什么能腐蚀不锈钢

① 什么东西可以让不锈钢很快腐蚀掉

氯离子容易使不锈钢快速腐蚀。

氯离子广泛存在，比如食盐/汗迹/海水/海风/土壤等等。不锈钢在氯离子存在下的环境中，腐蚀很快，甚至超过普通的低碳钢。所以对不锈钢的使用环境有要求，而且需要经常擦拭，除去灰尘，保持清洁干燥。

美国有一个例子：某企业用一橡木容器盛装某含氯离子的溶液，该容器已使用近百余年，上个世纪九十年代计划更换，因橡木材料不够现代，采用不锈钢更换后16天容器因腐蚀泄漏。

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不锈钢餐具的好处有很多，是我们日常生活中不可缺少的，正因如此，有些小知识需要大家了解，好让我们的生活更加健康。以下是5条不锈钢餐具使用注意事项。

1、不锈钢餐具不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，因为这些食品中含有很多电解质，如果长时间盛放，则不锈钢餐具同样会像其他金属一样，与这些电解质起化学反应，使有害的金属元素被溶解出来。

2、切忌用不锈钢餐具、不锈钢锅煲中药，因为中药含有多种生物碱、有机酸等成分，特别是在加热条件下，很难避免不与之发生化学反应，而使药物失效，甚至生成某些毒性更大的络合物。

3、切勿用强碱性或强氧化性的化学药剂如小苏打、漂白粉、次氯酸钠等对不锈钢餐具进行洗涤。因为这些物质都是强电解质，同样会与不锈钢起化学反应。

4、不锈钢餐具不能空烧。不锈钢餐具、不锈钢炊具较铁制品、铝制品导热系数低，传热时间慢，空烧会造成炊具表面镀铬层的老化、脱落。

5、要保持不锈钢餐具的清洁，经常擦洗，特别是存放过醋、酱油等调味品后要及时洗净，保持炊具干燥。

② 不锈钢怕什么腐蚀

不锈钢怕酸类抄和高温袭腐蚀。

实际应用中，常将耐弱腐蚀介质腐蚀的钢称为不锈钢，而将耐化学介质腐蚀的钢称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异，前者不一定耐化学介质腐蚀，而后者则一般均具有不锈性。不锈钢的耐蚀性取决于钢中所含的合金元素。

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不锈钢的典型用途

大多数的使用要求是长期保持建筑物的原有外貌。在确定要选用的不锈钢类型时，主要考虑的是所要求的审美标准、所在地大气的腐蚀性以及要采用的清理制度。

然而，其它应用越来越多的只是寻求结构的完整性或不透水性。例如，工业建筑的屋顶和侧墙。在这些应用中，物主的建造成本可能比审美更为重要，表面不很干净也可以。在干燥的室内环境中使用304不锈钢效果相当好。

③ 不锈钢在什么情况下会被腐蚀

1. 不锈钢表面存积着含抄有其他金属元素的粉尘或异类金属颗粒的附着物，在潮湿的空气中，附着物与不锈钢间的
冷凝水，将二者连成一个微电池，引发了电化学反应，保护膜受到破坏，称之谓电化学腐蚀。
2. 不锈钢表面粘附有机物汁液(如瓜菜、面汤、痰等)，在有水氧情况下，构成有机酸，长时间则有机酸对金属 表面的腐蚀。
3. 不锈钢表面粘附含有酸、碱、盐类物质(如装修墙壁的碱水、石灰水喷溅)，引起局部腐蚀。
4. 在有污染的空气中(如含有大量硫化物、氧化碳、氧化氮的大气)，遇冷凝水，形成硫’酸、硝’酸、醋酸液点， 引起化学腐蚀。
以上情况均可造成不锈钢表面防护膜的破坏引发锈蚀。

④ 腐蚀不锈钢 用什么化学 配制原料

主要复是要看用来腐蚀什么不锈钢制.不锈钢分奥氏体型、铁素体型、马氏体型、奥氏体-铁素体型和沉淀型硬化型不锈钢.一般像奥氏体不锈钢怕氯化物的腐蚀.所以像201/304等不锈钢可以用盐酸或者王水来腐蚀.但像316L不锈钢耐腐蚀性能要强一些,可以用浓磷酸、浓硫酸、氟硅酸的混酸在一定温度下将其腐蚀.像904啊、UB6啊,还有像CD4MCu等一些双相不锈钢都是耐腐蚀最好的工业不锈钢,好像什么混酸、什么王水之类的都不能将其腐蚀.
王水,在镀金工艺里,用它溶解金是必须的.有个腐蚀液配方叫做“王水型”,但它并不是王水.在其他所有腐蚀加工中几乎是不用王水的.若用王水腐蚀不锈钢,就会腐蚀的一塌糊涂.把工件或标牌腐蚀成废品.

⑤ 什么能腐蚀不锈钢

盐酸、洁厕精这些强酸性物质都可易腐蚀不锈钢材料啊！

⑥ 水溶液是中性或弱酸性对不锈钢有较强腐蚀性的物质有哪些，求大神 解答一下

强酸以常见的三酸（盐酸，硫酸，硝酸）来说。盐酸，所有型号不锈钢都不能承受盐酸的腐蚀。稀硫酸，316L可以承受，但是304肯定不行。浓硫酸，基本上所有不锈钢都没有问题，甚至铁都可以。硝酸，基本上所有不锈钢都没有问题。

强碱的话，不锈钢都可以耐受腐蚀，即使铁也在强碱性条件下是稳定的。
1、我们要了解一下“不锈钢”。不锈钢（Stainless Steel）是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质或具有不锈性的钢种称为不锈钢；而将耐化学腐蚀介质（酸、碱、盐等化学浸蚀）腐蚀的钢种称为耐酸钢。

2、我们针对问题来解剖一下。看了上面第一点的内容，可以肯定的答复你。“单纯不锈钢”是抗不住“强酸强碱的腐蚀的”。那是不是就不锈钢产品都做不到呢？答案是否定的！！！铁氟龙不锈钢编织管就可以。因为“铁氟龙不锈钢编织管”里面是铁氟龙管，外层是不锈钢编织管。
王水的溶解性很强，连金都可以溶解，然而银的性质比金活泼，为什么不能溶解银呢？我把它概括为“成也盐酸，败也盐酸”。首先来分析一下王水溶解金的过程，王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1:3的混合物，而溶解金的过程其实就是将Au从0价氧化到+3价的氧化过程，浓硝酸是强氧化性酸，其本身不是不能氧化Au，而是只能氧化少量的Au，所以在溶解平衡条件下溶液中Au3+的含量很少。要增加Au的溶解性，怎么办呢？两个办法，其一，增加浓硝酸的氧化性，我们知道，随着酸浓度的增加，其氧化性可以提高，而硝酸本身在水溶液中是有浓度上限的，不可能一直增加，怎么办呢？加H+，通过往浓硝酸中加入盐酸，可以提高溶液中H+的浓度，进而提高溶液的酸度，增加硝酸的氧化性，使得其本身氧化Au的能力增强。其二，破坏Au3+的溶解平衡，我们知道，当Au3+在硝酸中溶解时，随着Au3+浓度的增加，反应体系会达到平衡，也就是Au3+浓度趋于稳定，而Au在硝酸中的Ksp很小，造成在体系达到平衡条件下Au3+的浓度很低，通过不断消耗体系中的Au3+，使得体系一直无法达到平衡，可以增加Au的溶解效果。这时候浓盐酸中的Cl-就派上用场了，Au原子的基态电子组态是[Xe]4f14 5d10 6s1，失去3个电子变成+3价离子后，基态电子组态是[Xe]4f14 5d8，5d上8个电子重新排列可以空出一个空轨道，与额外的1个6s和2个6p轨道杂化形成4条dsp2空轨道，这4条空轨道可以接受4个Cl-提供的孤对电子，所以说一个Au3+可以和4个Cl-配位形成络合离子[AuCl4]-，硝酸氧化Au形成的微量Au3+与Cl-配位形成络合离子，显著降低体系中的Au3+，使得其一直无法达到平衡浓度，故Au将会源源不断向反应溶液中溶解。以上两条因素相加，所以Au可以溶解在王水中。

扯了这么多王水溶解金的过程，终于可以切入正题了。首先，硝酸连金都可以氧化，那氧化银自然不成问题，可是问题就出在盐酸上，我们都知道，AgCl是个难溶沉淀，并且Cl-对溶液中的Ag+极为敏感，哪怕极微量的Ag+遇到Cl-都会迅速生成白色沉淀，这一点Ag与Au是截然不同的。当Ag被硝酸氧化而溶解时，体系中的Cl-会迅速与Ag反应生成AgCl白色沉淀，AgCl覆盖于Ag的表面，因而阻止了银继续反应，所以表现出王水不能溶解Ag。

⑦ 什么东西可以让不锈钢很快腐蚀掉

酸碱盐都可以腐蚀不锈钢，但是如果是真正的不锈钢了应该不怕腐蚀。

⑧ 什么东西可以让不锈钢很快腐蚀掉

要腐蚀不锈钢就用原电池，即用金属活泼性比它强的金属（如镁、铝、锌）和它混合一起放在电解质溶液（如盐水、海水）中，它们就组成了原电池，这样就能腐蚀不锈钢了。