鋼鐵用什麼鈍化

❶ 什麼東西腐蝕鐵最快

強酸和中強酸。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在版常溫下遇濃硫酸或濃權硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。

鐵能溶於強酸和中強酸，不溶於水。在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。

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鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。

一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。

❷ 哪些金屬鈍化

金屬鈍化的常見金屬包括鋁、鉻、鎳、銀以及鈷等。

金屬鈍化是指金屬在特定條件下，其表面形成一層保護層，使得金屬的化學活性降低，抵抗腐蝕介質侵蝕的能力增強。以下是對幾種可以鈍化的金屬的詳細解釋：

1. 鋁：鋁在常溫下的氧化反應非常迅速，形成一層緻密的氧化鋁保護膜，使得鋁具有較好的耐蝕性。這種自然鈍化現象使鋁製品能夠長期保持其外觀和性能。

2. 鉻：鉻具有優異的鈍化性能，在各種環境中都能形成穩定的鈍態，因此在鋼鐵製品中常添加鉻以增強其耐蝕性。不銹鋼中的鉻就是重要的耐蝕元素。

3. 鎳：鎳在一些特定條件下也能發生鈍化，例如在硫酸等介質中。鎳基合金由於其良好的鈍化性能，在高溫、高腐蝕環境下有廣泛應用。

4. 銀：雖然銀在自然狀態下化學性質較穩定，但在某些條件下也能發生鈍化，特別是在含有硫化物等環境中。

5. 鈷：鈷也能在某些條件下發生鈍化，特別是在高溫環境中。鈷基合金因其良好的耐高溫性能和耐蝕性能，在航空航天和石油化工等領域有廣泛應用。

這些金屬之所以能夠鈍化，是因為它們表面形成的鈍態膜能夠有效阻止金屬與腐蝕介質的進一步反應，從而保護金屬不受腐蝕。