Ⅰ 铁表面镀锌 铁作阳极还是阴极为什么，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活性顺序表，越来往后活性越差，源Fe的活性比Zn的差。镀Zn的时候是把Zn离子还原到Fe的表面所以Fe这边的电极应该是还原性的，则为阴极；另一边是Zn做阳极。当氧化的时候仍然是牺牲Zn作为阳极，保护Fe。
Ⅱ 化学：这句为什么错【铁表面镀锌，铁作阳极】
电镀金属做阳极，所以铁为阴极
Ⅲ 在铁表面镀锌，锌的还原性大于铜，锌作负极，失电子发生氧化反应，铁作正极，可对铁起保护作用。怎么保护
锌还原性大于铁，在腐蚀环境下锌先发生反应，从而保护铁，叫牺牲阳极的阴极保护法。还有一种外加电源的阴极保护法。
Ⅳ 铁表面镀锌 锌做什么极
1、原电池里面，失电子的一极称负极，得电子的一极称正极
2、电解池版里面，失电子的一极称阳极，得权电子的一极称阴极
铁管上镀锌，要在电解池中，锌为阳极，铁管为阴极，电解ZnSO4溶液。
牺牲阳极的阴极保护法，这我也问过我们老师，他说这是是一种特殊的叫法，应该是“牺牲负极的正极保护法”，但习惯上就这么叫了
Ⅳ 请问:铁质品上镀锌层。锌作阳极铁作阴极溶液中有锌离子。为什么是锌析出不是氢离子放电谢谢
放电顺序：Ag+ > Fe3+ > H+(酸) > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+。由于题目没有说溶液显酸性，那么默认为溶液显中性，所内以不是H+(酸)放电。容则由放电顺序可知，Zn2+在H+(水)之前放电，所以是Zn2+得电子生成Zn。
Ⅵ 下列叙述正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．在入海口的钢
A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀锌时，锌作阳极，铁作版阴极，故A正确权；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A．
Ⅶ 铁表面镀锌,铁做阳极为什么错 消耗阳极保护阴极和消耗负极保护正极不是一个概念么，选择题里
铁在阳极失电子，锌是度不上去的。另外两种保护法当然不同，一种是原电池原理，一种是电解池原理，是本质上的区别。建议你好好看书，这些应该是书上最基本的概念。
Ⅷ 铁表面镀锌,铁作阳极吗若不是,为什么
这是电镀
要求是：镀件作阴极、镀层金属作阳极、电镀液含镀层金属离子.
所以铁表面镀锌时,锌作阳极：Zn-2e-=Zn2 +；铁作阴极：Zn2+ +2e- =Zn；溶液中含饱和浓度的Zn2+,且电镀过程中锌离子浓度保持不变.
Ⅸ 铁表面镀锌,锌做阳极,铁制品作阴极,电解质溶液为硫酸铜溶液为什么不对
电解质溶液应该是含锌的溶液（氯化锌、硫酸锌或锌酸盐）。电解质溶液为硫酸铜的话，先镀上去的就是铜了；其次，如果是酸性条件的话，作为阴极的铁制品表面会直接产生置换铜（置换反应），影响镀层结合力。