⑴ 焊镀锌板老是粘电极头请问怎么办
最佳答案
镀锌板表面有镀锌层，在焊接的时候很容易粘接在电极上，导致电极的导电专性下降，从而属影响焊接，如果粘接的杂物过多的话，就产生不能焊接。所以焊接镀锌材料时，需要经常修磨电极，或者更换电极材料较好的电极。上海新州焊机
⑵ 镀锌钢板用什么材料的点焊针做电极焊接效果最佳
推荐使用镶钨电极。抄
选择焊接参数还需根据你所使用的镀锌板的具体参数。
举例：电镀锌板，板厚1.6mm，电极压力4.5KN，焊接时间12cyc，焊接电流14.5KA。这是一组常用的工艺参数。
希望以上能给你帮忙~
⑶ 请你设计一个往铁片上镀锌的装置，写出电极反应和总反应。
电极材料：碳或铂（阴极），铁（镀件作阳极）
电解质溶液:ZnCl2或ZnSO4
总反映：4H++ZnCl2=(条件通电)Zn+2HCl+H2
阳极反应：Zn2+ +2e-=Zn
⑷ 镀锌电解原理
镀锌电解原理：
在盛有镀锌液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极内，用镀覆金属制成阳极容，两极分别与直流电源的正极和负极联接。镀锌液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的 水溶液组成。通电后，镀锌液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入镀锌液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。镀锌时，阳极材料的质量、镀锌液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
⑸ 在铁容器里用铜镀锌的负极和铜的正极电解水，电极上有气泡，负极会生成棕色絮状物，放了一天又有无色胶状
与电池负极连接的电极一定发生的是还原反应，所以锌是不可能参与反应的，而版正极是铜，点解时铜权会发生溶解，并且伴随着少量水的分解（做过实验的我可以告诉你，活泼性是不能完全判定混合物质到底谁先反应，只有量的多少，各类反应一定是同时发生的），当铜溶解后与铁容器发生置换反应，亚铁离子随之产生进入溶液，并与电解产生的氢氧根发生反应（一开始由于存在铜，负极氢离子得到的电子多余正极负二价氧失去的电子），产生氢氧化亚铁，被空气氧化后生成氢氧化铁棕色沉淀。置于白色胶状物是什么，我也不清楚。望采纳
⑹ 下列叙述正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．在入海口的钢
A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀锌时，锌作阳极，铁作版阴极，故A正确权；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A．
⑺ 镀锌板点焊电极一般采用什么材质好
镀锌钢板用弥散强来化铜做点焊源电极是焊接镀锌板的首选材料。
镀锌钢板：镀锌钢板是为防止钢板表面遭受腐蚀，延长其使用寿命，在钢板表面涂以一层金属锌，这种涂锌的薄钢板称为镀锌板。镀锌是一种经常采用的经济而有效的防腐方法。全世界锌产量的一半左右均用于此工艺，本标准参考 ISO 3575： 1996 《商品级、 固定成型级和冲压级连续热镀锌碳素钢薄板》 ， ISO 41996《结构级连续热镀锌碳素薄钢板》和 DIN EN 10142：2000《连续热镀锌结构钢板及钢带技术条件》 ，DIN 10147：2000《冷成形用低碳钢连续热镀锌钢板及钢带供货技术条件》并结国具体情况对 GB/T 2518—1998《连续热镀锌薄钢板及钢带》进行了修订。
⑻ 两个电极，正极是铜，负极可以是镀锌吗
电池的负极是消耗性材料，把负极材料电解完了，电池的电就算用完了。因此必须是锌，而不是镀锌，否则镀锌薄层一经消耗，电池就终结。
⑼ 往铁片上镀锌的电极反应以及总反应式
阴极为纯铁``阳极是纯锌```
电解质是锌离子浓度很高的锌盐溶专液或熔融的锌盐
阳极属zn-
2e-
=zn2+
阴极zn2+
+
2e-
=zn
2h+
+
2e-
=h2
溶液可能有一点氢气
总的我不会`````因为两条式子相加全部约掉``
⑽ 电解池的应用，电镀锌
电镀过程实际上是一抄个电解过程．哪一种阳离子在阴极首先放电，不仅要考虑它们的平衡电
极电势，还要考虑它们在一定电流密度下的超电势即看离子析出电极电势的大小．阳离子在
阴极析出的电极电势可表示为：
超电势的产生是因为电解过程中，电极发生了极化现象，使离子析出电极电势偏离了平
衡电极电势．Zn2+在金属电极上的放电超电势很小，可以忽略不计了．而氢在一定电流密
度下的析出超电势却是可观的．当H+在阴极得到电子一经有H2气生成，H2吸附在阴极表
面使其析出电极电势大大下降(负值越负)，也就阻止了溶液中H+到阴极的放电，此时Zn2+
的析出电极电势相应地说大大升高，结果是Zn2+到阴极得到电子，被还原为单质而沉积在
阴极表面．