1. 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧還是析氫
吸氧。
當鐵的表面有雜質或鐵本身不夠純，含有其他成分的情況下，暴露在空氣中的鐵以空氣為電解質，具備了原電池的條件：兩個電極，電解質與自發的電子轉移。
鐵是相對活潑的金屬，初中生也知道的，3FE+2O2=FE2O3是鐵緩慢氧化的方程式，有水的話就是4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3產物是紅色的鐵銹。一般情況下鐵表面的雜質是H2O，如果是鐵內部成分不純，那麼是C。
以H2O為正極的例子：
O2-作為介質（一般地說，空氣是中性的，反應在中性條件下進行，因此O2-作為電解質）
正極反應：3O2+12e-（電子）=6O2-
負極反應：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
總反應：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C為正極的例子：
仍舊是O2-為電解質
正極反應：3O2+12e-=6O2-
負極反應：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
總反應：4FE+3O2=2FE2O3
Fe+3H2O===Fe(OH)3+3H+
2H2O+O2====4OH-
H++OH-===H2O
以上是吸氧腐蝕一般腐蝕都是吸氧腐蝕為主。
還有析氫腐蝕
Fe+2H+====Fe2++H2
2. 鋼鐵是怎樣腐蝕的
1. 析氫腐蝕：當鐵與酸性溶液接觸時，會發生反應生成氫氣。
2. 吸氧腐蝕：鋼是一種混合物，主要由鐵和碳組成，這構成了電池結構。在這個結構中，鐵作為負極，會失去電子形成亞鐵離子。同時，水分子中的氫離子會獲得電子形成氫氧根離子。這兩種離子結合形成氫氧化亞鐵，隨後與氧氣和水反應，生成氫氧化鐵（紅褐色），即常見的鐵銹。
3. 實際應用中，吸氧腐蝕是主要類型，其發生的前提條件是鐵與一種比鐵不活潑的物質構成電池結構。因此，純鐵因其耐腐蝕性而較少發生腐蝕。
3. 鋼鐵的腐蝕主要是什麼腐蝕
在中性環境（或者弱鹼性環境）下為吸氧腐蝕（如氯化鈉水溶液）；在酸性環境下為析氫腐蝕~