⑴ 镀锌层为什么是阳极保护层
阳极阴极是电化学上的观念，它是说在自然环境下，金属与环境中的电回解质（指潮湿环境）接触，答金属中两种不同电位的金属就形成两极：阴极和阳极，这就是所谓的微电池。其中阳极受到腐蚀，阴极受到保护。钢铁上镀锌，由于锌的电位比铁低，是阳极，首先受到腐蚀，而基体受到保护。
⑵ 带钢中热镀锌普通上锌量是多少,热镀锌的原理是什么
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热镀锌理论
一、一、锌的金属扩散原理与镀锌层的形成过程
钢铁表面热镀锌是固态金属与液态金属间的反应和扩散过程。从上世纪初以来，有不少学者从事过这方面的理论研究，他们大都是从研究铁-锌反应动力学着手，找出决定扩散层结构的重要因素和各因素之间的相互关系，确定扩散层生长的规律。
研究证明，扩散层的厚度在给定温度之下主要取决于扩散时间，可由下式表示：
y2=2Pt
式中 y-----扩散层厚度，微米
t----扩散时间，时；
2P---系数，微米2/时
由式2-1可知，在给定温度下，扩散层的厚度将按照扩散时间呈抛物线的规律增加。
当难熔金属在易熔金属中溶解时，由于扩散层一面在增加，一面又在液体金属中溶解，情况就复杂了。这时，在所研究的扩散层界面上的浓度可能在变化。因而使增长规律偏离抛物线。只有当液态金属中的被熔物呈饱和状态时，或者当难溶金属在易溶金属中一般溶解不多时（例如，由于熔点相差太大），抛物线规律才保持正确。
在研究铁-锌的互扩散时，已证实符合抛物线的只有г相。因为这一相不与溶体金属直接接触，并具有最鲜明的边界（即边界上成分不变）。
在所有的情况中，y2与t保持着线性关系。每一抛物线的平均参数2P则取决于此直线与T轴间倾斜角的正切。有了各不同温度下2P的数值后，便可以研究扩散系数随温度变化的情形。
当固态难溶金属与液态易溶金属互相作用时，中间相层的形成次序并不随时符合于接触面上的平衡条件，实际在反应初期所形成的相，在结构上与成分上都不是该系中最易溶的相。对此，通过研究铁-锌反应已证实，在扩散层中间相（即镀锌层的合金层）的形成过程中有两种基本过程在进行：第一铁溶解在锌中，第二形成金属化合物。
⑶ 金属镀锌的作用
在钢铁上镀锌，复主要是为了保护钢制铁不受腐蚀。锌的标准电极电位为-0.76V，比碳钢、铁和低合金钢较负，国此形成铁锌原电池时，镀锌层是阳极，它会自身溶解而保护钢铁基体，即使表面镀锌层不完整也能起到这个作用。镀锌层对铁基体既有机械保护作用，又有电化学保护作用，所以它的抗蚀性能相当优良。镀锌占到全部镀件的1/3至1/2，是所有电镀品种中产量最大的一个镀种。
在盛有镀锌液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的正极和负极联接。镀锌液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，镀锌液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入镀锌液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。镀锌时，阳极材料的质量、镀锌液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
⑷ 镀锌能在产品表面形成保护层是什么
锌和铝表面可以形成保护膜，阻止里面的金属被氧化。铁就不会生锈了，另外还回有电化学的原答理，氧化生产一层白色的保护层,所以颜色一般比较灰暗,而且表面平滑度远不及冷镀产品,当工件从浸锌液中移出时表面形成纯锌层。
⑸ 牺牲阳极 和 镀锌防锈
渡锌防锈
锌是一种很活泼的金属，很容易氧化。
但是他问什么能当防锈的保护金属呢？
锌氧化生成氧化锌，是一种结构紧密地氧化膜，能把里面的金属包住，相当于保护膜。能够有效的防锈。
牺牲阳（sacrificial anode）
定义1：
阳极随着流出的电流而逐渐消耗,所以,称为牺牲阳极,这种阳极消耗快,安设位置及方法必须便于更换.低电位金属材料有镁、镁合金、纯锌、锌合金、铝合金等
定义2：
这种方法称牺牲阳极法阴极保护这类活泼金属或合金则称为牺牲阳极.牺牲阳极法阴极保护是应用最早的一种电化学保护技术
定义3：
得到阳极的保护,阳极逐步被消耗,故称为牺牲阳极.2)强制电流法就是给被保护金属结构施加一个阴极电流,而给辅助阳极施加阳极电流,构成一个腐蚀电流,以使金属结构得到保护
定义4：
由于该金属的腐蚀对原有腐蚀电池提供保护,加快了自身的腐蚀,因此称为牺牲阳极.牺牲阳极材料应能满足下列要求:(l)要有足够的负电位,而且很稳定
定义5：
牺牲阳极法牺牲阳极(:sacrificialanode)由电位较负的金祸材料制成,当它与被保护的管道连接时,自身发生优先离解,从而抑制了管道的腐蚀,故称为牺牲阳极.牺牲阳极应有足够负的稳定电位,以保持足够大的驱动电压:同时有较大的理论发生电量,还要有高而稳定的电流效率
定义6：
中电位够负的金属或合金称为牺牲阳极.考虑到原油气本身易爆的危险性避免杂散电流原油储罐内部采用外加电流防腐蚀法没有可靠性
定义7：
在阴极(被保护结构)得到保护的同时,阳极不断地被消耗,故称为牺牲阳极.3种理想的阳极物质是镁、铝和锌,它们在自然环境中的腐蚀电位达到-10V(相对Cu|CuSO4,下同)
定义8：
该电位较负的电极称为牺牲阳极,因为随着电流的不断流动,阳极材料不断消耗掉.作为牺牲阳极材料,金属或合金必须满足以下条件[1]:(1)电位足够负,可供应充分的电子使被保护金属设备发生阴极极化
⑹ 为什么铁表面镀锌以后，即使锌受损，还是能保护铁不生锈
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，回可阻止进答一步氧化。如果锌受损，可以想象成在受损的地方形成一个电池，由于锌的化学性质比铁活泼，锌为阴极，铁为阳极，锌先氧化而阻止铁的氧化。
高中学的东西，忘得差不多了，问问高中化学老师吧
⑺ 为什么为了防腐蚀就要在铁皮上镀锌 锌不是更容易腐蚀 用腐蚀锌的方式来保护铁，那不是很卑鄙
小兄来弟。看样子你很自不满意这种做法呢。首先跟你说，因为铁很容易被腐蚀。需要保护才能长期使用，你说的那个是根据原电池的原理设计的，是牺牲阳极的阴极保护法。 我们需要的是铁的一些性质，铁的价格便宜，各方面性能相当优越，美中不足的就是太容易被腐蚀。所以人们采用这种方法防止铁进一步腐蚀，有一些金属虽然性能优越，但价格是主要的因素。铁合金硬度大，韧性好，广泛应用于各行各业，就例如一些大型的水坝，使用大量的铁合金来制作水闸，与水长期接触使铁更容易受到腐蚀。受腐蚀就会影响铁的质量，影响水闸的正常功能，如要更换，一旦失误，造成的后果那可不是能用严重来形容的，所以人们想到用这个办法来保护铁。省时省力，又安全。或者，又按你说的，人们不该用这种方法，对锌不公平，换个水闸，需要的时间，想都知道要很久的，不换，时间久了，铁定出事。与群众的利益相比较，你还认为这样不公平吗？
⑻ 为什么避雷针要用镀锌层保护是为了防锈还是什么的 求高手指导！！
因为避雷针基本都用铁棍做的。在室外风吹雨打，特别容易生锈。电阻变大。遇雷击时。电流很大。生锈的地方会因为电流大发热。甚至熔断。起不到避雷的效果。所以要镀锌，减少避雷针生锈的可能。
⑼ 热镀锌钢管的原理是什么
通常电镀锌层厚度5～15μm，而热镀锌层一般在35μm以上，甚至高达200μm。热镀锌覆盖内能力好，镀层致密，无有机物容夹杂。众所周知，锌的抗大气腐蚀的机理有机械保护及电化学保护，在大气腐蚀条件下锌层表面有ZnO、Zn(OH)2及碱式碳酸锌保护膜，一定程度上减缓锌的腐蚀，这层保护膜(也称白锈)受到破坏又会形成新的膜层。当锌层破坏严重，危及到铁基体时，锌对基体产生电化学保护，锌的标准电位-0.76V，铁的标准电位-0.44V，锌与铁形成微电池时锌作为阳极被溶解，铁作为阴极受到保护。显然热镀锌对基体金属铁的抗大气腐蚀能力优于电镀锌。