镀锌铁皮氧化后怎么处理

（1）B
（2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。（3）Zn+2HCl=ZnCl ₂ +H ₂ ↑;Fe +2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑;取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净。(合理均给分)
（4）偏小锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠。
（5）①量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变②上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数(写出一条即可)③ 偏大

❹ 教室门所包的镀锌铁皮，俗称“白铁皮”，小郑对“白铁皮”进行如下探究：【探究一】：比较锌铁金属活动性

【探究一】：金属活动性强的金属与酸反应放出氢气的速率快，锌片产生气泡快，铁片产生气泡慢，可知金属锌的活动性大于铁的活动性；故填：金属锌的活动性大于铁的活动性；
【回答问题】锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜，所以镀锌铁皮更耐腐蚀；故选：C；
方案一：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；故填：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；
（1）设需取用36.5%（ρ=1.18g/cm³）的盐酸的体积为x
5%×500g=36.5%×x×1.18g/cm³
x=58.0mL
故答案为：58.0；
（2）氢氧化锌[Zn（OH）₂]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na₂ZnO₂）和水，该反应的化学方程式为：Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；故填：Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净；故填：取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净；
（4）6.0g Fe₂O₃中铁元素的质量=6.0g×

56×2

56×2+16×3

×100%=4.2g
该白铁皮中铁的含量=

4.2g

4.4g

×100%=95.5%
答：该白铁皮中铁的含量为95.5%．
故填：95.5%．

❺ 某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）

（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；
（2）设需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸的质量为x
5%×1L×1.025g/cm³=36.5%×x
x=140.4g
盐酸的体积=

140.4g

1.181g/cm3

=118.9mL
由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=40.000g×

56×2

56×2+16×3

×100%=28.000g
所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g
设锌层的厚度为y
则0.156g=5.10cm×5.00cm×y×2×7.14g/cm³，
y=0.000428cm=4.28μm
配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒．步骤③的操作是洗涤．
（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设消耗硫酸的质量分数为z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
56 98
18.20g 140g×z

56

18.20g

＝

98

140g×z

z=22.75%
若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大；
（4）锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠．
故答案为：
（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．
（2）118.9；量筒、玻璃棒；洗涤（1分）；4.28μm．
（3）22.75%；偏大．
（4）乙同学；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．

❻ 为什么镀锌铁皮放置在空气中会氧化

要看镀锌铁皮工件有没有三价铬或六价铬钝化，有使用电镀后进行钝化的工件一般不会那么容易氧化；或者也有可能现在使用是钝化工艺有问题才可能导至工件比以前要容易发生氧化。

❼ 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮的作用

氢氧化钠可以和锌反应，溶解锌，回收铁。
望采纳哈！

❽ 某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）

（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应； （2）设需取用36.5%（ρ=1.181g/cm 3 ）的盐酸的质量为x 5%×1L×1.025g/cm 3 =36.5%×x x=140.4g 盐酸的体积= 140.4g 1.181g/cm 3 =118.9mL 由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=40.000g× 56×2 56×2+16×3 ×100%=28.000g 所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g 设锌层的厚度为y 则0.156g=5.10cm×5.00cm×y×2×7.14g/cm 3 ， y=0.000428cm=4.28μm 配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒．步骤③的操作是洗涤． （3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设消耗硫酸的质量分数为z Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑． 56 98 18.20g 140g×z 56 18.20g = 98 140g×z z=22.75% 若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大； （4）锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠． 故答案为： （1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应． （2）118.9；量筒、玻璃棒；洗涤（1分）；4.28μm． （3）22.75%；偏大． （4）乙同学；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．

❾ 镀锌能耐多少度高温不变色

1.可以耐得住225℃的温度，之后锌剧烈氧化，呈现白色的氧化锌。

2.当温度达到225℃后，锌剧烈氧化，呈现白色的氧化锌。高温烧烤后镀锌板表面防腐层物质受到氧化，因此镀锌板不能耐高温，加热表面会变颜色，或表面有防护性的其它物质氧化后容易变黄。

3.锌的熔点为419.5℃，化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。

4.镀锌一般指钢板镀锌。主要是为防止钢板表面遭受腐蚀延长其使用寿命，在钢板表面涂以一层金属锌，这种涂锌的钢板称为镀锌板。

(9)镀锌铁皮氧化后怎么处理扩展阅读：

镀锌板的用途：

1.镀锌板主要应用行业：大量镀锌薄板材用于汽车制造、冷藏箱、建筑业、通风

和供热设施以及家具制造等领域。

2.镀锌成为重要的钢铁防腐方法，不仅仅是因为锌可在钢铁表面形成致密的保护层，还因为锌具有阴极保护效果，当镀锌层破损，它仍能通过阴极保护作用来防止铁质母材腐蚀

3.建筑行业：屋顶、屋顶构件、阳台面板、窗台、报亭、仓库、卷帘门、取暖器、雨水管道等

4.家用电器：冰箱、洗衣机、开关柜、空调、微波炉、面包机、复印机、自动

5.售货机、电风扇、吸尘器等 家具行业：灯罩、衣柜、桌子、书架、柜台、招牌、医疗设备等

6.运输行业：汽车天花板、车外壳、车厢板、拖拉机、电车、集装箱、高速公路围墙、轮船隔舱板等

参考资料：网络-锌