鋼鐵冶金碳氧平衡常數多少

（1） c(CO ₂ )/c(CO)（2）增大(3)向正反應方向進行（4））463.4-286.8

⑶ 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJmol-1

（1）：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
依據蓋斯定律①-②×3得到
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
a=-28.5；
故答案為：-28.5；
（2）Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
平衡常數K=

c3(CO2)

c3(CO)

；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小；
故斗鍵答案為：

c3(CO2)

c3(CO)

；減小；
（3）①在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恆容密閉容器甲中，加入物質反應達到平衡，設消耗一氧化碳物質的量為x
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
變化量（mol）x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
平衡常數K=

c3(CO2)

c3(CO)

=

(1+x)3

(1?x)3

=64，計算得到x=0.6
轉化率=60%；
故答案為：60%；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
a．反應前後氣體質量變化，體積不變，若容器內氣體密度恆定時，標志反應達到平衡狀態，故a正確；
b．固體量增加不影響化學平衡，增加Fe₂O₃不能提高CO的轉化率，故b錯誤；
c．乙容器中一氧化碳增加，相當於增大壓強，反應前後體積不變，甲容器中CO的平衡轉化率等於乙的轉化率，故c錯誤；
d．甲容器中平衡一氧化碳物質的量為0.4mol；乙容器中結合平衡常數計算得到沖局消耗一氧化碳為1.4mol，平衡物質的量為0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4+0.6=2：3；故d正確；
故答案為：ad；
（4）①裝散銷讓置中原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護；
故答案為：bc；
②裝置為原電池，若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應比鐵活潑可以選擇鋅；
故答案為：鋅；
③根據氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達式，則當兩種沉澱共存且溶液的pH=8時，
c（Mg²⁺）=

Ksp

c(OH?)2

=

5.61×10?12

10?12

═5.61mol/L，
c（Fe³⁺）=

Ksp

c(OH?)3

=

2.64×10?39

10?18

=2.64×10^-21mol/L，
所以 c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2：64×10^-21=2.215×10²¹；
故答案為：2.215×10²¹．

⑷ CO(g)+2H(g)===CH3OH(g)的平衡常數是多少

一氧化碳和氫氣合成甲醇是一個氣相可逆反應，壓力對反應起著重要作敏蘆用，用氣體分壓表示的平衡常數可用下面公式表示：' J: O: u! }. J: S7 W8 {1 N, j<br> kp=p CH3OH /p CO· p H22+ r9 }( r, [/ E K6 ~" F) h
式中kp——甲醇的平衡常數" K+ U- D [/ t# ~6 N- U
p CH3OH 、p CO、 p H2——分別表示甲醇物殲、一氧化碳、氫氣的平衡分壓。
c. ?6 T/ ~$ s8 v1 f }6 K 反應溫度也是影響平衡的一個重要因素，下面公式用溫度來表示合成甲醇的平衡常數：
8 K$ M/ I1 K$ p5 T! ~% E lgKa=3921/T－7.9711lg T+0.002499 T－2.953×10－7T2+10.20. x) }8 F! P' Q' A
式中Ka——用溫度表示的平衡常數；橋螞帶7 e; i5 C# q& B
T——反應溫度，K。
. H3 L$ \2 Y" o I ] 用公式計算的反應平衡常數見下表
2 e8 `+ s% r9 q. y 反應溫度（℃） 平衡常數（Ka） 反應溫度（℃） 平衡常數（Ka） + \( g8 u# ?5 D
0
9 X0 p/ ^( ~2 k+ ] 100
; F& l/ B3 u N 200 667.30/ x8 p! a5 l" t4 f4 B X
12.92" `3 x9 V; y' Z: [4 M5 E
1.909×10－2 300
; k% n3 @. r7 \ 400 2.42×10－4

更詳細的請看： http://bbs.hcbbs.com/viewthread.php?tid=421971

⑸ 化學中幾種常見的常數K及含義

化學中幾種常見的常數K及含義
化學中幾種常見的常數K及含義離子積常數（Kw）是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。
電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H++A-，則Ki=[H+][A-]/[HA]。
穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。
溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積。
化學中常見的幾種儀器名稱為了讓你能更加了解我就簡單介紹一下儀器和用途吧
試管：
規格：試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。加熱使用試管夾、試管口不能對著人，管口不要對著有人的方拆型胡向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體．(3)製取少量氣體反應器．(4)收集少量氣體用．(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．
（一）計量儀器
溫度計
溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計痔。而實驗室中常用為玻璃液體溫度。
溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類。標准溫度汁的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度汁。其中酒精溫度計的量程為100℃，水銀溫度計用200℃和360℃2種量程規格。
使用注意事項
（1）應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。
（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。
（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。
（4）禁止用溫度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。
托盤天平
托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。
中學實驗室常用載重100g（感量為0.1g）和200g（感量為0.2g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1g的托盤天平，表示其誤差為±0.1g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1g的物品。
使用注意事項
（1）稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指標擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指標靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節租行左、右螺絲使擺動達到平衡。
（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。
（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指標擺動達到平衡為止。
（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回旅攔零處。
（二）反應類儀器
1．試管
試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。
試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm等。
使用注意事項
（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動。
（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的，並與桌面成45」角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。
（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。
（4）夾持試管應在距管口處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂。
（5）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。
2．燒杯
燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。為了在使用時便於新增一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度並不十分精確，允許誤差一般在±5%，所以在分度表上印有「APPROX」字樣，它表示「近似容積」，因此，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50mL、100mL、250mL、500mL等多種。
使用注意事項
（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的。
（2）燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。
（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。
（4）需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。
（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。
3．燒瓶
燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。
圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。
燒瓶的規格以容積大小區分，常用為150mL、250mL和500mL幾種。
使用注意事項
（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。
（2）加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。
（3）實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。
4．蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，所不同者，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。
蒸餾燒瓶有減壓及常壓2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上都、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中者，常用來蒸餾一般沸點的液體。
蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150mL和250mL2種。
使得注意事項
（1）配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。
（2）加熱時應放在石棉網上，使之均勻受熱。
5．錐形瓶
錐形瓶又叫錐形燒瓶或稱三角燒瓶。
錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。
錐形瓶的大小以容積區分，常用為150ml、250ml等幾種。
使用注意事項
（1）振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。
（2）錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的。
(4)若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。
6．曲頸瓶
曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。
曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連線處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。
曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125mL、250mL和500mL幾種。
使用注意事項
（1）若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。
（2）加熱時必須墊上石棉網。
（3）實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。
7.漏斗
漏斗是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠製造，但紙制漏斗亦有時被使用於難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。一些漏斗在咀部設有可控制的活門，讓使用者可控制流質流入的速度。有時會使用濾紙以隔濾結晶物等化學物質。
希望能幫到你
常見的幾種狗狗動作含義⑴、喜悅：狗不停地跳動，身體彎曲，用前腿踏地或者尾巴使勁地左右搖擺，耳朵向後方扭動。大型犬還可能把前腿抬起，去舔主人的臉。有的狗可能表現出過分喜悅，情緒失禁，這種情況多發生於幼年犬，隨著年齡的增長而逐漸消失。狗在喜悅的時候發出的叫聲是一種明快的「汪汪」聲。
⑵、愉快：狗狗在心情愉快、興奮、對人表示好感的時候，其表現要比喜悅的時候穩定，只是慢慢地搖尾巴，喉嚨中發出輕微的「嗚嗚」聲，有時也會不停地舔主人的手和臉。
⑶、撒嬌：狗在撒嬌的時候，會用鼻子發出「呵呵」的聲音。在請主人寬恕而撒嬌時，會把尾巴垂下來。而在它想得到什麼，或者要催促主人和它一起玩時，會輕輕地搖動尾巴，不再垂下去。
⑷、憤怒：狗狗在憤怒的時候，全身僵直，四肢伸開，犬毛倒豎，同時嘴唇翻卷，露出牙齒，發出威脅性的「嗚嗚」聲，以恐嚇對方。尾巴也會輕微的搖動，耳朵豎立著朝向對方。
⑸、悲傷：狗狗在悲傷的時候，會發出「咕咕、嗬嗬」的叫聲，表示希望得到主人的接近，以「訴說」自己的哀傷、痛苦和不幸。這種時候，狗也會低垂著尾巴，以求救的姿態摩擦主人的身體。
⑹、警覺：狗狗在警覺的時候，耳朵會豎立起來，一點聲音也不放過，嘴裡會發出「汪汪」的叫聲。在外敵接近的時候，則發出連續的「汪—汪——汪汪汪——」叫聲。
⑺、恐怖：狗狗在恐怖的時候，因感到恐怖的不同程度，會不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到兩腿中間時，則表現出極端地恐怖，耳朵也扭向後方，呈睡眠狀態，全身緊縮成一團。
⑻、寂寞：狗狗在寂寞的時候，全身鬆弛而癱軟，像打哈欠一樣，發出「啊啊」的聲音。
詩句中路的幾種常見的含義1,普通現實生活中的路。
2，人生歷程，如「莫愁前路無知己」。
3，途經方法。
現有中學化學中常見的幾種物質你把常見的物質分類，就好掌握了。
1、單質：非金屬O2H2N2Cl2Br2CPSI等，金屬單質NaMgAlZnFeCuKCa等。
2、氧化物
3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6
4、酸HClHNO3H2SO4CH3COOH
5、鹼NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O
6、鹽Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等
7、有機物等等。
化學中幾種常數的定義及其表示式有平衡就有平衡常數K。化學平衡常數K，電離平衡常數K(水的離子積Kw)，水解平衡常數K，沉澱溶解平衡常數Ksp等。都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積。[Kw=c(H+).c(OH-)]mA+nB=pC+qDK=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。
幾種中學化學常見的單質及其化合物硫,鐵,氧氣,氫氣,碳,鎂,鋁,磷
碳酸鈣,氧化鎂,硫酸銅,氧化鐵,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二鋁
在詩文中，「路」有哪幾種常見的含義?路有很多種含義，詩詞中常見的有5種：
1。道路：
《詩·鄭風·遵大路》：「遵彼大路兮。」
又如：陶潛《桃花源記》：「遂迷，不復得路。」
2。地區區域名；
例如詞人辛棄疾的《京口北固亭懷古》：「烽火揚州路。」
3。就是「大」——
例如《詩經》的《生民》：「厥聲載路。」
4。行程。
「忘路之遠近。」
5。做事的方法和途徑：
幾種常見的酸鹼鹽化學式，名稱，以及常見的化學方程式酸：HCl、HNO3、H2SO4、
鹼：KOH、NaOH、B（OH）2、
鹽：NaCl、AgCl、BaSO4、

1酸的化學式
鹽酸HCl、硝酸HNO3
氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、
磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
2鹼的化學式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓
氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓
3鹽的化學式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O
4方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化學反應方程式專題（二）
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

⑹ 一氧化碳和水的平衡常數

K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/滲碰p°)^Δν
Δν=0,所以K°=Kp=Kc
CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)
初0.01 0.01 0 0
轉穗神 x x x x
平0.01-x 0.01-x x x
Kc=x²/(0.01-x)²=9.4
x²=9.4*(0.01-x)²
8.4x²-0.188x+0.00094=0
x₁=0.01484(舍),x₂=0.00754
所以一氧化碳叢族談的轉化率α(CO)=0.00754/0.01*100%=75.4%

⑺ 鋼材怎麼脫氧

鋼材脫氧方法
脫氧是保證鋼錠和鋼材質量的一項重要操作。煉鋼是一個氧化精煉過程，鋼液中不可避免地溶有一定量的氧。1600時，氧在鋼液中的溶解度可達0.23％（見Fe-O狀態圖）。氧化精煉末期，鋼液含氧量依煉鋼方法、鋼種規格而有所不同，一般約在0.02～0.08％范圍內，而氧在固態鐵中的溶解度卻很低(例如在[kg2]-Fe[kg2]中溶解度最大為0.0082％)。在鋼液凝固過程中,氧以FeO形態析出,分布在晶界上,降低鋼的塑性。晶界上的FeO和FeS還會形成低熔點(910)物質，使鋼在熱加工時發生熱脆。未充分脫氧的鋼液在鋼錠模內凝固過程中，由於固體鋼中溶解的氧很低，氧在鋼液內逐漸富集，超過碳氧平衡值的過剩氧將與碳繼續發生反應，生成CO氣體，使鋼錠內部產生氣泡，嚴重時會發生「冒漲」現象。因此，在煉鋼的最後階段必須脫氧。方法主要有三種：沉澱脫氧，擴散脫氧和真空脫氧。

沉澱脫氧向鋼液中加入對氧親合力比鐵大的元素（脫氧劑），使之與鋼中溶解的氧結合成不溶於鋼液的氧化物或復合氧化物而析出，其反應是：

[160-01](1)式中[kg2][M]、[O]分別代表溶於鋼中的脫氧元素和氧；、分別代表鋼中[M]和[O][kg2]的活度；是脫氧反應的平衡常數，其倒數稱為脫氧常數，值越小，則該元素的脫氧能力越強。各元素的脫氧常數見表[各元素的脫氧反應及脫氧常數]。各元素脫氧能力由強到弱的順序是：鈰、鋯、鋁、鈦、硼、硅、碳、釩、錳、鉻。生產中多採用比較便宜的錳、硅、鋁作脫氧劑。並且以其鐵合金（如錳鐵、硅鐵）的形式加入鋼中。

沉澱脫氧產物如不及時排除，就會成為固態鋼中的非金屬夾雜物，影響鋼的質量。脫氧產物的密度（一般為3～5克/厘米）比鋼液(7.1克／厘米)小，可以上浮排除，其上浮速度(厘米/秒)可按斯托克斯(Stokes)公式近似求得：

[160-02](2)式中為重力加速度（981厘米／秒）；為鋼液的粘度（泊）;為脫氧產物的半徑（厘米）；[160-100]、[160-101]分別為鋼液和脫氧產物的密度(克／厘米)。由(2)式可知，半徑增大,上浮速度明顯增大。如果採用「復合脫氧劑」如Si-Mn、Si-Ca、Si-Mn-Al、Mn-Si-Ca等來脫氧，脫氧產物將是這些元素氧化物的混合體，其熔點比單一元素氧化物的熔點更低，易於聚合成大顆粒，可更快地上浮排除。在生產上已經採用這些復合脫氧劑。

70年代以來發展的用噴槍通過載氣（氬或氮）將粉狀脫氧劑（如鈣、鎂、稀土金屬、鋁、硅鐵等）直接引入鋼液的方法,可使氧脫除到更低水平(ppm量級)。吹入的鈣（沸點約1484）在煉鋼溫度下變成氣泡上升，在氣泡－鋼液界面上亦發生脫氧反應。這種脫氧又稱為噴粉脫氧，其實質仍然屬於沉澱脫氧（見噴射冶金）。

擴散脫氧在電弧爐煉鋼還原期，渣中含[kg2]FeO[kg2]很少，鋼液中的氧會按下列反應進入渣中：

[160-03]這稱為擴散脫氧。要使擴散脫氧不斷進行，就要分期分批向渣中加入脫氧劑（常用硅鐵粉、碳粉、電石粉，某些合金鋼還用鋁粉、硅鈣粉等強脫氧劑）使渣中保持很低的[kg2]FeO[kg2]含量。擴散脫氧的產物不沾污鋼液，因而是冶煉優質鋼中較好的脫氧方法。其缺點是反應速度慢，需時間較長，致使爐襯受高溫爐渣侵蝕較嚴重。

以上兩種脫氧方法各有利弊，為充分發揮它們各自的優點，還廣泛採用沉澱與擴散綜合脫氧。即在電爐還原期之初，先用沉澱脫氧迅速減少鋼液中氧含量。當稀薄渣形成後,再用擴散脫氧。在擴散脫氧期間,沉澱脫氧產物有充分時間上浮，最後在還原期末再插鋁脫氧。這樣既可提高鋼的質量，又縮短了冶煉時間。

真空脫氧是在低壓下使鋼液中碳氧反應更加完全而進行的脫氧反應：

[161-01]溫度一定時,在真空下，降低，則[％C][％O]積亦降低，碳的脫氧能力增強。真空脫氧實際上是低壓下用鋼液中含有的碳脫氧。其優點是：脫氧產物是氣體，不會形成非金屬夾雜物，CO氣泡上浮，攪拌熔池，有利於去氮去氫。在常壓下不能再進行碳氧反應的鋼水，在真空下則可繼續進行碳氧反應，使氧減少到更低的數值，而碳的減少值則為氧的下降值的3／4。真空脫氧在真空熔煉或鋼液真空處理過程中進行。

爐外精煉用氬氣吹入鋼包使鋼液脫氧、脫碳、除氣及去夾雜物的工藝，是由於氬氣泡中CO分壓極低，促使碳氧反應進行得更完全，因而也能起到與真空脫氧相類似的作用（見真空冶金）。

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⑻ 碳與氧氣生成一氧化碳的平衡常數

碳與早御氧質量比小於或汪襪等於3比8時，生成二氧化碳，大於或等於3比4時生成一氧化碳。
氧氣含量低時，氧氣集團氧化性不夠強。碳是四價的元素，有較強的化學穩定性，就好比是個壯漢，如果你不多叫點人馬，恐怕拿陸陵岩不下。
2C+O2=2CO（點燃）。mC:mO2=(2*12):(16*2)=3:4。