钢铁冶金碳氧平衡常数多少

（1） c(CO ₂ )/c(CO)（2）增大(3)向正反应方向进行（4））463.4-286.8

⑶ 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJmol-1

（1）：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
依据盖斯定律①-②×3得到
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
a=-28.5；
故答案为：-28.5；
（2）Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
平衡常数K=

c3(CO2)

c3(CO)

；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
故斗键答案为：

c3(CO2)

c3(CO)

；减小；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol）x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
平衡常数K=

c3(CO2)

c3(CO)

=

(1+x)3

(1?x)3

=64，计算得到x=0.6
转化率=60%；
故答案为：60%；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确；
b．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe₂O₃不能提高CO的转化率，故b错误；
c．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，故c错误；
d．甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到冲局消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡浓度之比为0.4+0.6=2：3；故d正确；
故答案为：ad；
（4）①装散销让置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；
故答案为：bc；
②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌；
故答案为：锌；
③根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
c（Mg²⁺）=

Ksp

c(OH?)2

=

5.61×10?12

10?12

═5.61mol/L，
c（Fe³⁺）=

Ksp

c(OH?)3

=

2.64×10?39

10?18

=2.64×10^-21mol/L，
所以 c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2：64×10^-21=2.215×10²¹；
故答案为：2.215×10²¹．

⑷ CO(g)+2H(g)===CH3OH(g)的平衡常数是多少

一氧化碳和氢气合成甲醇是一个气相可逆反应，压力对反应起着重要作敏芦用，用气体分压表示的平衡常数可用下面公式表示：' J: O: u! }. J: S7 W8 {1 N, j<br> kp=p CH3OH /p CO· p H22+ r9 }( r, [/ E K6 ~" F) h
式中kp——甲醇的平衡常数" K+ U- D [/ t# ~6 N- U
p CH3OH 、p CO、 p H2——分别表示甲醇物歼、一氧化碳、氢气的平衡分压。
c. ?6 T/ ~$ s8 v1 f }6 K 反应温度也是影响平衡的一个重要因素，下面公式用温度来表示合成甲醇的平衡常数：
8 K$ M/ I1 K$ p5 T! ~% E lgKa=3921/T－7.9711lg T+0.002499 T－2.953×10－7T2+10.20. x) }8 F! P' Q' A
式中Ka——用温度表示的平衡常数；桥蚂带7 e; i5 C# q& B
T——反应温度，K。
. H3 L$ \2 Y" o I ] 用公式计算的反应平衡常数见下表
2 e8 `+ s% r9 q. y 反应温度（℃） 平衡常数（Ka） 反应温度（℃） 平衡常数（Ka） + \( g8 u# ?5 D
0
9 X0 p/ ^( ~2 k+ ] 100
; F& l/ B3 u N 200 667.30/ x8 p! a5 l" t4 f4 B X
12.92" `3 x9 V; y' Z: [4 M5 E
1.909×10－2 300
; k% n3 @. r7 \ 400 2.42×10－4

更详细的请看： http://bbs.hcbbs.com/viewthread.php?tid=421971

⑸ 化学中几种常见的常数K及含义

化学中几种常见的常数K及含义
化学中几种常见的常数K及含义离子积常数（Kw）是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。
电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H++A-，则Ki=[H+][A-]/[HA]。
稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。
溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积。
化学中常见的几种仪器名称为了让你能更加了解我就简单介绍一下仪器和用途吧
试管：
规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方拆型胡向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液体或固体试剂．(2)加热少量固体或液体．(3)制取少量气体反应器．(4)收集少量气体用．(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质．
（一）计量仪器
温度计
温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。
使用注意事项
（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。
（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。
（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。
（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
托盘天平
托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。
中学实验室常用载重100g（感量为0.1g）和200g（感量为0.2g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1g的托盘天平，表示其误差为±0.1g，因此它就不能用来称量质量小于0.1g的物品。
使用注意事项
（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指标摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指标静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节租行左、右螺丝使摆动达到平衡。
（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮溼的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。
（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指标摆动达到平衡为止。
（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回旅拦零处。
（二）反应类仪器
1．试管
试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。
试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定，常用为10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm等。
使用注意事项
（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。
（2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。
（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。
（4）夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。
（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。
2．烧杯
烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，中学常用低型烧杯。为了在使用时便于新增一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，允许误差一般在±5%，所以在分度表上印有“APPROX”字样，它表示“近似容积”，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。
使用注意事项
（1）烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的。
（2）烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。
（3）拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。
（4）需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。
（5）烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。
3．烧瓶
烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此型式也有多种，中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。
圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。
烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150mL、250mL和500mL几种。
使用注意事项
（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。
（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。
（3）实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。
4．蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL2种。
使得注意事项
（1）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。
（2）加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。
5．锥形瓶
锥形瓶又叫锥形烧瓶或称三角烧瓶。
锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用于容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。
锥形瓶的大小以容积区分，常用为150ml、250ml等几种。
使用注意事项
（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。
（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的。
(4)若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。
6．曲颈瓶
曲颈瓶也叫曲颈瓶或称曲颈甄，它是一件历史较久、实用而简单的仪器，除仅有的一个有磨口玻璃塞外，容器和曲颈相连，线条流畅，一气呵成。它用作反应容器或蒸馏器。
曲颈瓶的最大优点是结构简单，它可通过接受器与玻璃容器相连，或直接与斜置烧瓶相连，其间不需橡胶塞或橡胶管连给，所以耐腐蚀。例如：实验室制硝酸时，可从塞口先放入固体硝酸钠，再由此加入适当浓硫酸、塞紧瓶塞，微热，蒸出的硝酸蒸气直接由曲颈进入接受器，同时冷凝为液体。不致因连线处有橡胶制品而遭到硝酸腐蚀老化造成漏气事故。
曲颈瓶的大小以容积区别，常用为125mL、250mL和500mL几种。
使用注意事项
（1）若需在铁架台上固定时，应使其瓶塞在最上面，铁夹来持曲颈近容器部位，让曲颈自然与桌面成一夹角。
（2）加热时必须垫上石棉网。
（3）实验结束后，必须固定静置，待其冷却后，先将残留物从曲颈口倾出，再从瓶塞口加水，反复冲倒、洗净、放置。
7.漏斗
漏斗是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。一些漏斗在咀部设有可控制的活门，让使用者可控制流质流入的速度。有时会使用滤纸以隔滤结晶物等化学物质。
希望能帮到你
常见的几种狗狗动作含义⑴、喜悦：狗不停地跳动，身体弯曲，用前腿踏地或者尾巴使劲地左右摇摆，耳朵向后方扭动。大型犬还可能把前腿抬起，去舔主人的脸。有的狗可能表现出过分喜悦，情绪失禁，这种情况多发生于幼年犬，随着年龄的增长而逐渐消失。狗在喜悦的时候发出的叫声是一种明快的“汪汪”声。
⑵、愉快：狗狗在心情愉快、兴奋、对人表示好感的时候，其表现要比喜悦的时候稳定，只是慢慢地摇尾巴，喉咙中发出轻微的“呜呜”声，有时也会不停地舔主人的手和脸。
⑶、撒娇：狗在撒娇的时候，会用鼻子发出“呵呵”的声音。在请主人宽恕而撒娇时，会把尾巴垂下来。而在它想得到什么，或者要催促主人和它一起玩时，会轻轻地摇动尾巴，不再垂下去。
⑷、愤怒：狗狗在愤怒的时候，全身僵直，四肢伸开，犬毛倒竖，同时嘴唇翻卷，露出牙齿，发出威胁性的“呜呜”声，以恐吓对方。尾巴也会轻微的摇动，耳朵竖立著朝向对方。
⑸、悲伤：狗狗在悲伤的时候，会发出“咕咕、嗬嗬”的叫声，表示希望得到主人的接近，以“诉说”自己的哀伤、痛苦和不幸。这种时候，狗也会低垂著尾巴，以求救的姿态摩擦主人的身体。
⑹、警觉：狗狗在警觉的时候，耳朵会竖立起来，一点声音也不放过，嘴里会发出“汪汪”的叫声。在外敌接近的时候，则发出连续的“汪—汪——汪汪汪——”叫声。
⑺、恐怖：狗狗在恐怖的时候，因感到恐怖的不同程度，会不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到两腿中间时，则表现出极端地恐怖，耳朵也扭向后方，呈睡眠状态，全身紧缩成一团。
⑻、寂寞：狗狗在寂寞的时候，全身松弛而瘫软，像打哈欠一样，发出“啊啊”的声音。
诗句中路的几种常见的含义1,普通现实生活中的路。
2，人生历程，如“莫愁前路无知己”。
3，途经方法。
现有中学化学中常见的几种物质你把常见的物质分类，就好掌握了。
1、单质：非金属O2H2N2Cl2Br2CPSI等，金属单质NaMgAlZnFeCuKCa等。
2、氧化物
3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6
4、酸HClHNO3H2SO4CH3COOH
5、碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O
6、盐Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等
7、有机物等等。
化学中几种常数的定义及其表示式有平衡就有平衡常数K。化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H+).c(OH-)]mA+nB=pC+qDK=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。
几种中学化学常见的单质及其化合物硫,铁,氧气,氢气,碳,镁,铝,磷
碳酸钙,氧化镁,硫酸铜,氧化铁,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二铝
在诗文中，“路”有哪几种常见的含义?路有很多种含义，诗词中常见的有5种：
1。道路：
《诗·郑风·遵大路》：“遵彼大路兮。”
又如：陶潜《桃花源记》：“遂迷，不复得路。”
2。地区区域名；
例如词人辛弃疾的《京口北固亭怀古》：“烽火扬州路。”
3。就是“大”——
例如《诗经》的《生民》：“厥声载路。”
4。行程。
“忘路之远近。”
5。做事的方法和途径：
几种常见的酸碱盐化学式，名称，以及常见的化学方程式酸：HCl、HNO3、H2SO4、
碱：KOH、NaOH、B（OH）2、
盐：NaCl、AgCl、BaSO4、

1酸的化学式
盐酸HCl、硝酸HNO3
氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、
磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
2碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓
氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
3盐的化学式
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3
硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3
碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
4方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化学反应方程式专题（二）
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

⑹ 一氧化碳和水的平衡常数

K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/渗碰p°)^Δν
Δν=0,所以K°=Kp=Kc
CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)
初0.01 0.01 0 0
转穗神 x x x x
平0.01-x 0.01-x x x
Kc=x²/(0.01-x)²=9.4
x²=9.4*(0.01-x)²
8.4x²-0.188x+0.00094=0
x₁=0.01484(舍),x₂=0.00754
所以一氧化碳丛族谈的转化率α(CO)=0.00754/0.01*100%=75.4%

⑺ 钢材怎么脱氧

钢材脱氧方法
脱氧是保证钢锭和钢材质量的一项重要操作。炼钢是一个氧化精炼过程，钢液中不可避免地溶有一定量的氧。1600时，氧在钢液中的溶解度可达0.23％（见Fe-O状态图）。氧化精炼末期，钢液含氧量依炼钢方法、钢种规格而有所不同，一般约在0.02～0.08％范围内，而氧在固态铁中的溶解度却很低(例如在[kg2]-Fe[kg2]中溶解度最大为0.0082％)。在钢液凝固过程中,氧以FeO形态析出,分布在晶界上,降低钢的塑性。晶界上的FeO和FeS还会形成低熔点(910)物质，使钢在热加工时发生热脆。未充分脱氧的钢液在钢锭模内凝固过程中，由于固体钢中溶解的氧很低，氧在钢液内逐渐富集，超过碳氧平衡值的过剩氧将与碳继续发生反应，生成CO气体，使钢锭内部产生气泡，严重时会发生“冒涨”现象。因此，在炼钢的最后阶段必须脱氧。方法主要有三种：沉淀脱氧，扩散脱氧和真空脱氧。

沉淀脱氧向钢液中加入对氧亲合力比铁大的元素（脱氧剂），使之与钢中溶解的氧结合成不溶于钢液的氧化物或复合氧化物而析出，其反应是：

[160-01](1)式中[kg2][M]、[O]分别代表溶于钢中的脱氧元素和氧；、分别代表钢中[M]和[O][kg2]的活度；是脱氧反应的平衡常数，其倒数称为脱氧常数，值越小，则该元素的脱氧能力越强。各元素的脱氧常数见表[各元素的脱氧反应及脱氧常数]。各元素脱氧能力由强到弱的顺序是：铈、锆、铝、钛、硼、硅、碳、钒、锰、铬。生产中多采用比较便宜的锰、硅、铝作脱氧剂。并且以其铁合金（如锰铁、硅铁）的形式加入钢中。

沉淀脱氧产物如不及时排除，就会成为固态钢中的非金属夹杂物，影响钢的质量。脱氧产物的密度（一般为3～5克/厘米）比钢液(7.1克／厘米)小，可以上浮排除，其上浮速度(厘米/秒)可按斯托克斯(Stokes)公式近似求得：

[160-02](2)式中为重力加速度（981厘米／秒）；为钢液的粘度（泊）;为脱氧产物的半径（厘米）；[160-100]、[160-101]分别为钢液和脱氧产物的密度(克／厘米)。由(2)式可知，半径增大,上浮速度明显增大。如果采用“复合脱氧剂”如Si-Mn、Si-Ca、Si-Mn-Al、Mn-Si-Ca等来脱氧，脱氧产物将是这些元素氧化物的混合体，其熔点比单一元素氧化物的熔点更低，易于聚合成大颗粒，可更快地上浮排除。在生产上已经采用这些复合脱氧剂。

70年代以来发展的用喷枪通过载气（氩或氮）将粉状脱氧剂（如钙、镁、稀土金属、铝、硅铁等）直接引入钢液的方法,可使氧脱除到更低水平(ppm量级)。吹入的钙（沸点约1484）在炼钢温度下变成气泡上升，在气泡－钢液界面上亦发生脱氧反应。这种脱氧又称为喷粉脱氧，其实质仍然属于沉淀脱氧（见喷射冶金）。

扩散脱氧在电弧炉炼钢还原期，渣中含[kg2]FeO[kg2]很少，钢液中的氧会按下列反应进入渣中：

[160-03]这称为扩散脱氧。要使扩散脱氧不断进行，就要分期分批向渣中加入脱氧剂（常用硅铁粉、碳粉、电石粉，某些合金钢还用铝粉、硅钙粉等强脱氧剂）使渣中保持很低的[kg2]FeO[kg2]含量。扩散脱氧的产物不沾污钢液，因而是冶炼优质钢中较好的脱氧方法。其缺点是反应速度慢，需时间较长，致使炉衬受高温炉渣侵蚀较严重。

以上两种脱氧方法各有利弊，为充分发挥它们各自的优点，还广泛采用沉淀与扩散综合脱氧。即在电炉还原期之初，先用沉淀脱氧迅速减少钢液中氧含量。当稀薄渣形成后,再用扩散脱氧。在扩散脱氧期间,沉淀脱氧产物有充分时间上浮，最后在还原期末再插铝脱氧。这样既可提高钢的质量，又缩短了冶炼时间。

真空脱氧是在低压下使钢液中碳氧反应更加完全而进行的脱氧反应：

[161-01]温度一定时,在真空下，降低，则[％C][％O]积亦降低，碳的脱氧能力增强。真空脱氧实际上是低压下用钢液中含有的碳脱氧。其优点是：脱氧产物是气体，不会形成非金属夹杂物，CO气泡上浮，搅拌熔池，有利于去氮去氢。在常压下不能再进行碳氧反应的钢水，在真空下则可继续进行碳氧反应，使氧减少到更低的数值，而碳的减少值则为氧的下降值的3／4。真空脱氧在真空熔炼或钢液真空处理过程中进行。

炉外精炼用氩气吹入钢包使钢液脱氧、脱碳、除气及去夹杂物的工艺，是由于氩气泡中CO分压极低，促使碳氧反应进行得更完全，因而也能起到与真空脱氧相类似的作用（见真空冶金）。

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⑻ 碳与氧气生成一氧化碳的平衡常数

碳与早御氧质量比小于或汪袜等于3比8时，生成二氧化碳，大于或等于3比4时生成一氧化碳。
氧气含量低时，氧气集团氧化性不够强。碳是四价的元素，有较强的化学稳定性，就好比是个壮汉，如果你不多叫点人马，恐怕拿陆陵岩不下。
2C+O2=2CO（点燃）。mC:mO2=(2*12):(16*2)=3:4。