鍍鋅工藝生產，即把成卷的鋼板連續浸在熔解有鋅的鍍槽中製成鍍鋅鋼板；②合金化鍍鋅鋼板。這種鋼板也是用熱浸法製造，但在出槽後，立即把它加熱到500℃左右，使其生成鋅和鐵的合金被膜。這種鍍鋅板具有良好的塗料的密著性和焊接性；③電鍍鋅鋼板。用電鍍法製造這種鍍鋅鋼板具有良好的加工性。但鍍層較薄，耐腐蝕性不如熱浸法鍍鋅板；④單面鍍和雙面差鍍鋅鋼板。單面鍍鋅鋼板，即只在一面鍍鋅的產品。在焊接、塗裝、防銹處理、加工等方面，具有比雙面鍍鋅板更好的適應性。為克服單面未塗鋅的缺點，又有一種在另面塗以薄層鋅的鍍鋅板，即雙面差鍍鋅板；⑤合金、復合鍍鋅鋼板。它是用鋅和其他金屬如鉛、鋅製成合金乃至復合鍍成的鋼板。這種鋼板既具有卓越的防銹性能，又有良好的塗裝性能。
除上述五種外，還有彩色鍍鋅鋼板、印花塗裝鍍鋅鋼板、聚氯乙烯疊層鍍鋅鋼板等。但目前最常用的仍為熱浸鍍鋅板。
為什麼水桶就不生銹：因為它用的是敷鋁鋅板（白鐵皮），兩者沒有比較的前提，所以這里不詳細解釋。

⑷ Spcc 鍍鋅板高低溫試驗出現氧化

這要根據你的氧化結果來區別；
但根據你的試驗溫度，是先低溫後高溫，有兩種可能：一、1、是正常的氧化結果；2、是你的高低溫試驗箱存在漏氣現象，由於你先做的低溫試驗，在低溫時試件由於過冷，將空氣中的水蒸汽在其表面結晶，現象是試件表面有淡淡的白色霜（一般如果漏氣不是特別嚴重時，不會出現太明顯的結霜現象，如類似冰箱里的那種），低溫試驗結束後，在升高溫的過程中（+20度）時，其表面結晶體會熔化成水珠，由於結晶的量並非很大，在液化在水珠時，體積較小，會附著在試件表面，且時間較長（2H），在此期間產生氧化現象，待85度高溫試驗時，又將其表面水珠烘乾。所以不容易看出明顯的水氧化跡象；
在試驗箱密封正常情況下，由於空氣空量有限，所以水蒸汽含量也非常有限，對試驗結果一般不產生影響；
由於你只提供了上述幾個簡單的數據，我只能作如上回答；如果在試驗設備問題上還有什麼需要溝通的，你可以直接致電天津普林特環境試驗設備有限公司
陳工
022-26710010
26710232或者直接通過網路HI留言。我公司是專業設計生產環境試驗設備的，對於非標設備有豐富的經驗。

⑸ 鍍鋅件最高可以承受多高的溫度,它的鋅層不脫落

可以在300度左右的高溫下都沒問題~~~

⑹ 鍍鋅能耐多少度高溫不變色

1.可以耐得住225℃的溫度，之後鋅劇烈氧化，呈現白色的氧化鋅。

2.當溫度達到225℃後，鋅劇烈氧化，呈現白色的氧化鋅。高溫燒烤後鍍鋅板表面防腐層物質受到氧化，因此鍍鋅板不能耐高溫，加熱表面會變顏色，或表面有防護性的其它物質氧化後容易變黃。

3.鋅的熔點為419.5℃，化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。

4.鍍鋅一般指鋼板鍍鋅。主要是為防止鋼板表面遭受腐蝕延長其使用壽命，在鋼板表面塗以一層金屬鋅，這種塗鋅的鋼板稱為鍍鋅板。

(6)鍍鋅層加熱多少度會氧化擴展閱讀：

鍍鋅板的用途：

1.鍍鋅板主要應用行業：大量鍍鋅薄板材用於汽車製造、冷藏箱、建築業、通風

和供熱設施以及傢具製造等領域。

2.鍍鋅成為重要的鋼鐵防腐方法，不僅僅是因為鋅可在鋼鐵表面形成緻密的保護層，還因為鋅具有陰極保護效果，當鍍鋅層破損，它仍能通過陰極保護作用來防止鐵質母材腐蝕

3.建築行業：屋頂、屋頂構件、陽檯面板、窗檯、報亭、倉庫、卷簾門、取暖器、雨水管道等

4.家用電器：冰箱、洗衣機、開關櫃、空調、微波爐、麵包機、復印機、自動

5.售貨機、電風扇、吸塵器等 傢具行業：燈罩、衣櫃、桌子、書架、櫃台、招牌、醫療設備等

6.運輸行業：汽車天花板、車外殼、車廂板、拖拉機、電車、集裝箱、高速公路圍牆、輪船隔艙板等

參考資料：網路-鋅

⑺ 鍍鋅管的鋅層在多少溫度時候會破壞灼燒

鋅的熔點419.5度，大氣壓不同也會受影響。