❶ 鋼鐵的熔點是多少°c
鋼鐵的熔點分別是：304型不銹鋼的熔點為1400-1450℃。鐵的熔點為1538℃、沸點為2750℃。能溶於強酸和中強酸，不溶於水。不銹鋼是合金，因此在固定溫度下不會像金屬元件那樣熔化和冷凍，而是在一定溫度范圍內，這取決於鋼的化學成分。
熔點
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下。
純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系(納米體系)來說。
表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
❷ 鋼鐵是怎樣煉成的起因經過結果。急需求求了
在所有的金屬材料中，鋼鐵是人類最早使用的金屬之一。早在三千年前，人類已經會開采鐵礦，並且發明了煉鐵的方法。我國也是早期發明煉鐵的國家之一。
古代人民煉鐵用的原料是鐵礦石，因它的顏色是紅棕色的，古代人民把它叫做紅棕色的石頭。古代人民雖然不懂得煉鐵的化學原理，但他們知道煉鐵需要很高的溫度。當時煉鐵用的燃料是木材和木炭，到了漢代開始用煤。當時煉鐵用的爐子非常簡單，爐身一般是用石頭和粘土砌成的，呈圓筒形，在爐旁有一個風箱。最初是用人或馬來拉動風箱的，到了漢代發明了水排，才利用水力來鼓風，以提高爐內的燃燒溫度。
在煉鐵時，把鐵礦石和木炭一層間一層地從爐子上面加進去。生火後，用風箱把空氣壓送到爐子里去，木炭就旺盛地燃燒起來，產生很高的溫度。這時鐵礦石熔化，三氧化二鐵被木炭燃燒時生成的一氧化碳還原，還原出來的鐵在 1200℃～1300℃的高溫下熔化成鐵水，從爐腰間的一個小孔流出，這樣就煉出了生鐵。我們的祖先在當時已經掌握了完全合乎現代科學原理的煉鐵技術。
鋼鐵是一個龐大的集團，其應用之廣、產量之大，都無愧於金屬世界的冠軍。各種機器、農具、汽車、火車、坦克以及許多日常生活用品的製造，都離不開鋼鐵。
鋼鐵是鐵與鋼的總稱，實際上，鐵礦石在高爐中經過冶煉得到的生鐵，在煉鋼爐中經過進一步冶煉，才得到鋼。
在煉鐵廠里，有個高達 100 多米，容積達 4000 多立方米的龐然大物就是赫赫有名的煉鐵高爐。它的外形像一個大圓筒，中間大，兩頭稍小。爐身的外麵包著鋼殼，裡面砌有耐火磚。高爐每晝夜要吞進上千噸的鐵礦石、焦炭和石灰石等原料。這么多的原料，要舉到幾十層樓高的高爐爐頂上放進爐內，可不是一件易事。不過，在現代化的煉鐵廠里，裝料操作完全是機械化和自動化的。從礦山來的一列列火車。裝載著鐵礦石和石灰石；從煉焦廠來的運焦車，裝載著一罐罐的焦炭，它們由自動給料器送入料車，滿載原料的料車，由輸送軌道跑到爐頂。料車到達爐頂後自動地下料，將原料送入爐內。接著，空車再沿軌道跑下來，並且當高爐缺料時，料車就會自己跑上來送料。煉鐵原料裝入高爐以後，慢慢地不斷由上向下移動。爐身內徑逐漸向下擴大是為了便於爐料向下移動，使它們容易跟上升的氣體接觸。爐子下部的焦炭遇到了鼓入的熱空氣，就跟空氣里的氧氣化合，生成二氧化碳。二氧化碳氣體上升，被熾熱的焦炭還原成一氧化碳。
C + O2高溫CO2↑
CO2 + C高溫2CO↑
生成的一氧化碳再向上升，遇到鐵礦石的時候就跟三氧化二鐵起還原反應：
Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2↑
在煉鐵過程中除了鐵被還原出以外，錳、硅、磷等元素也分別從它們的氧化物里還原出來。在高爐內徑最大的部分，還原出來的鐵開始跟碳、錳、硅、磷、硫等元素熔合在一起。因此，由高爐煉出來的不是純鐵，而是含有1.7％以上的碳和少量錳、硅、磷、硫等雜質的鐵碳合金，這種合金就是生鐵。
加入石灰石是為了除去鐵礦石中所含的極難熔化的脈石（主要成分是SiO2）。石灰石加熱到 800℃左右開始分解成氧化鈣和二氧化碳：
CaCO3 高溫CaO + CO2↑
生成的二氧化碳隨氣流上升，氧化鈣跟脈石里的二氧化硅化合生成熔化狀態的硅酸鈣爐渣。
CaO + SiO2＝CaSiO3
這樣就把難熔的脈石熔化成爐渣而便於除去了，所以我們把石灰石叫做熔劑。
熔化的生鐵和爐渣生成後，爐料的體積逐漸縮小，高爐下部的內徑也逐漸隨著縮小。每隔一定時間，出鐵口和出渣口交替打開出渣出鐵。當出鐵口一打開，其景象極為壯觀，剎那間只見紅熱的鐵水飛奔流出，閃著太陽般的光輝，濺起燦爛的鐵花。鐵就這樣在烈火中誕生了。從高爐中煉出了生鐵，不直接使用，大部分還要送去煉鋼。這主要是因為生鐵的性能欠佳，不能滿足多方面的需要。生鐵硬而脆，耐磨性雖好，但韌性很差，不易加工、鑄造，不易焊接，生鐵的用途往往只限於製造機床床身、外殼、底座及火爐、鐵鍋等，連小小的指甲刀也無法用生鐵來製造。鋼沒有生鐵那些缺點，它具有良好的韌性、塑性和焊接性，可以鍛打、壓延、抽絲，易於進行機械加工，鋼的用途十分廣泛。
生鐵與鋼的主要成分都是鐵，但性能有顯著不同。這主要是由於生鐵中含碳量偏高，並含有一些不適量的硅、錳、硫、磷等雜質造成的。通常把含碳量高於 2％的叫生鐵，含碳量在 0.03％～ 2％的叫鋼，含碳量低於 0.03％的就是熱鐵。
由生鐵煉成鋼主要就是降低含碳量並把硅、錳、硫、磷的含量調到適當的范圍。工人師傅常把這個過程簡單地概括為：降碳、調硅錳、去硫磷。當然，降碳不會是無限制地降，去硫磷也達不到徹底清除的地步。
從煉鋼的化學原理來看，跟煉鐵的過程恰好相反。煉鐵是將氧化鐵還原為鐵的過程；煉鋼則是將生鐵中的雜質氧化而除去的過程。那麼煉鋼時用什麼作氧化劑呢？現代採用的氧氣頂吹轉爐煉鋼法，用的是純氧氣。在煉鋼過程中，生鐵中各元素的氧化都是直接或間接跟氧作用，但是它們不是同時被氧化的。誰先和氧作用，誰後和氧作用，主要決定於它們跟氧結合的能力。鐵元素跟氧結合的能力雖然較低，但是鐵水裡鐵的含量遠遠大於其他元素，所以吹煉時部分鐵先被氧化成氧化亞鐵，同時放出大量的熱。
2Fe + O2 = 2FeO + 熱
硅和錳也不甘落後，接著他們從 FeO 中奪取氧而被氧化。
Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe + 熱
Mn + FeO = MnO + Fe + 熱
硅和錳在鋼水中非常活躍，它們也會跑去直接跟氧化合。
Si + O2 = SiO2 + 熱
2Mn + O2 = 2MnO + 熱
生成的 SiO2 和 MnO 跟生石灰（CaO）結合而進入爐渣。
SiO2 + CaO = CaSiO3 ↓
當硅和錳的氧化接近結束時，反應放出大量的熱使爐溫迅速上升。當爐中鋼水的平均溫度超過 1500℃時，碳大大地活躍起來，這時它跟氧結合的能力超過了硅、錳與氧的結合能力，因而碳被迅速氧化。
C+FeO=CO+Fe
處於活躍狀態的碳在鋼水中跑來跑去，它也跑去直接跟氧化合。
2C + O2 = 2CO↑
生成的一氧化碳氣體隨爐氣逸出。一氧化碳上升時對鋼水起攪拌作用，使鋼水劇烈地沸騰，這樣就能使反應加速。所以除去生鐵中的部分碳是煉鋼中的一個非常重要的環節。
降了碳，調整了硅、錳的含量，下面就是去掉硫和磷了。為什麼要除掉硫和磷呢？因為硫和磷是兩種有害的雜質元素。硫的存在會使鋼產生「熱脆性」，即鋼在熱加工時發生斷裂現象。磷的危害則相反，它使鋼產生「冷脆性」。磷的「冷脆性」曾是世界上幾起疑案的「主犯」。
1938 年 3 月 14 日，比利時的哈塞爾特城被包圍在寒冷的氣氛中，溫度低達零下 15 度。刺骨的寒風吹到人的臉上如針扎一般疼痛，只有阿爾伯運河的水在歡快地、不知疲倦地流淌著，不時地彈奏出那輕柔悠揚的樂曲。橫跨在運河上的阿爾伯鋼橋，顯得格外雄偉、壯麗，就像是哈塞爾特忠誠的衛士，突然，從橋下傳來了驚天動地的金屬斷裂聲，緊接著是橋身劇裂抖動，橋面出現了裂縫。人們驚恐萬狀，人和車輛爭先向橋的兩側奔去……，在不到幾分鍾的時間內，鋼橋折成了幾段，墜入河中。無巧不成書。時隔十六年，也就是 1954 年寒冬臘月的一天，愛爾蘭海面上寒風凜冽，一艘三萬兩千噸級的英國油輪——「世界協和號」乘風破浪地航行在廣闊的海面上。忽然，有個水手氣喘噓噓地向船長報告：「船長先生，快去看吧，油輪的中部出現了裂縫！」話音未落，一陣刺耳的巨響擊破長空，油輪頓時一分為二，許多水手紛紛跳進大海。就這樣，油輪上的人還沒有來得及用無線電發出求援信號，就和油輪一起葬身波濤洶涌的大海中。誰是這兩起重大事故的肇事者呢？科學家經過深入的研究後宣布：罪魁禍首是鋼鐵中的磷！鋼鐵中磷的含量如果過大，遇冷就會變脆。這兩起惡性事故的發生，就是因為鋼鐵受凍而造成的。因此，在煉鋼時要加入造渣劑氧化鈣，目的是為了除去鐵水中所含磷、硫兩種元素。
在鐵水中疏以 FeS 的形式存在，它跟生石灰作用，生成硫化鈣而進入爐渣：
FeS + CaO = FeO + CaS
去磷的總化學方程式是：
2P +5FeO + 3CaO = 5Fe + Ca3（PO4）2
生成的磷酸鈣也進入爐渣。
煉鋼生成的爐渣比鋼水輕，它浮在鋼水表面上，可以跟鋼水分開。
氧化和造渣過程完成後，還會有未反應的氧化亞鐵存在，最後還要加入脫氧劑，以除去氧化亞鐵，並同時調整硅、錳的含量。若生產某種合金鋼，在最後階段還要加入適量的某種金屬，經化驗鋼樣合格時，即可出鋼。
煉鋼的方法有多種。有平爐煉鋼，電爐煉鋼法。氧氣頂吹轉爐煉鋼法，是 50 年代建立並發展起來的新方法。這種方法用純氧吹煉而不用空氣，爐溫高、反應快，一爐鋼的吹煉時間只需十幾分鍾，因而，這種方法發展很快。
有的國家氧氣頂吹轉爐煉鋼的產量，達到了總產量的 90％以上。
一塊不起眼的鐵礦石經過了高爐的冶煉，除掉了雜質，成為堅硬無比的
鋼鐵，成為在工農業生產、日常生活中具有最廣泛用途的金屬材料，這是多
么偉大的功績。
❸ 鋼鐵是不是在超低溫下（零下負50度）會凍裂嗎
零下50攝氏度或者說﹣50℃的溫度算不上「超低溫」，算得上超低溫的溫度一般在絕對溫度附近，起碼達到零下263℃即-263℃以下；
金屬在低溫下，脆性是會增加，但是鋼鐵在-50℃下不會凍裂，起碼目前南北極的建築材料都有用鋼鐵，日常醫院、科研機構使用的超低溫冰箱，內部的溫度也低於-50℃，甚至可以達到-150℃。
❹ ......零下100攝氏度到0攝氏度，鋼鐵會被凍壞嗎
會變得很脆
❺ 金屬在低溫條件下均可成粉末狀態嗎
不是所有金屬在低溫下均可成粉末
多數金屬在低溫下，脆性是會增加，但內是鋼鐵在-50℃下不會凍裂，起碼目容前南北極的建築材料都有用鋼鐵，日常醫院、科研機構使用的超低溫冰箱，內部的溫度也低於-50℃，甚至可以達到-150℃。
水銀（汞）在常溫下是銀色的液體，但是一旦把它放進超低溫下，立即就會凍成「大頭針」；鉛在常溫下是軟綿綿的，超低溫下卻變得富有彈性；鉛製作的鈴鐺在常溫下搖起來像悶葫蘆，用液態空氣浸泡過後，搖起來卻發出銀鈴般的清脆響聲；錫和鉛恰恰相反，好端端的錫壺在超低溫下會變成煤灰似的一團粉末。例外的是銅，它在常溫下和超低溫下均能保持很好的韌性和強度，所以許多超低溫設備常用銅製作。
❻ 耐零下40度的焊錫絲怎麼選最好給具體廠家及型號、成分參數等
錫不能工作在低溫下。下面供參考：
灰錫在低溫時崩碎成粉末的現象。常見的金屬錫是白錫（β錫），在低於13.2℃開始轉變為它的同素異形體灰錫（α錫）,但轉變速度很慢，要冷到－30～－40℃才達到最大的轉變速度。當β錫（密度7.298克/厘米3)轉變為α錫（密度5.846克/厘米3）時,體積增大約20％,便崩碎成粉末。錫中所含的少量鋁、銅、鎂、錳、鋅等雜質，可加速這一轉變；而所含的鉍、鉛、銻、銀、金等雜質可使轉變減慢，含量增到一定量時，甚至可抑制轉變的發生。為避免錫疫發生，錫在儲運過程中的溫度不可太低，寒冷地區不能用錫質容器或錫焊容器。粉末狀的灰錫可重熔成為白錫。
1911～1912年,英國探險家斯科特(R.F.Scott,1868～1912)去南極探險，他和四名助手於1912年1月17日到達了南極中心。在返回途中，發現儲存在供應點的油罐破裂，燃料油流失，食物被油污染，終於凍餓而死。油罐是用錫焊接的，在嚴寒氣候下，產生錫疫，導致斯科特等人的死難。
可以有耐低溫的焊錫，含銀，鉍等都有，可詢問焊接廠，或有關航天的焊接廠。